专题二 水溶液.doc

解读考点知识点一：水（1）认识水的组成。（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。（3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。（4）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。知识点二：溶液（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。、液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。氯化钠、蔗糖等溶于水温度不变,硝酸钾等溶于水温度降低,氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸等溶于水温度升高.（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。（4）能说出一些常见的乳化现象。洗洁精洗油污是乳化现象。汽油洗油污是溶解现象。（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。知识点三：饱和溶液、溶解度（1）了解饱和溶液的涵义。 溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。（3）判断溶液是否饱和的依据：（4）了解溶解度的涵义。（5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算考点分析一、水的组成1、水的组成：考点一（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的:_电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一原理：2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解化学方程式：_ 3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）化学方程式：_ 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。考点、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物考点、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤 适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：_-“二低”：（1）_ （2）_“三靠”：（1）_ （2）_（3）_仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书图3-21和3-22各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏考点、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多_的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2鉴别方法：可以用_鉴别，有_的是硬水，_是软水。3硬水软化的方法：_4长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，引起锅炉爆炸.水的净化效果由低到高的是_（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是_；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是_。考点、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用考点、水污染 A、水污染物：_B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。知识点二：溶液（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。、液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。氯化钠、蔗糖等溶于水温度不变,硝酸钾等溶于水温度降低,氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸等溶于水温度升高.（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。（4）能说出一些常见的乳化现象。洗洁精洗油污是乳化现象。汽油洗油污是溶解现象。（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。知识点：饱和溶液、溶解度（1）了解饱和溶液的涵义。 溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。 一般规律：（适用于绝大多数固体物质） 饱和溶液 不饱和溶液 特殊规律：（适用于氢氧化钙） 饱和溶液 不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的依据：a看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。b在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。c在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。（4）了解溶解度的涵义。初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：a一定温度；b100g溶剂；c达到饱和状态。其实质是溶质的质量单位是g（克）。即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。影响固体溶解度的因素固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。气体溶解度定义：气体在1.01105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。影响因素：除与气体本身因素有关外，还受温度、压强的影响。一般气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。（5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算溶质质量分数溶质质量溶液质量100溶质质量分数溶解度（溶解度100）100（适用于一定温度下的饱和溶液）（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。增加溶剂：溶质质量分数减小。降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。（2）溶质质量分数计算时应注意：溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，