十一、水溶液中的离子平衡.doc

xM稀释倍数pHBAy十一、水溶液中的离子平衡1室温下， pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A稀释前，c(A) 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为72有3种溶液0.01 molL1醋酸；0.02 molL1醋酸与0.02 molL1NaOH等体积混合后的溶液；0.04 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是A3种溶液中pH最小的是 B3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是C向中加少量的CH3COONa固体则减小 D和溶液中所含微粒种类相同3常温下，对于 pH1的CH3COOH溶液 pH1 HCl溶液 pH 13的NaOH溶液 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是 A和分别稀释100倍后的pH： B水电离出的c(OH)： C和混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO) 1 D和混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO)14某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K、NH4、Cl 、Ca2、CO32、 SO42，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象加入AgNO3溶液有沉淀产生加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g下列说法正确的是A. c(K) 0.2 mol/L B.一定不存在的离子： Ca2、K、ClC. c(K)+c(NH4) c(CO32)+c(SO42) D.一定存在的离子：Cl、NH4、CO32、SO425某温度下，向一定体积0.1molL-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图所示，下列说法正确的是A“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动Ba、b、c三点中，a点c(H)最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大Ca、b、c三点中，b点水电离的程度最大D若使b点处溶液中c(H)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸7常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是A等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)c(Cl)+c(OH)B等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH7C等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小，NH4HSO4 NH4HCO3D等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH)，前者小于后者8室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1X109molL1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)9己知某溶液中含有C1， Br和CrO42，浓度均为0.010mo1L1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为AC1、Br、CrO42 BCrO42、Br、C1 CBr、C1、CrO42 DBr、CrO42、C110右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2 DXZ线上任意点均有pH711室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 ApH12的氨水溶液与pH2的盐酸溶液等体积混合 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na)c(H)2c(CO32)c(OH)D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) 12化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是 A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化13有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) c(NH3H2O)C向溶液、中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同14对于物质的量浓度均为0.01molL1NaHCO3 Na2CO3 CH3COOH CH3COONa四种溶液下列说法正确的是A. 的离子浓度为： B. 升高温度，减小C. 加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，C(H)增大D. 和等体积混合，溶液pH7， C(CH3COO)+ C(OH) C(CH3COOH)+ C(H+)15常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH 9乙c10.2pH7下列判断不正确的是A. c1一定大于0.2 molL1 B. 乙反应后溶液中：c(Na+) ； （2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。 （3）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； 测0.01mol/LHAc溶液的pH2；测NaAc溶液的pH值； 测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa +2将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13