分析化学-复习.pdf

分析化学分析化学 复习复习 第1章 绪论 了解 了解 分析化学及其任务和作用 尤其是在药学领域的 作用作用 分析化学方法的分类 定性分析 定量分析与结 构分析机分析与有机分析化学分析与仪构分析 无机分析与有机分析 化学分析与仪器 分析 常量 半微量 微量与超微量分析 例行 分析与仲裁分析分析与仲裁分析 分析化学的发展趋势 分析过程和步骤 第3章 药物分析方法的设计和验证 掌握 掌握 误差产生的原因及减免方法 准确度精密度的表方绝差与 准确度和精密度的表示方法 绝对误差与相对误 差 偏差 平均偏差 相对平均偏差 标准偏差 与相标准偏差准确度与精密度者的关系与相对标准偏差 准确度与精密度二者的关系 及提高分析结果准确度的方法 有效数字的表示方法及其运算法则 了解 了解 系统误差和偶然误差 特点 减免方法 第4章 滴定分析法概论 掌握 掌握 掌握滴定分析法的有关基本概念 如化学计量点 标准溶液 基准物质 标定 滴定度等 标准溶液 基准物质 标定 滴定度等 滴定分析的特点和滴定分析对反应的要求 标准溶液的配制标定基准物质的条件标准 标准溶液的配制 标定 基准物质的条件 标准 溶液的表示方法 滴定分析有关计算 熟悉 了解 熟悉 了解 常用的滴定方式 滴定分析中的化学平衡 滴定分析中的化学平衡 第5章 酸碱滴定法 掌握 酸碱的质子理论酸碱的定义两性物质的定义共轭酸 酸碱的质子理论 酸碱的定义 两性物质的定义 共轭酸 碱对的含义 酸碱反应的实质 溶剂的质子自递反应 酸 碱的强度 碱的强度 酸碱指示剂的变色原理和指示剂变色范围及其影响因素 掌握滴定曲线及影响滴定突跃范围大小的因素及指示剂 掌握滴定曲线及影响滴定突跃范围大小的因素 及指示剂 的选择原则 酸碱溶液的pH计算 一元强酸强碱溶液 一元弱酸弱碱溶酸碱溶液的pH计算 元强酸强碱溶液 元弱酸弱碱溶 液的pH计算的最简计算式 熟悉 了解 熟悉 了解 熟悉各种类型的酸碱滴定方法 酸碱滴定法的应用 几种常用指示剂的变色范围及颜色变化情况 几种常用指示剂的变色范围及颜色变化情况 第6章 非水酸碱滴定法第6章 非水酸碱滴定法 掌握 非水滴定法的基本原理 溶剂的性质 离解性 酸碱性 极性 均化效应溶剂的性质 离解性 酸碱性 极性 均化效应 和区分效应 熟悉 了解熟悉 了解 溶剂的分类 选择 以冰醋酸为溶剂 高氯酸为标准溶液滴定弱碱的 原理和方法 非水酸碱滴定常用的标准溶液 基准物质和指示 剂 剂 第7章 沉淀滴定法 掌握 银量法的三种指示剂指示终点的原理 测定条件 及应用范围 及应用范围 熟悉 了解 银量法中影响滴定突跃的因素 银量法中影响滴定突跃的因素 银量法的标准溶液的配制与标定 银量法滴定曲线的计算 银量法的示例 银量法的示例 第8章 配位滴定法 掌握 配位滴定法的基本原理 配位滴定法的基本原理 EDTA的特点和基本性质 金属指剂的作用原 金属指示剂的作用原理 熟悉 了解 配位滴定法对反应的基本要求 配位化合物的特点 金属指示剂的封闭现象与掩蔽作用 配位滴定常用标准溶液及其标定 副反应对主反应的影响 副反应对反应的影响 配位滴定的滴定方式 配位滴定的应用 钙 镁 锌 铝等离子的测定 配位滴定的应用 钙 镁 锌 铝等离子的测定 第9章 氧化还原滴定法 掌握 氧化还原滴定法的基本原理 重要的滴定反应 氧化还原滴定法的基本原理 重要的滴定反应 能斯特方程的书写 氧化还原反应进行的方向氧化还原反应进行的程度氧 氧化还原反应进行的方向 氧化还原反应进行的程度 氧 化还原反应的速度及影响因素 碘量法有关原理 测定条件 指示剂 标准溶液配制与标碘量法有关原理 测定条件 指示剂 标准溶液配制与标 定 应用等 各种氧化还原滴定法的滴定结果的计算 各种氧化还原滴定法的滴定结果的计算 熟悉 了解 氧化还原滴定法的特点影响电位突跃范围的因素 氧化还原滴定法的特点 影响电位突跃范围的因素 条件电位的概念和影响条件电位因素 其他氧化还原滴定法如高锰酸钾法铈量法亚硝酸钠法 其他氧化还原滴定法如高锰酸钾法 铈量法 亚硝酸钠法 等的反应原理 特点和应用等 第10章 电位法及永停滴定法 掌握 电极电位的能斯特方程式在电位法中的应用 电极电位的能斯特方程式在电位法中的应用 电位法的基本原理和确定终点的方法 pH计测定溶液pH值的原理和方法 pH计测定溶液pH值的原理和方法 永停滴定法的原理和方法 熟悉 了解熟悉 了解 化学电池 参比电极 指示电极的结构 特点和原理 两次测量方法以及有关实验技术 电位法和永停滴定法的在药学中的应用 离子选择性电极的类型及应用 第11章 紫外 可见分光光度法第11章 紫外可见分光光度法 掌握 掌握 紫外 可见分光光度法的基本原理 紫外 可见分光光度法的本原 透光率和吸光度的定义及其关系 吸光系数的物理意义及其两种表达方式 吸光系数的物理意义及其两种表达方式 Lambert Beer定律及其在定量测定中的运用 偏离Beer定律的因素 紫外 可见分光光度法单组分定量的各种方法 包 括吸光系数法 标准曲线法 对照法 第11章 紫外 可见分光光度法第11章 紫外可见分光光度法 熟悉 了解熟悉 了解 仪器的基本构造基本部件和使用方法 仪器的基本构造 基本部件和使用方法 用紫外 可见分光光度法对化合物进行定性鉴别和 纯度检查的方法纯度检查的方法 吸收光谱的产生 光的性质 分子能级与电磁波 谱紫外光谱的产生电跃迁的类型发色谱 紫外光谱的产生 电子跃迁的类型 发色团 和助色团 吸收带 分光光度计的类型 紫外光谱与有机化合物分子结构的关系 紫外光谱与有机化合物分子结构的关系 第13章 液相色谱法第13章 液相色谱法 掌握 掌握 色谱法的分类和基本术语 分配系数与容量因子的定义及二者之间的关系 分配系数与容量因子的定义及二者之间的关系 吸附 分配色谱法的基本原理 固定相和流动相的选择 薄层色谱法的原理条件选择 薄层色谱法的原理 条件选择 熟悉 了解 薄层色谱法的操作步骤 纸色谱法的相关知识 离子交换柱色谱法 离子交换树脂 种类及性能 和分子 排阻色谱法 第14章 气相色谱法第14章 气相色谱法 掌握掌握 气相色谱的分类和特点 气相色谱理论 有关术语塔板理论速率理论 气相色谱理论 有关术语 塔板理论 速率理论 理论塔板数和理论塔板高度的计算 常见气相色谱检测器的基本原理 常见气相色谱检测器的基本原理 气相定性的依据和定量的方法 峰面积测量和计 算公式归化法外标法内标法内标标准算公式 归一化法 外标法 内标法 内标标准 曲线法和内标对比法 第14章 气相色谱法第14章 气相色谱法 熟悉 了解 气相色谱分离的基本原理 气相色谱仪的基本结构 气相色谱仪的基本结构 气液色谱固定相的种类及选择 分离条件的选择 气液色谱载体 气固色谱固定相 检测器的分类和检测器的性能指标 第15章 高效液相色谱法第15章 高效液相色谱法 掌握 掌握 高效液相色谱法的基本原理 反相正相键合相色谱法分离机理特点用途 反相 正相键合相色谱法分离机理 特点 用途 定量分析方法 熟悉 了解 高效液相仪的流程和主要部件 高效液相仪的流程和主要部件 影响柱效的因素 固定相与流动相的类别 要求 和选择 和选择 高效液相色谱法的分类 高效液相色谱法在药学中的应用 高效液相色谱法在药学中的应用 第3章 重要公式第3章 重要公式 2 n i xx 标准偏差 1 1 i S n 标准偏差 n 2 1 1 i i xx S n 相对 标准偏差1 100 100 S n RSD xx 标准偏差 第4章 重要公式第4章 重要公式 n C m n 100 A m A S V M S总 A m T T A T T V ABA BAB b nna bTc M a 如果 则 a 第5章 重要公式 14 00 abw pKpKpK 共轭酸碱对的Ka abw ppp a 与Kb的关系 1211 nnn abababw KKKKKKK lg pHH lg pOHOH 弱酸 碱的pH 条件 KaCa 20Kw C K 500 aa bb HK C OHK C Ca Ka 500 指示剂理论 1pHpK 指示剂理论 变色范围 准确滴定的条件 84 1 HIn pHpK 可准确滴定的条件 C K 10 8 Ka i Ka i 1 104 第 章 重要公式第6章 重要公式 溶剂的质子 2 SHSH KSHSKKSH 自递常数 2 sab KSHSKKSH pSHpSpK 溶剂合质子浓 度与溶剂阴离 2s pSHpSpK 度与溶剂阴离 子浓度的关系 第 章 重要公式第7章 重要公式 溶度积常数 KAX 溶度积常数 sp KAgX 沉淀滴定计沉淀滴定计 量点时 sp AgXK 第8章 重要公式 稳定常数 MY KK 稳定常数 MY KK M Y 稳 lglglglg MYMYMY KK 条件稳定常数gggg MYMYMY 可准确滴定的条件 6 10 MMY C K 8 10 MY K 金属指示剂的条件 4 10 MIn K 2 10 MYMIn KK MInMYMIn 第9章 重要公式 能斯特方程 ln a Ox b Red aRT nFa o 0 059 lg a Ox b Red a na o 条件电极电位 0 059 lg a Ox Ox Red b Red c nc o 0 059 lg ab OxRed f o o 条件电极电位 平衡常数 可准确滴定 lg OxRed ba RedOx f nf 12 0 177 nn o 可准确滴定 的条件 12 lg 0 059 n n K o 12 n n 0 35V o lg6K 1122 Ox RedOxRed 滴定过程的 任一平衡点 1122 sp nn nn o o 任平衡点 12 nn 21 0 059 30 059 3 o o 滴定突跃 0 059 o 氧化还原指示 21 21 nn 范围 OxRed InIn n 剂的变色范围 第10章 重要公式第10章 重要公式 pH计测得电动势 2 303RT EKpH F 与pH的关系 0 059 25 o F KpHC 两次测量法 EE两次测量法 测定pH 25 0 059 o xs xs EE pHpHC 第11章 重要公式第11章 重要公式 Beer Lambert 定律 AECl 定律 两种吸光系1 M 两种吸光系 数的换算 1 1 10 cm M E 标示量 100 测定的含量 标示量 百分含量 100 标示量 厂家标示的含量 第13章 重要公式第13章 重要公式 调整保留时间 ttt 调整保留时间0RR ttt 1 177 分离度 2 1 2 1 121 2 1 1 2 2 1 177 2 RRRR tttt R WWWW 原点至斑点中心的距离 121 2 1 1 2 2 TLC的比移值 f R 原点至斑点中心的距离 原点至溶剂前沿的距离 TLC的分离度 21 LL R TLC的分离度 12 2WW 第14章 重要公式第14章 重要公式 分配系数比 KKkktt 分配系数比 212121 RR KKkktt 2 2 tt 理论塔板数 1 2 165 54 RR tt n WW 1 2 理论塔板高度 HL n 有效塔板数 22 165 54 RR eff tt n 有效板数 1 2 eff WW 有效塔板高度 HL n 有效塔板高度 effeff HL n 第14章 重要公式第14章 重要公式 Van Deemter方程 HAB uCu 2 1kn 分离度 2 2 1 41 kn R k 100 ii A f C 归一化法 100 ii i jj f C A f 题型举例 1 选择题 下列数据中有效数字为四位数的是 下列数据中 有效数字为四位数的是 A pH 10 36 B H 0 0002mol L C 0 0170 D 19 07 配制1L 0 1mol LHCl标准溶液需量取8 3mL12mol L浓HCl 配制1L 0 1mol LHCl标准溶液 需量取8 3mL12mol L浓HCl A 用滴定管量取 B 用量筒量取 C 用刻度移液管量取 D 用胶头滴管量取 C 用刻度移液管量取 D 用胶头滴管量取 对配位反应的条件稳定常数K MY而言 下列说法正确的是 A K MY是常数 不受任何条件限制 MY B K MY的大小完全由KMY决定 C K MY的大小表示有副反应发生时主反应进行的程度 D K MY的大小只受溶液酸度的影响 选出一组内所有物质都是酸的 A NH3Ac OH PO43 B NH4 HAc H3O H3PO4 C NH4 HAc H3O PO43 D NH3Ac OH HPO42 从滴定管读同一体积 得到下面四个数据 读得正确的是 A22mlB22 1mlC22 10mlD22 100mlA 22ml B 22 1ml C 22 10ml D 22 100ml 下列有关指示剂变色范围说法正确的是 A 甲基橙pH 3 4 4 4 B 甲基红pH 4 0 6 2A 甲基橙 pH 3 4 4 4 B 甲基红 pH 4 0 6 2 C 甲基黄 pH 3 0 4 0 D 酚酞 pH 8 0 10 0 标定HCl溶液的基准物质是 标定HCl溶液的基准物质是 A Na2CO3B KHC8H4O4C Na2C2O4D CaCO3 为区分HCl HClO4 H2SO4 HNO3四种酸的强度大小 可采用为 4243 种酸强度小可采用 下列哪种溶剂 A 乙醇B 水C 冰醋酸D 液氨 标准溶液是 A 不能直接配制的溶液 B 浓度准确已知的溶液 当配制当标定当使用的溶液能用基准物C 当天配制 当天标定 当天使用的溶液 D 只能用基准物 质配制的溶液 下列 均为优级纯 哪个不能不能作为基准物质标定EDTA 下列 均为优级纯 哪个不能不能作为基准物质标定EDTA A 纯Zn B Na2CO3 C CaCO3 D 纯Cu 测定值与真实值之间接近的程度 称之为 A准确度B偏差C误差D精密度A 准确度B 偏差C 误差D 精密度 pH 1 00和pH 2 00的盐酸等体积混合后 溶液的pH值为 A1 26B1 42C1 50D1 73A 1 26 B 1 42 C 1 50 D 1 73 以下情况 对于测定结果无影响的是 A 法扬司法测定Cl 选用曙红为指示剂B 佛尔哈德法A 法扬司法测定Cl 选用曙红为指示剂B 佛尔哈德法 测定Cl 未加硝基苯C pH 2的情况下 莫尔法测定Cl D 莫尔法测定NaCl和NaNO3混合物中的NaCl 以K2Cr2O7为基准物 间接碘量法标定Na2S2O3标准溶液浓度 若有I 被空气中O2氧化 则测定的Na2S2O3标准溶液浓度 A偏高B偏低C不变D随机变化A 偏高B 偏低C 不变D 随机变化 EDTA与金属离子配位时 一般按照 的比例形成螯合物 A1 1B1 2C1 4D1 6A 1 1 B 1 2 C 1 4 D 1 6 下面不属于不属于氧化还原滴定法中常用的指示剂是 A 自身指示剂B 金属离子指示剂A 自身指示剂B 金属离子指示剂 C 特殊指示剂D 氧化还原指示剂 在酸碱滴定分析中 pH突跃范围与 有关 A 酸碱溶液浓度以及酸碱溶液强度B 酸碱溶液强度以及选A 酸碱溶液浓度以及酸碱溶液强度B 酸碱溶液强度以及选 用的指示剂C 酸碱溶液浓度以及酸碱溶液体积D 酸碱溶 液体积以及选用的指示剂 确 下列论述中 正确的是 A 精密度高 系统误差一定小B 准确度与精密度没有关系 C准确度高定要精密度高D精密度高准确度定高C 准确度高 一定要精密度高D 精密度高 准确度一定高 某溶液用1cm吸收池时透光率为T 若改用2cm吸收池 则透光率 应为 应为 A 2T B T 2 C T2 D T1 2 0 1000mol L的NaOH滴定同浓度HAc 终点的pH为8 72 则选用0 1000mol L的NaOH滴定同浓度HAc 终点的pH为8 72 则选用 为指示剂较好 A 甲基橙 3 1 4 4 B 百里酚酞 9 4 10 6 C 酚酞 基 8 0 10 0 D 甲基红 4 4 6 2 直接电位法测定pH 其指示电极和参比电极分别为 A铂电极SCEB铂电极铂电极 A 铂电极 SCE B 铂电极 铂电极 C 玻璃电极 SCE D Ag AgCl电极 SCE 用EDTA直接滴定有色金属离子 M 终点时所呈现的颜色是 A 游离指示剂In的颜色B MY的颜色 C MIn的颜色D A与B的混合颜色 标定Na2S2O3溶液 常选用的基准物质是 A KMnO4B 纯Fe C K2Cr2O7D Vc 下面不属于不属于氧化还原滴定法中常用的指示剂是 A金属离子指示剂B自身指示剂A 金属离子指示剂B 自身指示剂 C 特殊指示剂D 氧化还原指示剂 某酸碱指示剂的pKHl 5 其理论变色范围是pH 某酸碱指示剂的pKHln5 其理论变色范围是pH A 3 7 B 4 6 C 3 5 D 5 7 下列溶剂可做为反相HPLC流动相主成分的有 D A 正己烷 B 石油醚 C 甲醇 D 苯 分配色谱的分离原理是 A 固定相对不同组分的吸附力不同 B 不同组分在固定相和流动相中溶解度的差别不同 C离子交换树脂对不同离子具有不同的亲和力C 离子交换树脂对不同离子具有不同的亲和力 D 分子的线团尺寸或渗透系数 2 判断题 银量法可分为三种 Mohr法 Volhard法 Fajans法 标定Na2CO3溶液的基准物之一是无水碳酸钠 标准溶液配制主要有直接法 间接法 盐酸标准溶液一般采 用直接法配制 将修约为位有效数字成 将0 345001修约为两位有效数字 写成0 34 按照试样用量 可将分析化学方法分为常量成分分析 微量 成分分析和痕量成分分析成分分析和痕量成分分析 吸附色谱法分离极性较大的组分时 应选用吸附性能较大的 吸附剂吸附剂 准确度可用相对误差来衡量 精密度可用偏差来衡量 高效液相色谱C 为固定相水 甲醇 20 80 为流动相 高效液相色谱 C18为固定相 水 甲醇 20 80 为流动相 为反相色谱 在紫外可见分光光度法中偏离Lambert定律的原因主要是 在紫外可见分光光度法中 偏离Lambert定律的原因主要是 待测组分浓度太小 或使用了非单色平行光 3 计算题 用KIO3作基准物质 对Na2S2O3溶液的浓度进行标定 共做了六次测得其浓度为0 10240 10180 1031共做了六次 测得其浓度为0 1024 0 1018 0 1031 0 1026 0 1025和0 1028mol L 求算其平均值 标 准偏差S 相对标准偏差RSD 准偏差S 相对标准偏差RSD 称取不纯CaCO30 6600 g溶于25 00mL HCl 0 4590mol L 溶液中 煮沸除去CO2 过量HCl液 0 4590mol L 溶液中 煮沸除去CO2 过量HCl液 用0 5004 mol L NaOH返滴定耗去4 05mL 试计算试 样中CaCO3的百分含量 M CaCO3 100 09 样中CaCO3的百分含量 M CaCO3 100 09 假设有NaOH和Na2CO3的混合物干燥试样 不含其它 组分 0 4605 g 溶解并稀释至50 00mL 当以甲基橙为组分 0 4605 g 溶解并稀释至50 00mL 当以甲基橙为 指示剂 用0 2013 mol L HCl 溶液滴定至终点时 消耗 48 96 mL 计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量各 23 为多少克 MNaOH 40 00 MNa2CO3 106 0 称取含铝试样0 2010g 溶解后加入0 01890mol L的 EDTA标准溶液30 00mL调节酸度并加热使Al3 定量EDTA标准溶液30 00mL 调节酸度并加热使Al3定量 络合 过量的EDTA用0 01989mol L的Zn2 标准溶液 返滴 消耗Zn2 溶液7 20mL 计算试样中Al的质量百返滴 消耗Zn 溶液7 20mL 计算试样中Al的质量百 分数 某强酸HA 0 1023mol L 滴定25 00mL某强碱B某强酸HA 0 1023mol L 滴定25 00mL某强碱B 0 1107mol L 计算滴定突跃范围及计量点的pH 值 并选择合适的指示剂 值 并选择合适的指示剂 用20 00mL KMnO4溶液恰能氧化一定量的KHC2O4 H2O 而同量KHC2O4 H2O又恰能被 19 50m