化工分析习题.doc

第一单元绪论第一学时绪论课堂练习一、选择题1定量分析的全过程一般包括A称量、溶解、对指定成分进行测定B称量、对指定成分进行测定、计算和报告分析结果C取样、样品处理、对指定成分进行测定、计算和报告分析结果D取样、对指定成分进行测定、报告分析结果2样品溶解时常用某些无机酸，则下列不是常用酸的是A硝酸B高氯酸C氢氟酸D碳酸3定量分析的方法，按样品用量不同可分为A化学分析法和仪器分析法B主成分分析、微量成分分析C常量分析、微量分析、超微量分析D称量分析法、滴定分析法4使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取放物体时应把天平托起是为了A称量迅速B减少玛瑙刀口的磨损C防止天平的摆动D防止天平架的弯曲二、填空题1样品溶解时常用试剂有_、_、_、_。2仪器分析法是以_的分析方法。根据测定原理不同，可分为 _、_、_等。3化学分析法又可分为_和_。其中_法具有操作简单、快速，测定结果准确度较高的特点。4分析天平称量时，判断两盘轻重的方法：“指针总是偏向_盘，光屏上的光标总是向_盘方向移动。”5根据化学反应类型和操作方法不同，化学分析分为_、_和_。三简答题1化工分析在化工生产中有着重要意义？2简述四分法缩分固体试样的过程。3采集固体“粗样”时，如果物料在流动，应如何采集？课后练习一、选择1下列有关分析天平的灵敏度的说法正确的是A分析天平的灵敏度是指填加的小砝码的质量与指针偏转分度数之比B分析天平的灵敏度越高越好，称量就越准确C可以通过调节平衡螺丝来调节分析天平的灵敏度D感量是灵敏度的倒数，感量越小，分析天平越灵敏2天平及砝码应定时检定，一般规定检定时间间隔不超过A半年B一年C二年D三年3用双盘天平称量时，设试样和砝码密度相同，则下列不影响称量准确度的因素有A试样的温度与砝码不同B天平室内气流较大C试样吸潮D空气浮力变化二、填空题1采取气体试样时，必须注意：_；_；_；_；_。2气体存在的状态有_、_。3_称为电化学分析法。4双盘分析天平是根据_原理设计的，在天平上称取的是物质的_。5同一试验中，多次称量应使用_天平和_砝码。6使用分析天平称量时，不准用手直接拿取_和_。7、采样的基本原则是_。8熔融法是将_与_混合，在高温下进行复分解反应，使试样中的全部组分转化为易溶于水或酸的化合物的试样分解方法。三、简答题1称量试样有哪些方法？分别适用于哪些称量对象？2决定采样量的原则是什么？采样量需满足哪些需要？3可否在稍开启天平的情况下，用药勺盛样品，以手指轻弹药勺，使样品落入称量容器里的方法进行称量？为什么？4什么叫减量法称样？减量法称样分哪两种方法？第2学时分析数据和误差课堂练习一、选择题1下列方法中何者可以减小分析中的偶然误差A进行对照试验B进行空白试验C仪器进行校正D增加平行试验次数2在滴定分析中，出现下列情况哪种导致系统误差A试样未充分混匀B滴定时溶液有溅出C所用纯水中有干扰离子D增加平行试验次数3在分析中做空白试验的目的是A提高精密度B提高准确度C消除偶然误差D消除过失误差4某项分析结果的精密度很好，准确度很差，可能是下列哪些原因造成的A称量记录有差错B砝码校正过C试剂不纯D操作中样品有损失5在确定的条件下重复测定的各测定值彼此相符的程度叫A偏差B精密度C误差D准确度二、填空1分析结果的准确度是指_。精密度是指_。2系统误差的具体来源有_、_、_、_。3有效数字是指_，它是由_加一位_数字组成。4用计算器计算 的结果应为_。三、简答题1减免系统误差的方法有哪些？2什么叫系统误差，随机误差？3什么叫试剂误差？如何减小它？四、计算题1有一组测量值为9，6，8，5，6，8，请计算 ，S。2按数字修约规测，用有效数字表示下列结果：23.780.231.22lg121.6课后练习一、选择1下列论述中错误的是A方法误差属于系统误差B系统误差包括操作误差C系统误差具有单向性D系统误差呈正态分布 2定量分析工作要求测定结果的误差A愈小愈好B等于0C没有要求D在允许误差范围之内3分析测定中的偶然误差，就其统计规律来讲下列说法正确的是A数值固定不变B大误差出现的机率大，小误差出现的机率小C数值相等的正负误差出现的机率均等D正误差出现的机率大于负误差4在分析中做空白试验的目的是A提高精密度 B提高准确度C消除偶然误差 D消除过失误差5下列情况不能引起系统误差的是A重量法分析 含量时，有少量试液溅出B滴定管未经校正C所用试剂含有被测物质D以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸二、填空1偶然误差符合正态分布规律，其特点是_、_和_根据上述规律，为减少偶然误差，应_；而后取其平均值。2完整的分析结果一般报告三项值。它们是_；_；_。3偏差是指_。偏差越小，精密度越_。偏差的表示方法有_和_两种。三、简答题1误差按其性质分为几类？它们各自的特点是什么？如何消除？2准确度和精密度的意义是什么？怎样表示？如何理解两者的关系？3分析数据中的“零”有什么作用？分别举例说明。四、计算题1用有效数字表示下列结果(1.27604.17)+(1.710-4)(0.00217640.0121)2某厂购入原料煤5批，其各批数量及含量见表请计算灰分的平均含量是多少？3测定某硅酸盐样品中SiO2含 量（%） ，共测定10次， 结果为：66.57、66.58、 66.61、 66.77、 66.69、 66.67、 66.67、67.70、66.70、66.64计算单次测量的平均偏差 、标准偏差S。 第二单元滴定分析法第3学时 滴定分析概述课堂练习一、选择1 在滴定分析中一般利用指定剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为A化学计量点B滴定分析C滴定终点D滴定误差2下列物质可用来直接配制标准溶液的有A固体氢氧化纳批次12345数量(t)30020391198424灰分(%)10.39.27.58.79.5B浓HCLC浓硫酸D碳酸钠3标定NaOH溶液常用的基准物有A无水碳酸钠B硼砂C碳酸钙D草酸4滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为A微量分析 B半微量分析C痕量分析 D常量分析5滴定分析中，测定结果的相对误差一般在A210-3左右 B210-2左右C210-1左右 D210-4左右二、填空1间接法配制标准溶液的标定方法有_；_。2_称为“标定”。3滴定分析法具有_等优点，因此它在分析实践中实用性很强。4_称为滴定剂。5标定法配制标准溶液，一般分为_和_两个步骤进行。三、简答题1适用滴定分析的化学反应，必须具备哪些条件？2什么是基准物质？其必须符合哪些条件？3直接法配制标准溶液的基准物质，为什么在配制前一般还要进行处理？课后练习一、选择题1下列物质的溶液的物质的量浓度为1ml/L的是A5.3gNa2CO3溶于水制成50ml的溶液B4gNaOH溶于100ml的水中C将22.4L的HCl气体溶于水制成1L的溶液D标准状况下的22.4LNH3溶于1L水中2下列物质不可以作为基准物质的是A重铬酸钾B碳酸钠C氢氯化钠D氧化锌3由于滴定终点和化学计量点的不一致会引起误差，下列关于此误差说法错误的是A此误差属于随机误差B此误差属于系统误差C这种误差是不可避免的D应考虑尽量选择合适的指示剂，使滴定终点尽可能接近化学计量点4下列物质中不可以直接配制标准溶液的有A浓盐酸B固体K2Gr2O7C基准碳酸钙D邻苯二甲酸氢钾5不是常用于标定盐酸溶液的基准物为A无水碳酸钠B硼砂C草酸D基准碳酸钙6硼砂（Na2B4O710H2O）作为基准物质用于标定HCL溶液的浓度，若事先将其置于有干燥剂的干燥器中，对所标定的HCL的浓度有何影响。A偏高B偏低C无影响D不能确定7直接法和标定法都可以配制的标准溶液是ANa2S2O3BKMnO4CNaOHDK2Gr2O7二、填空题1滴定度是指_。2_叫做滴定。3制备标准溶液的方法有_和_两种。4滴定分析法一般可分为酸碱滴定法、_、_、_四种。5滴定分析法的滴定方式有_、_。6用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，HCl溶液称为_溶液，该滴定的化学计量点的PH应为_，滴定终点的PH范围为3.14.4，此两者之差称为_，此误差为_误差（正或负）。三、简答题1简述间接法配制标准溶液的标定方法？2草酸和苯二甲酸氢钾均可做为标定NaOH溶液的基准物，二者哪个较好？为什么？第4学时滴定分析仪器及操作课堂练习一、选择题1下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，可以直接装待装溶液B用容量瓶配制溶液时，开始时里面有少量蒸馏水对配制有影响C用移液管移取溶液时，尖嘴部分的液体要吹入容器中D滴定管读数时，视线应与溶液的凹液面的最低点保持水平2在试验中要准确量取20.00ml溶液，可以使用的仪器为A量筒B滴定管C胶帽滴管D量杯3准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A50ml量筒B10ml量筒C50ml酸式滴定管D50ml碱式滴定管4在滴定分析中使用的准确量器是A容量瓶B带刻度的烧杯C量筒D带刻度的三角瓶5滴定分析到达终点时，用去20ml标准溶液，应记录为A20mlB20.0mlC20.000mlC20.00ml二、填空题1滴定管的准备包含_；_；_。2中和滴定操作要点之一是眼睛始终注视_，直至滴定终点。三、简答题1滴定管中有气泡存在时对滴定有何影响？应怎样除去气泡？2简述容量瓶的试漏方法。课后练习一、选择题1不能用于加热溶液的器具是A三角瓶B烧杯C容量瓶 D试管2滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少A试剂误差B终点误差C方法误差D偶然误差3应用棕色滴定管盛的标准溶液是AHClBAgNO3CNaOHDH2SO4二、填空题1玻璃仪器洗涤干净的标志是_。2用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是_。3洗净的滴定管使用前必须用_润洗23次。装满标准溶液后将活塞口下端玻璃珠上下的_排尽。4使用滴定管时，对无色溶液读数应使眼睛视线与溶液弯月面最_点在同一_面上。5用已知浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，滴定完毕，读取滴定管读数时，若视线仰视，则测定结果NaOH浓度_。三、简答题1碱式滴定管为什么不能用玻璃活塞？2、怎样向洗净的滴定管中装溶液？3进行滴定操作时，为什么每次滴定要从“0”刻度开始？第5学时滴定分析的计算课堂练习一、选择题1直接滴定法中物质的量相等的两种物质是A待测物质和辅助溶液B待测物质和一般溶液C标准溶液和辅助溶液D标准溶液和待测物质2在分析结果计算中，液体试样待测物质含量的表示一般选用A质量分数BB质量浓度B体积分数B密度二、填空题1滴定分析是最重要的化学分析法，适用于滴定分析的化学反应，必须按一定的_关系进行完全，_与_基本一致，且有适当的_或其他方法来确定滴定终点。2为使滴定时消耗0.2mol/L的HCl溶液2025ml，应取_g无水碳酸钠试剂。三、计算题1称取0.5185g含有水溶性氯化物的样品，用0.1000mol/L，AgNO3标准溶液滴定，消耗了AgNO344.20ml。求样品中氯化物中氯的质量分数。2某硫酸溶液的质量浓度为0.00523g/ml，换算为物质的量浓度C 是多少？3测一工业硫酸含量，称样1.1250克，用容量瓶稀释成250毫升，摇匀后用移液管取出25ml，耗用0.1340mol/LNaOH溶液15.40ml，求试样中H2SO4的百分含量。课后练习一、选择题1反应H2SO4+2NaCl=H2SO4+2HCl中H2SO4与NaCl互为计算公式，则H2SO4的基本单元是AH2SO4B2H2SO4C H2SO4D H2SO42反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl中，HCl与Na2CO3物质的量相等的表达式是A n(2HCl)=n(Na2CO3)B n(1/2Na2CO3)=N(Na2CO3)C n(1/2HCl)=n(1/2Na2CO3)Dn(Na2CO3)=n(HCl)二、填空1200ml、0.09mol/L、KOH溶液中，含_克KOH。2、密度1.60，含量为70%的硫酸，其物质的量浓度为_。3密度为1.84g/ml，质量分数为96%的硫酸，其物质的量浓度C(H2SO4)=_,C(1/2H2SO4)=_.三简答题用已知浓度的盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，若其它操作都正确，而初读数时视线偏低，终读数时视线偏高，则对测定结果有何影响？为什么？四计算题1100ml0.080mol/L NaOH溶液，应加多少毫升0.500mol/L NaOH溶液，才能使最后浓度恰好为0.200mol/L？（不计体积变化因素）2标定AgNO3溶液，称取基准物质NaCl0.1536g溶解于水后，用待标定的AgNO3溶液滴定至终点，用去AgNO3溶液21.60ml，求AgNO3溶液的物质的量浓度。3测定工业硫酸的纯度，称取试样0.1200g，用CNaOH=0.09895mol/L的NaOH标准溶液滴定终点，用去NaOH标准溶液24.56ml，求工业硫酸中H2SO4的质量分数。第三单元 酸碱滴定法第6学时酸度、水解性盐课堂练习一选择题1已知在一定的温度下，醋酸Ka=1.8105，则0.10mol/L醋酸溶液的PH值为A4.21B3.45C2.87D2.5420.10ml/L CH3COONa水溶液的PH值为（已知Ka=1.8105）A8.87B7.36C4.21D1.89二填空1酸碱中和反应的特点是_。2酸度是指溶液中_的活度。当溶液浓度不太大时，活度可近似地用_代替。这样，酸度就可以说是溶液中_的浓度，通常用PH值表示。30.10ml/L 醋酸水溶液的PH值为_。4对于强碱弱酸盐，相对应的酸越_，Ka越_，所形成的盐越易水解，溶液中的OH越_。三简答题1酸的分析浓度是指什么？2什么是盐的水解？举例说明盐的水解情况？四计算题1求0.041ml/L氨水溶液的PH？（Kb=1.8105）2求0.040ml/L NaAc溶液的PH值？（Ka=1.75105）课后练习一选择题1已知在一定温度下，氨水Kb=1.8105，则其浓度为0.500mol/L时溶液的PH值为A2.53B11.48C9.23D12.4720.50mol/L NH4Cl溶液的PH值为（已知Kb=1.8105）A7.00B4.78C9.18D8.7530.10mol/L NH4Cl溶液的PH值（已知Kb=1.8105）A4.12B6.47C5.13D7.004已知Ka1=4.2107，Ka2=5.61011，则0.10ml/L Na2CO3水溶液的PH值为A7.47B11.63C4.15D9.46二填空1酸碱滴定法所利用的反应的实质是_。2H=5.81012mol/L时，PH=_。OH0.015mol/L 时，PH=_3很少见到HNO3标准溶液，这是因为HNO3具有_，本身稳定性差。三简答题试以NaAc为例，推导说明强碱弱酸盐溶液中H的计算分式四计算题1计算0.02ml/L HF溶液的PH值（Ka=7104）2求0.050ml/L (NH4)2SO4溶液的PH植（Kb=1.8105）第7学时酸碱缓冲溶液课堂练习一选择题1下列说法中正确的是ANaHCO3中含有H，故其水溶液反应呈酸性B物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后其溶液呈中性C弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而其酸度也越大D当H OH时溶液呈酸性2与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是A缓冲溶液的PH值B缓冲溶液组分的浓度比C外加的酸量D外加的碱量3缓冲溶液两组分浓度比为11时，缓冲容量A最大B最小C不受影响D以上都不对4酚酞的变色范围是A8.09.6B4.410.0C9.410.6D7.28.8二填空题1酸碱缓冲溶液是一种_的溶液。2缓冲溶液的缓冲能力是有_，若在缓冲溶液中加入大量的强酸或强碱，溶液的酸度_。3通常弱酸和弱酸盐缓冲溶液的缓冲范围为_。4强酸或强碱溶液也能对酸或碱起缓冲作用，但它们不能称为_溶液，当溶液稀释时，将引起_。三简答题1缓冲溶液通常有哪几种组成？2一般而言，缓冲溶液在什么情况下缓冲能力较大？四计算由0.05mol/L HAc与 0.05mol/L NaAc 所组成的缓冲溶液的PH值是多少？若往其中加入HCl溶液使Cl=0.001ml/L，溶液的PH值将变为多少？ 课后练习一选择题1下列物质中能对碱起缓冲作用的是A水BHAc浓度CNaAC溶液DHCL溶液2在1mol/LHAc溶液中，欲使H浓度增大，可采取下列何种方法：A加0.1mol/L HCl溶液B加水C加NaAcD加NaOH二填空题1一般而言，缓 冲溶液越_，溶液中缓冲混合物的浓度比Ca/Cs或Cb/Cs越接近_，其缓冲能力就越大。2缓冲溶液一般由_、_以及_等组成。三简答题1试以HAc和NaAc所组成的缓冲体系为例，说明缓冲溶液的作用原理。2试推导出由弱碱和弱碱盐所组成缓冲溶液碱度的计算公式。四、计算1HAl和NaAc缓冲体系的缓冲范围是多少？2计算0.100mol/L，NH4NO30.2000mol/LNH3缓冲溶液的PH值。3在室温下，H2CO3饱和溶液浓度为0.04mol/L，求室温下H2CO3饱和溶液中的PH近似值。已知该温度下Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11。第8学时酸碱指示剂课堂练习一、选择1某酸碱指示剂的KHIn=1.010-5，则从理论上推算，其PH变色范围应为A45B56C46D572下列各组混合溶液哪些不具有PH缓冲能力A100ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOHB100ml1mol/LHCl+200ml2mol/LNH3H2OC200ml1mol/LNH4Cl+100ml1mol/NH3H2OD100ml1mol/LNH4C+100ml1mol/NH3H2O3某种溶液达到终点时，PH值变色范围为5.03.5，则指示剂不能选用A甲基橙B甲基红C澳甲酚绿甲基红D中性红4一定温度下，对于任意物质的水溶液下列各参数是常数的是AKWBKaCaCD二、填空1酸碱指示剂一般是结构复杂的_。酸碱指示剂的变色与溶液_有关。2一般而言，指示剂在水溶液中有两种存在形式，当一种形式的浓度是另一种浓度的_倍时，只能看到浓度大的那种形式的颜色。三、简答题简述酸碱指示剂的变色原理和变色范围。四、计算1、试求0.10mol/LKClO溶液的PH值Ka=3.710-82计算由0.1mol/LHF和0.1mol/LKF所组成的缓冲溶液的PH值。Ka=710-4课后练习一、选择1甲基红由碱式色到酸式色变化是A黄色红色B红色黄色C黄色蓝色D蓝色黄色2混合指示剂相对于单一指示剂的主要优点是A颜色更鲜明B变色范围窄，变色明显C更易配制D用量更少3不会影响指示剂变色范围的因素是A指示剂本身性质B溶液的温度C滴定的快慢D指示剂的用量4混合指示剂，指示终点的作用原则是A结构的改变B颜色互补作用C滴定完全程度D指示剂电离5混合指示剂的配制方法通常有几种A1B2C3D46在水溶液中，当酚酞指示剂的In-/HInNaOH 2NaCO33NaAc 4Na2SO432若一滴定，突跃范围为7.7-9.7，则适用的指示剂为A甲基橙B甲基红（4.46.2)C酚酞D溴甲酚酞（3.85.4）3某溶液加甲基橙呈黄色，加酚酞呈无色，则其PH范围为A8.04HCl滴定NH3H2O时，在化学计量点时，溶液的PH值取决于（）浓度AHClBNH3H2OCNH4ClDNH4Cl-NH3H2O5HCl滴定NH3H2O时，从滴定开始至化学计量点期间，溶液PH值取决于( )浓度。AHClBNH3H2OCNH4ClDNH4Cl-NH3H2O6HCl滴定NH3H2O时，滴定前溶液的PH值取决于（）浓度。AHClBNH3H2OCNH4ClDNH4Cl-NH3H2O7酸碱滴定中滴定曲线的绘制通常有（）种方法。A1B2C3D48绘制滴定曲线的最终目的是A了解滴定过程B找出溶液PH值变化规律C找出PH突跃范围D选择合适的指示剂二、填空1_称为酸碱滴定曲线。2对于弱酸的滴定分析只有CKa_10-8时才能被准确地直接滴定。为了准确地确定化学计量点，所选指示剂的变色范围应_。NaOH溶液滴定HAc时，终点PH_，此时应选用_作指示剂。三、简答题强碱滴定强酸和强碱滴定弱酸的滴定曲线有何相同？有何不同？四、计算1计算0.1mol/LHAc和0.22mol/LH3BO3混合溶液的PH值 （Ka，HAc=1.810-5，Ka，H3BO3=5.810-10，）2计算并画出以0.1mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线。第10学时酸碱中和滴定的计算课堂练习一、选择1下列几种情况下，对中和滴定结果无影响的是A滴定管用蒸馏水冲洗 后注入标准液B滴定管尖端未充满液体C滴定管中标准液在零刻度以上D盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水2酸碱完全中和时A酸和碱的物质的量一定相等B酸所能提供的H-和碱所能提供的OH-的物质的量相等C酸与碱的质量相等D溶液呈中性二、填空14%的NaOH溶液中有C 为_mol/L，C 为_mol/L。（溶液密度=1.0g/cm3）2用同一标准溶液通过酸碱中和滴定的方法测定同一未知浓度的NaOH溶液时，可选用两种不同的方法。A法：将一定体积的未知浓度NaOH溶液放入锥形瓶中，用标准酸溶液进行滴定；B法：将一定体积的标准溶液放入锥形瓶中，用未知浓度的NaOH溶液进行滴定。请回答下列问题：A法必须使用_滴定管；B法必须使