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一轮复习：初四化学第一章 常见的酸与碱复习目标导航：识别酸与碱，物质酸碱性及酸碱性强弱的测定方法；重要的酸与碱的物理性质、化学性质，酸碱的中和反应知识回顾：第一节：生活中的酸与碱：知识点1：用酸碱指示剂识别酸与碱1.遇到酸碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫_,简称指示剂。像_、_是初中化学常见的指示剂。2.酸碱指示剂在不同酸碱性溶夜里中的变色情况酸性中性碱性石蕊试液酚酞试液为了方便，化学上通常用_ 色_ 色的石蕊试纸检验溶液的酸碱性。使_色的石蕊试纸变_色，此溶液呈酸性。使_色的石蕊试纸变_色，此溶液呈碱性。知识点2：酸碱的概念1.电离时生成的阳离子是的化合物叫做酸。如：_（举一种含氧酸）、_（举一种无氧酸）2.电离时生成的阴离子是的化合物叫做碱。如：_、_注意：1.酸溶液中都含有_使溶液呈_；溶液呈酸性，说明溶液中含_，但并不是只有酸的溶液中才有H+.2.碱溶液中都含有_使溶液呈_；溶液呈碱性，说明溶液中含_，但并不是只有碱的溶液中才有OH。3.酸一定含有_元素，可能含有_元素，酸一般只有非金属元素组成；碱一定含有_两种元素，还含有金属或铵根。4.在酸碱盐的水溶液中，所有阳离子所带的_一定等于所有阴离子所带的_,溶液呈电中性-电荷守恒。5.常见的酸都_于水，而碱_不溶于水，常见溶于水的碱有_、_、_,_微溶于水。知识点3：原子团：1. 定义：在许多化学反应里，作为一个_参加反应，好像一个原子一样，这样的_集团，叫做原子团。2.氢氧根_，根价_;硝酸根_,根价_;硫酸根_，根价_;碳酸根_,根价_;铵根_根价_磷酸根_，根价_.知识点4：溶液的酸碱性的强弱程度：1.溶液的酸碱性是物质的一种重要的_性质。2常用_来区分溶液的酸碱性；用_来表示溶液的酸碱性强弱，其数值是从_到_，pH7，溶液显_, pH越大，碱性_;pH=7, 溶液显_.3.常用_可以粗略测定溶液的酸碱度。测定方法：在_或_上放一片_,用_ 蘸取待测溶液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与_对照，即可读出溶液的pH。4.用pH试纸测定的pH数值是_，不能即将pH试纸直接进入待测溶液测定，否则_.不能将pH试纸用水润湿，否则测定的酸性溶液的pH数值_，中性溶液的pH数值_，碱性溶液的pH数值_.用后玻璃棒需洗净，擦干。知识点5：酸和碱对生命活动的意义：1. 人体内pH最小的分泌物_,其主要成分是_,能帮助消化。2. 人剧烈活动时，CO2不能及时排除，血浆的pH会_。3. 大多数植物适合在接近_的土壤中生长。4. 大多数水果呈_；厨房中常用的洗涤剂呈_，食盐呈_;卫生间常用的洗涤剂呈_；肥皂水呈_。第二节 中和反应 知识点1.盐的概念1. 由_离子(或_)和_离子 组成的_叫做盐。如_（举一种无氧酸盐、_（举一种含氧酸盐）、_（举一种铵盐）、_（举一种有四种元素组成的盐）知识点2：中和反应1.中和反应定义_和_相互作用生成_和_的反应，叫做中和反应。注意：中和反应一定生成_和_，但有盐和水生成的反应_是中和反应。2.中和反应的实质是_和_结合生成 _，中和反应过程要_热量。知识点3.中和反应的应用：1.胃酸过多可服用含_和_的药物，其方程式为_和_.2.改良酸性土壤常用撒_的方法。3.污水的含酸量超标，可以利用_进行中和处理。如果溶液酸性或碱性太强，就可以用适当的_或酸调节溶液的pH。练习：1.下列物质那些为酸、碱、盐、氧化物 ？写化学式硫酸、水、氢氧化钠、纯碱、食盐、氧化铜、氢氧化钙、盐酸、硫酸钠、氧化铁、碳酸、二氧化碳、氢硫酸、氯化银、硫酸铜、氢氧化铝。酸_,其中含氧酸_无氧酸_碱_氧化物_盐_,其中含氧酸盐_,无氧酸盐_2.写方程式：盐酸和氢氧化钠_盐酸和氢氧化钙_硫酸和氢氧化钙_,硫酸和氢氧化钠_硝酸和氢氧化钙_,硝酸和氢氧化钠_第三节 酸和碱的性质知识点1.浓酸的特性1.浓盐酸：有_性，有_气味，在空气中能形成_。浓盐酸在空气中，其质量会_，溶质质量分数_.2.浓硫酸的特性：浓硫酸具有_的特性。因为具有_性，所以可做某些气体的干燥剂，可用它干燥的气体有_、_、_等，不能用浓硫酸干燥的有_；因为浓硫酸具有_,所以可使纸张木柴_.因为具有_性，所以一般不和其他金属反应放出氢气。3.事故处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即然后涂上溶液，以防灼伤皮肤。4.稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。且不可将_ 倒入 里。知识点2.常见酸的性质、用途及酸的通性1.盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）酸的通性主要物理性质_气体的水溶液，学名_；较纯的浓盐酸是_色_味_体，易_，在空气里会形成_.较纯的浓硫酸是_色_、_状、_体；有_性，_挥发性及腐蚀性不同的酸具有不同的物理性质，但所有的酸在溶液都能电离出相同的_离子，所以有着相似的化学性质化学性质 跟酸碱指示剂的反应稀盐酸(HCl=H+Cl）能使紫色的石蕊试液变_色，但不能使酚酞变色跟酸碱指示剂的反应稀硫酸（H2SO4=2H+SO42）能使紫色的石蕊试液变_色，但不能使酚酞变色跟酸碱指示剂的反应：酸（酸= H+酸根离子）能使紫色的石蕊试液变_色，但不能使酚酞变色 跟活泼金属反应Zn+ HCl=_；现象：有大量_生成。Fe+ HCl=_；现象：有_缓慢生成；溶液由无色变_ 跟活泼金属反应Zn+ H2SO4 =_；现象：有大量_生成。Fe+ H2SO4 =_；现象：有_缓慢生成；溶液由无色变_跟金属反应酸+金属盐+氢气a._金属可置换出酸中的氢b.不能用_的酸c.金属活动性顺序：_ 跟金属氧化物反应：Fe2O3+ HCl=_；（除铁锈）现象：铁锈不断溶解，溶液呈_色。CuO+ HCl=_；现象：_色粉末逐渐溶解，溶液由_色变成_色。跟金属氧化物反应：Fe2O3+H2SO4 =_；（除铁锈）现象：铁锈不断溶解，溶液呈_色。CuO+ H2SO4=_；现象：_色粉末逐渐溶解，溶液由_色变成_色。跟金属氧化物反应：酸+金属氧化物盐+水 跟碱的反应Cu(OH)2+ HCl=_；现象：_色的氢氧化铜溶解，溶液呈_色。NaOH+ HCl=_；跟碱的反应Cu(OH)2+H2SO4=_；现象：_色的氢氧化铜溶解，溶液呈_色。NaOH+ H2SO4 =_；碱反应：酸+碱盐和水a._与_作用生成盐和_的反应，叫做中和反应b.中和反应的实质是_c.中和反应属于_反应。 盐的反应AgNO3+HCl=_；现象：有_色凝乳状沉淀生成，加稀硝酸不溶解。CaCO3+ HCl=_；现象：碳酸钙_,生成大量_. 盐的反应BaCl2+ H2SO4 =_；现象：有_色凝乳状沉淀生成，加稀硝酸不溶解。Na2CO3+ H2SO4 =_；现象：迅速反应,生成大量_.盐的反应：酸+盐新盐+新酸须符合复分解反应发生的条件，即有_或_生成等.用途金属表面除锈，制药金属表面除锈；用于生产农药、化肥等，冶炼金属2.生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先观察到，反应的方程式，一会又观察到，方程式为;知识点3：常见的碱的性质、用途及酸的通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca（OH）2】碱的通性俗称_、_、_、_主要物理性质纯净的氢氧化钠是 色_溶于水的固体，且溶解时放出大量的_，易吸收空气中的水而_,可用作干燥剂；水溶液有涩味和滑腻感。纯净的氢氧化钙是： 色_状固体；_溶于水；它的水溶液俗称 ；溶解度随温度的升高而_.不同的碱的溶解性不同，可于水的碱有_、_、_,_微溶于水。化学性质 跟酸碱指示剂的反应氢氧化钠(NaOH=Na+OH）能使紫色的石蕊试液变_色，使无色酚酞变_色跟酸碱指示剂的反应氢氧化钙Ca(OH)2=Ca2+OH能使紫色的石蕊试液变_色，使无色酚酞变_色跟酸碱指示剂的反应（碱金属离子+OH）能使紫色的石蕊试液变_色，使无色酚酞变_色注意：不溶于水的碱_(能不能)使示剂变色跟非金属氧化物反应NaOH+CO2=_注意：氢氧化钠必须_保存.NaOH+SO2=_注意：工业上可除尾气中的二氧化硫跟非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=_澄清的石灰水变_。注意：该反应可用于鉴别CO2气体的存在。跟非金属氧化物反应碱+非金属氧化物盐+水跟酸的反应NaOH+ HCl=_NaOH+H2SO4 =_NaOH+HNO3=_跟酸的反应Ca(OH)2+ HCl=_Ca(OH)2+H2SO4=_Ca(OH)2+HNO3=_跟酸的反应酸+碱盐和水跟盐反应NaOH+CuSO4=_现象：有_色沉淀生成，溶液颜色变浅。NaOH+FeCl3=_现象：有_色沉淀生成，溶液颜色变浅。NaOH+ MgCl2=_现象：有_色沉淀生成跟盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=_；现象：有_色沉淀生成；可用于制备氢氧化钠。 Ca(OH)2+NH4Cl=_现象：生成_气味且能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应可用于制备氨气。跟盐反应碱+盐反应盐+水注意：只有可溶性的碱具有这一性质制取方法_工业上生产氧化钙的方法是_，反应过程中放出_，其反应方程式是_.不同的碱具有相似化学性质的原因_用途应用于石油、纺织、造纸工业制皂及合成洗涤剂化工原料等 生产漂白粉 农业上配制波尔多液 改良酸性土壤等 制烧碱2.复分解反应的定义：两种_相互_,生成另外两种_的反应，叫做复分解反应。3书写方程式：有蓝色沉定生成的复分解反应_有红褐色沉淀生成复分解反应_有白色沉淀生成的中和反应_.基础训练1.（长春）下列实验方案中，正确的是： A.用稀H2SO4和Cu制备氢气 B.用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO3C.用水溶解后过滤分离CaCl2和K2CO3的混合物D.用Ba(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质 2. 5.（湛江）张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下：参照上图，下列说法正确的是A煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量 B牙膏是中性物质C酱油显碱性，可使酚酞变红色 D胃酸过多的人宜多吃葡3.（玉溪）化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸4.（临沂）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式 。5.（梧州）溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。 酸性溶液： 碱性溶液： （2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？用酚酞溶液： 用pH试纸： （3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。6（汕头）某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。 。 。(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。7.小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。【问题 】白醋是否具有酸类的性质？【查阅资料】 （1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac代表醋酸根；（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；（3）紫罗兰花遇酸变为红色；（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）实验序号实验操作实验现象实验结论一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH 7二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时 ，一段时间后，有气泡冒出1 白醋能与铁锈反应 三向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与碱反应 【反思与评价】（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式 。（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） 。（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 。(4）通过上面的探究实验名的得出以下结论：食醋具有和_、_相似化学性质,它们具有相似化学性质的原因的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。(5)通过对食醋的探究，小明想食醋除了调味做这项用途外，还有什么用途？小明想到：使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，你知道该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“”、“”或“”）（5）你告诉小明，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。提高训练1（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜 想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象过程分析把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立 没有褪色猜想3不成立【结 论】综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反 思】（1）HClO中氯元素的化合价为 价。（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。2.（宁夏）据中广网2010年5月3日报道：中卫市孟家湾路段一辆汽车满载的浓硫酸发生严重泄漏。浓硫酸沿公路流淌，并向路基两边蔓延。消防官兵立即启动应急预案，用沙土封堵，控制浓硫酸进一步蔓延，同时设法封堵泄漏点，并对路面上的浓硫酸进行稀释和清除。看到这则新闻，学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。请你也参与其中积极探究，并将活动记录补充完整。（一）浓硫酸的腐蚀性实验探究【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片实验步骤实验现象结论浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心（二）对浓硫酸泄漏事故处理的讨论（1）小明同学认为，如果仅用水稀释，并不能消除事故所造成的污染。因为从溶液的角度看，在稀释过程中溶质的 没变，仅仅是 变小了。小敏同学受到启发，制订了如下方案：采取措施依据原理效果评价反应类型向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒硫酸与氢氧化钠反应将硫酸转化为无害物质，可消除污染【思维拓展】写出小敏所依据原理的化学方程式 。小聪同学认为，小敏同学的方案虽然有效，但有一个缺陷：如果用量把握不准又可能引发新的污染，因为 。（2）请你参照小敏的设计方案，结合小聪的看法，也设计一个方案。采取措施依据原理效果评价将硫酸转化为无害物质，可消除污染3.（广安）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_。【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想：该气体是CO2 猜想：该气体是_他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。I实验时装置A中无明显变化，则猜想_（填“成立”或“不成立”）；II装置B中的现象是_，装置C中发生反应的化学方程式为_。【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是_，处理的方法是_。【拓展延伸】（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_。A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是_（只写一种）。4.网某校化学课外兴趣小组的小刚、小强和小红同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？查阅资料：（1）20部分物质的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色猜想与假设：小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。小强猜想： 。实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取16g样品，加水配制成溶液，并向其中滴加过量氯化钙溶液，充分反应后过滤有 生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式 。步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变为 色氢氧化钠部分变质得出结论：小刚的猜想正确。小刚则又对上述实验后的沉淀洗涤、干燥后进行了称量： 通过上述实验，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算上述实验中参加反应的碳酸钠质量。（化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3+2NaCl）结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。表达与交流（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = X + H2O，试推断X的化学式为 。学（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因 。 (4.)若在上述探究实验的步骤一中把氯化钙改为Ca(OH)2溶液，步骤一中有白色沉淀，步骤二中现象为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能或“不能”)说明样品中有NaOH，试解释原因：_.利用你学过的知识想一想用_代替氯化钙溶液,则小刚的猜想正确。（4）小强提出以下一种方案，确定氢氧化钠是否全部变质，方案如下：准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ _。【进一步实验】1.小刚用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的_。（2）借助于_可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 5. （威海）有三种失去标签的溶质质量分数分别为15、l0和5的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。 实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。 药 品：镁条 提 示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。 (1)实验知识和技能准备：用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是_向试管中加入块状固体药品的方法是_ (2)把你设计的实验方案依次填写在下表中实验方案一：你观察或测定的量需要控制的实验条件选用的仪器实验步骤结果与推论实验方案二：你观察或测定的量需要控制的实验条件选用的仪器实验步骤结果与推论(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案? _酸与碱答案：基础训练1.5.（1）pH7； pH7 （2）溶液显红色；试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）（3）随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓度越来越大。6.(1) 加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0 (2) Na2SO4、H2SO4 7实验现象实验结论 实验序号二铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色白醋能与铁反应（1）CaO+H2O = Ca（OH）2 （2）四 （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O.63 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 64