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一。 不同类型的晶体离子晶体1.概念 ：离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体。2.结构：NaCl中每个钠离子周围与它最近等距的钠离子有12个，每个钠离子周围与它最近等距的氯离子有6个。在Nacl中，不存在单个的Nacl分子。Nacl只是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。3.性质：a.具有较高的熔沸点，难挥发。因为阴阳离子间强烈的相互作用（离子键），使物质熔化和沸腾，需要较多能量去克服离子键。b.硬而脆。离子晶体中阴阳离子间较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。c.不导电，融化或溶于水后导电。因为离子键较强，离子不可自由移动。当温度升高时，阴阳离子获得了能量克服了离子间作用力，而自由移动。溶于水时，阴阳离子受到水分子作用而自由移动。d.大多数离子晶体易溶于水中，难溶于有机溶剂（汽油、苯、四氯化碳）4.常见的物质类别：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等属于离子晶体。分子晶体1.概念:分子间以分子间作用力相结合的晶体。2.性质：a一般而言，硬度较小，易挥发。b.具有较低的熔沸点c.固体和熔融状态下都不导电。 分子晶体熔化、汽化或溶解时，必须克服分子间的分子间作用力。有的还要克服氢键，如水。3.常见物质类别：某些非金属单质（氮气、氯气、磷）、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物(水、硫化氢)、大多数有机物、含氧酸分子。原子晶体1.概念：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫作原子晶体。2.原子晶体中的微粒是原子，这些原子以共价键结合向空间发展成为空间网状结构，因此，在晶体中不存在分子。化学式不代表分子，如二氧化硅代表其硅元素和氧元素原子个数比为1：2.3.性质 a.一般都具有很高的熔点和沸点。b.难溶于水。c.硬度大 原子晶体融化时必须克服原子间的共价键(极性键或非极性键)概念： 在化合物分子中，不同种原子形成的共价键叫做极性共价键，简称极性键。并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等），含有极性键的分子未必是极性分子，同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。4.常见的物质类别 某些非金属单质（如金刚石、硅、硼）此外还有石英（SiO2）金刚砂（SIC）氧化铝（Al2O3）。金属晶体1.概念：通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用(金属键)形成的单质晶体。2.结构特点：金属(除汞外)在常温下一般都是晶体。金属释放的电子在整个晶体里运动，成为自由电子。自由电子不专属于某个特定的金属阳离子，而是在整个晶体里自由移动。3.性质;a.导电性b.导热性c.延展性d.熔沸点差异较大，同主族的金属单质，从上到下，沸点降低。同周期金属单质，从左到右熔沸点升高。e.金属光泽4.金属晶体熔化时，必须克服金属阳离子和自由电子之间的金属键。5.常见类别 金属单质、还有合金。二。 晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体定 义分子通过分子间作用力形成的晶体相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体金属原子通过金属键形成的晶体阴、阳离子通过离子键形成的晶体组成晶体的粒子分 子原 子金属阳离子和自由电子阳离子和阴离子组成晶体粒子间的相互作用范德华力或氢键作用力弱共价键 作用力很强金属键 作用力较强离子键 作用力较强典型实例冰（H2O）、P4、I2、干冰（CO2）、S8金刚石、晶体硅、SiO2、SiC Na、Mg、Al、FeNaOH、NaCl、K2SO4特征熔点、沸点熔、沸点低熔、沸点很高 差别较大 （汞、钨）熔、沸点较高导热性不 良不 良良导体不良 导电性差，有些溶于水可导电多数差良 好固态不导电，熔化或溶于水能导电机械加工性能不 良不 良优良 不 良硬 度硬度较小高硬度 差别较大略硬而脆溶解性相似相溶不 溶不溶，但有的反应多数溶于水，难溶于有机溶剂三.金属熔沸点高低的比较： 1.（1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。 （2）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。 （3）合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。 （4）金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低（-38.9），而铁等金属熔点很高（1535）。（5）原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。(6)分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。、晶体熔沸点高低的判断？ （1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体（除少数外）分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。 2.同类型晶体的熔沸点： 原子晶体：结构相似，半径越小，键能越大，熔沸点越高。如金刚石氮化硅晶体硅。 分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如CI4CBr4CCl4CF4。 若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。如AlMgNaK。 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如KFKClKBrKI。3、Na2O2的阴离子为O22-，阳离子为Na+，故晶体中阴、阳离子的个数比为1：2。 4、分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定。 5、离子晶体熔化时，离子键被破坏而电离产生自由移动的阴阳离子而导电，这是离子晶体的特征。6、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。 7、判断晶体类型的主要依据？ 一看构成晶体的粒子（分子、原子、离子）；二看粒子间的相互作用；另外，分子晶体熔化时，化学键并未发生改变，如冰水。8、化学变化过程一定发生就化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化，如食盐的熔化会破坏离子键，食盐结晶过程会形成离子键，但均不是化学变化过程。9、判断晶体类型的方法？（1）依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。 （2）依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。 原子晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度。 分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。（3）依据导电性判断 离子晶体的水溶液及熔化时能导电。 原子晶体一般为非导体。 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 金属晶体是电的良导体。 （4 ）判断晶体的类型也可以根据物质的物理性质： 在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外），如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。 固态