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各类考试历年试题答案免费免注册直接下载 全部WORD文档淮 海 工 学 院06 - 07 学年 第 2 学期 无机及分析化学（二）试卷（无机及分析化学（二）试卷库10号卷）题号一二三四五六七八九总分核分人分值20301535100得分一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1从精密度好就可以确认分析结果可靠的前提是 A 标准偏差小 B 平均偏差小C 系统误差小 D 偶然误差小2. 下列数据中，有效数字为四位的是 A pH=11.25 B Na+=0.0002molL-1C (Fe)=0.040 D (CaO)=38.56%3. 滴定分析的相对误差要求达到0.2%时，使用50mL滴定管滴定，消耗标准溶液的体积应控制在 A 510mL B 1015mLC 2030mL D 4050mL4.用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1，再加入甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积V2，若V1 V2，这种纯碱的成分是：A Na2CO3+NaOH B Na2CO3+NaHCO3C NaHCO3+ NaOH D Na2CO35.在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 A 00.2 B 0.31.0 C 1.02.0 D 0.20.76.在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) A 稀 H2SO4 B HCl C NH4F D 邻二氮菲 7.下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是 A 0.01 molL-1CH2ClCOOH(Ka=1.410-3)B 1molL-1 H3BO3(Ka=5.710-10)C 0.1molL-1(CH2)6N4(Kb=1.410-9)D 0.1molL-1C6H5NH2(Kb=4.610-10)8. 配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为 A pH越小，突跃越小 B 酸度越大，突跃越大C 酸度越小，突跃越大 D pH越大，突跃越小9. 在氧化还原滴定中，如n1= n2=2，要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%，则两个电对的标准电位的最小差值为A 0.354V B 0.266VC 0.177V D 0.148V10. 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是 A 在强碱性溶液中 B 在强酸性溶液中C 在中性或微碱性溶液中 D 在中性或微酸性溶液中二、填空题（本大题共15小题，每空1分，共30分）1EDTA是一种氨羧络合剂，名称 ，用符号 表示。配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为 。 2影响条件电位的外界因素有以下3个方面： 、 和 。3均相沉淀法是指 。其优点是_ _ 。5 标定下列溶液的浓度填一基准物:待测标液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基 准 物6常温下，影响沉淀溶解度的因素有 、 、 、 。7.定量分析工作，通常需要经过 、 、 和 才能完成。8. 在定量分析中，精密度与 误差有关，与 误差无关。9. 对某样品进行了五次平行测定，计算结果为X=37.34，S=0.1288，t95%=2.780，其置信区间为 。10. 检验和消除测定过程中的系统误差可采用 ， 和 等方法。11. 选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的 范围内，所以指示剂的pKa值越接近 的pH值，结果越准确。12. 用K2Cr2O7滴定Fe3+时，加入H3PO4的目的有两个，它们分别是：（1） ,（2） ，使指示剂变色点电位更接近化学计量点电位。三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分）1条件电位和标准电位有什么不同？影响条件电位的外界因素有哪些？2简述滴定分析法对化学反应的要求？3影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？ 四、计算题（本大题共5小题，其中第一题6分，第二题6分，第三5分，第四题8分，第五题10分，共35分）1.（6分）浓度为25.5g/50mL的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙显色后测定。在=600nm处，用2cm比色皿，测得T=50.1%，求吸光度A和摩尔吸光系数。若此时的T为0.5%，光度测量引起的浓度相对误差是多少？2. （6分）某溶液中可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4，或是它们不同比例的混合溶液。以酚酞为指示剂，用48.36 mL1.000 molL-1NaOH标准溶液滴定至终点；接着加入甲基橙，再用33.72 mL1.000 molL-1 HCl溶液回滴至甲基橙终点（橙色），问混合后该溶液组成如何？并求出各组分的物质的量（mol）。3.（5分）测定纯碳酸钙中钙的百分含量，得以下结果：39.76，39.88，39.64，39.67，39.72，39.91，39.55。（1） 用Q检验（置信度90%），哪些结果应弃去?（2）平均值应报多少?（已知 n=7，Q0.90 = 0.51 )4（8分）定Na2S2O3溶液，称取基准物KIO31.385g，用H2O溶液后稀释至250ml，移取25.00ml于250ml碘量瓶中，加入适量H2SO4溶液，然后加入过量KI，待反应充分完成后，用待定的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗体积26.38ml，试计算Na2S2O3标准溶液的浓度。5.（10分）将含Pb，Bi和Cd的合金试样2.420g溶于HNO3，并准确稀释至100mL。取20.00mL调至pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479molL-1EDTA溶液滴定，消耗25.66mL。然后用六次甲基四胺缓冲溶液调pH= 5，继续用上述浓度的EDTA溶液滴定，又消耗EDTA 24.76mL。加入邻二氮菲，置换出EDTA配合物中的Cd2+，再用0.02174molL-1Pb(NO3)2滴定游离的EDTA，耗去6.76mL。计算合金中Bi，Pb，Cd的含量。（已知MBi =208.98gmol-1，MPb = 207.2gmol-1，MCd = 112.41gmol-1 )(难度系数:3) 正确答案 淮 海 工 学 院06- 07学年 第 2学期 无机及分析化学（二）试卷参考答案与评分标准（无机及分析化学（二）试卷库10号卷）命题人：无机及分析化学课程组 一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1.C 2. D 3. C 4. A 5.D 6. D 7. A 8. C 9. A 10. D二、填空题（本大题共15小题，每空1分，共30分）1（乙二胺四乙酸） （H4Y） （Na2H2Y4）2（配位效应）（沉淀效应）（酸效应）3（沉淀剂不是以构晶离子形式直接加入，而是通过溶液中的化学反应使构晶离子缓慢地、均匀地产生,从而使沉淀缓慢地均匀地形成）（能获得紧密的大颗粒沉淀）5 待测标液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基 准 物邻苯二甲酸氢钾草酸钠重铬酸钾纯锌6（同离子效应）（盐效应）（配位效应）（酸效应）7. （取样）（试样预处理）（测定）（计算结果与评价）8. （偶然）（系统）9. （37.340.16）10. （对照试验）（空白试验）(校准仪器)11. （PH突跃）（化学计量点）12. （与黄色的Fe3+生成无色化合物，使终点易观察）（降低铁电对电位，使指示剂变色点电位更接近化学计量点电位）三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分）1答：标准电极电位E?是指在一定温度条件下（通常为25）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。 2分电对的条件电极电位E?是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为1，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 2分影响条件电位的外界因素有配位效应、沉淀效应和酸效应。 1分2 答：（1）反应必须具有确定的化学计量关系。 2分 （2）反应必须定量地进行。 1分（3）必须具有较快的反应速度。 1分（4）必须有适当简便的方法确定滴定终点。 1分3答：影响沉淀纯度的因素有：共沉淀现象（表面吸附、吸留与包夹、生成混晶）和后沉淀现象。 2分 提高沉淀纯度的措施有：选择适当的分析程序、降低易被沉淀吸附的杂质离子浓度、选择适当的洗涤剂进行洗涤、及时进行过滤分离，以减少后沉淀、进行再沉淀和选择适宜的沉淀条件。 3分四、计算题（本大题共5小题，其中第一题6分，第二题6分，第三5分，第四题8分，第五题10分，共35分）1. 解：由公式 A = -lgT =b c A= -lg50.1%A=0.300 2分=18.7 Lmol-1L 2分C/C= (0.434/TLgT)T=1.4% 2分2.答：由题意得，混合液由H3PO4和NaH2PO4组成，设其体积分别为V1 ml，V2 ml。 3分由2V1+V2=48.36 V1+V2=33.72得 V1=14.64 ml V2=19.08 ml 2分故 C1=1.000V1=14.64 m mol C2=1.000V2=19.08 m mol 1分 3. (1 ) Q 表，无结果弃去 3 分(2) X=（39.76+39.88+39.64+39.67+39.72+39.91+39.55）/7 =39.73% 2分4解：IO3-+5I-+6H+=3I2+2H2O 2分3I2+6S2O32-=6I-+3S4O62- 2分根据上述两个反应，确保IO3-与Na2S2O3的化学计量关系。nIO3-:nNa2S2O3=1:6 2分因此c(Na2S2O3)=6m(KIO3)10325.00/250 / M(IO3)V 1分=61.38510325.00/250 / 214.026.38=0.1472mol/L 1分5解：在pH=1时，滴定的是Bi3+，故 BI3+%=(0.0247925.66208.9810-3)/(2.42020/100)100%=27.48% 2 分在pH=5时，滴定的是Pb2+和Cd2+的总量， 1分 用Pb(NO3)2标准溶液滴定的是与Cd2+反应的EDTA。故Cd2+%=(0.021746.76112.4110-3)/(2.42020/100)100%=3.41% 3分Pb2+%=(0.0247924.760.021746.76) 10-3207.2/(2.42020/100)100%=19.99% 3分问题 淮 海 工 学 院06 - 07 学年 第 2 学期 无机及分析化学（二）试卷（无机及分析化学（二）试卷库9号卷）题号一二三四五六七八九总分核分人分值20301535100得分一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1. 在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是：（ ）A、反应必须定量完成B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1：1反应D、滴定剂必须是基准物2. 下列说法正确的是：（ ）A、分析结果的精密度高，其准确度自然也会高；B、进行空白试验，可以提高分析结果的精密度；C、增加平行测定的次数，可以使精密度得到提高；D、准确的结果，不管其精密度高低都是好结果3. 用NaOH标准溶液滴定某一种酸的滴定曲线如下。宜选择的指示剂是：（ ）A、溴酚蓝（3.04.6 ） B、甲基红（4.46.2）C、百里酚蓝（8.09.6） D、百里酚酞（9.410.6）4. Cl-对KMnO4法测铁有干扰，这是因为KMnO4氧化Cl-的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe2+时，则反应速率加快，这是由于发生了（ ）A、催化反应 B、连锁反应 C、诱导反应 D、共轭反应5. 符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将该溶液的浓度增加一倍，则其吸光度等于：（ ）A、2A0 B、A0 /2 C、2lgA0 D、lgA0/2 6. 用盐酸分别滴定体积相等的NaOH和NH3H2O溶液，消耗的HCl溶液体积也相等，说明这二个溶液（ ）A、 H+ 相等 B、浓度（ 单位 molL-1 ）相等；C、电离度相等 D、滴定pH突跃范围相同 7. 在1molL-1H2SO4溶液中， 以0.05molL-1 Ce4+溶液滴定0.05molL-1 Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，则对此滴定最适用的指示剂是（ ）A、硝基邻二氮菲亚铁（ = 1.25V ) B、邻二氮菲亚铁（ = 1.06V ) C、邻苯氨基苯甲酸（ = 0.89V ） D、二苯胺磺酸钠 （ = 0.84V ) 8. 已知lgKBiY = 27.9，lgK（FeY-）= 25.1， lgK（FeY2-）=14.3。欲用EDTA测定Fe3?+，Bi3+混合溶液中Bi3+。消除Fe3+的干扰应采用的方法是（ ）A、配位掩蔽 B、调节酸度 C、将Fe3+沉淀分离 D、氧化还原掩蔽9. 用EDTA滴定金属离子M时，适宜的酸度是（ ）A、小于允许的最低pH值； B、恰好等于允许的最低pH值；C、大于允许的最低pH值，小于M离子水解的pH值；D、可任意大于允许的最低pH值10. 以Na2CO3为基准物标定HCl溶液浓度时，滴定管未用HCl溶液洗涤，将引起（ ）A、正误差 B、负误差 C、不确定 D、无影响二、填空题（本大题共15小题，每空1分，共30分）1、按有效数字运算规则，计算下列答案：0.0025+2.510-3 + 0.1025 = _ _；按有效数字运算规则，计算溶液中OH-为4.910-3mol/L时，溶液的pH= _。 2、0.1500 molL-1的HCl溶液对NaOH（M=40.00gmol-1）的滴定度为_gmL-1。 3、在重量分析过程中，由于沉淀溶解而损失所引起的是_ 误差。增加实验次数是为了减少 误差。 4、写出（NH4）2CO3在水溶液中质子条件式 。5、沉淀重量法在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫 ，其产生原因除吸留和包藏、生成混晶外，还有 。6、苯酚钠水溶液，浓度约为0.10molL-1， _（能、不能）用酸直接滴定，理由是 。（已知苯酚pKa = 10）。7、配位滴定中，常用EDTA做标准溶液，是因为EDTA分子中有_个可与金属离子键合的原子，能与金属离子形成十分稳定的螯合物。应用EDTA钠盐而不用EDTA酸，是因为_。8、当EDTA溶液的pH=6.0时，Y4-的lgaY= 6.45。 若是lgKCaY = 10.69，则在pH=6.0时EDTA 滴定Ca2+的lgKCaY = _。 9、在0.1molL-1的HCl介质中， 。则用Sn2+ 还原Fe3+时，反应的平衡常数为 ，反应至化学计量点时的电位为 。 10、配制KMnO4标准溶液要用_ 法配制，_ 作为基准物质来进行标定。 11、间接碘量法的基本反应是_，所用的标准溶液是_ _，选用的指示剂是_ _，指示剂的加入时间为 。在操作无误的情况下，碘量法主要误差来源_ _ 和 。12、AgCl在0.01molL-1HCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度 （大、小），原因为 。 13、在重量法中，如果称量形式是Mg2P2O7，而被测组分是MgSO47H2O。换算因数为 。14、沉淀滴定法中的摩尔法是用AgNO3标准溶液，以 为指示剂，此法适用于定量测定 等离子。15、吸光度随入射光波长变化的曲线叫_；吸光度随溶液浓度变化的曲线叫_。 三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分）1、某溶液含有FeCl3及H2O2。写出用KMnO4法测定其中H2O2及Fe3+的步骤，并说明测定中应注意哪些问题？2. 金属指示剂的作用原理如何？以EDTA滴定Zn2+(pH=10)，用铬黑T作指示剂为例进行说明。3条件电位和标准电位有什么不同？影响条件电位的外界因素有哪些？ 四、计算题（本大题共5小题，其中第一题5分，第二题5分，第三题8分，第四题7分，第五题10分，共35分）1. （5分）测定纯碳酸钙中钙的百分含量，得以下结果：39.77，39.87，39.63，39.68，39.71，39.92，39.55。（1） 用Q检验（置信度90%），哪些结果应弃去?（2）平均值应报多少?（已知 n=7，Q0.90 = 0.51 ) 2. （5分）1.0010-4molL-1 KMnO4溶液，在1cm吸收池中，于 = 525nm可测得吸光度为0.585。将0.500g含锰合金溶于酸，用高碘酸盐把所有的锰都氧化成MnO4-，然后在500.00mL容量瓶中稀释到刻度。于= 525nm，1cm吸收池中测得A = 0.400。计算合金中锰的含量。（已知MMn =54.94gmol-1）3. （8分）溶解0.5863 g含氧化钙和惰性物质的矿样，在一定条件下，将钙沉淀为草酸钙，过滤、洗涤沉淀，将洗净的CaC2O4的矿样溶解于稀H2SO4中，用0.05052molL-1的KMnO4溶液滴定，消耗25.64mL。计算矿样中钙的含量。（已知MCa = 40.08gmol-14. （7分）某溶液中可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4，或是它们不同比例的混合溶液。以酚酞为指示剂，用48.36 mL1.000 molL-1NaOH标准溶液滴定至终点；接着加入甲基橙，再用33.72 mL1.000 molL-1 HCl溶液回滴至甲基橙终点（橙色），问混合后该溶液组成如何？并求出各组分的物质的量（mol）。5（10分）将含Pb，Bi和Cd的合金试样2.420g溶于HNO3，并准确稀释至250mL。取50.00mL调至pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479molL-1EDTA溶液滴定，消耗25.66mL。然后用六次甲基四胺缓冲溶液调pH=5，继续用上述浓度的EDTA溶液滴定，又消耗EDTA 24.76mL。加入邻二氮菲，置换出EDTA配合物中的Cd2+，再用0.02174molL-1Pb(NO3)2滴定游离的EDTA，耗去6.76mL。计算合金中Bi，Pb，Cd的含量。（已知MBi =208.98gmol-1，MPb = 207.2gmol-1，MCd = 112.41gmol-1(难度系数:3) 正确答案 淮 海 工 学 院06- 07学年 第 2学期 无机及分析化学（二）试卷参考答案与评分标准（无机及分析化学（二）试卷库9号卷）命题人：无机及分析化学课程组 一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1. A 2.C 3.B 4.C 5.A 6. A 7.B 8.D 9.C 10. B 二、填空题（本大题共15小题，每空1分，共30分）1、（0.1075，11.69）2、（0.006000）3、（系统，偶然） 4、2H2CO3+H+HCO3-=NH3+OH-5、（共沉淀、表面吸附）。6、（能，cKb10-8）7、（6，EDTA钠盐在水中的溶解度大于EDTA酸）8、（4.24）9、（1018.3或者2.01018，0.32V）10、（间接；Na2C2O4） 11、（I2+ 2S2O32- = S4O62-+ 2I- ；Na2S2O3溶液；淀粉溶液，滴定至碘溶液呈淡黄色时加入（或近终点时加入）；I2的挥发；在酸性条件下，I-被空气中的O2氧化）12、（小，同离子效应）13、 14、（K2CrO4；Cl-，Br-）15、（吸收曲线、标准曲线） 三、简答题（本大题共2小题，每题5分，共10分）1、 KMnO4标准溶液 V1H+H2O2Fe3+Fe3+ 过量SnCl2HgCl2MnSO4-H2SO4-H3PO4KMnO4标准溶液 V2H+答： （1） 3分（2）测H2O2及Fe3+时，加滴定剂的速度先慢（滴第一滴溶液待溶液褪色后再滴第二滴）后稍快接近终点时慢；测Fe3+时，需加MnSO4-H2SO4-H3PO4混合液，使滴定突跃增加，终点易于观察，也避免Cl-存在下发生诱导反应。 2分2. 金属指示剂是一些有机配位剂，可与金属离子形成不同于游离指示剂颜色的配合物，从而可以指示滴定终点。如以EDTA滴定Zn2+时，用铬黑T作指示剂，滴定前铬黑T与少量Zn2+形成酒红色配合物。Zn + 铬黑T（蓝色） Zn铬黑T（酒红色） 2分随着EDTA的加入，由于形成ZnEDTA配合物，溶液中游离Zn2+逐渐减少，待Zn2+几乎完全配位后，继续加入EDTA时，由于ZnEDTA配合物的稳定性大于Zn铬黑T，因此EDTA夺取Zn铬黑T中的Zn2+，使铬黒T游离出来， 2分此时溶液显示游离铬黒T的蓝色，达到终点。Zn铬黑T + EDTA ZnEDTA + 铬黒T酒红色 蓝色 1分3答：标准电极电位E?是指在一定温度条件下（通常为25）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。 2分电对的条件电极电位E?是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为1，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 2分影响条件电位的外界因素有配位效应、沉淀效应和酸效应。 1分四、计算题（本大题共5小题，其中第一题5分，第二题5分，第三题8分，第四题7分，第五题10分，共35分）1.解 (1 ) Q 表，无结果弃去 3 分(2) =39.73% 2分2.解： 0.585 = b1.0010-40.400 = b c 1 分 molL-1= 6.8410-5molL-1 3分=0.376% 1分3. 解： Ca2+ + C2O42- CaC2O4 ?CaC2O4 + 2H+ Ca2+ + H2C2O42MnO4- + 5C2O42- + 16H 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2分 2 分22.14%= 3分4. 答：由题意得，混合液由H3PO4和NaH2PO4组成，设其体积分别为V1ml，V2ml。 4分由2V1+V2=48.36 V1+V2=33.72得 V1=14.64 ml V2=19.08 ml 2分故 C1=1.000V1=14.64 m mol C2=1.000V2=19.08 m mol 1分 5解：在pH=1时，滴定的是Bi3+，故= 27.48% 2 分在pH=5时，滴定的是Pb2+和Cd2+的总量， 1分 用Pb(NO3)2标准溶液滴定的是与Cd2+反应的EDTA。故 = 3.41% 3分=19.99% 3分问题 淮 海 工 学院06 - 07 学年 第 1 学期 无机及分析化学（一） 试卷（无机及分析化学试卷库14号卷） 题号一二三四五六七八九总分核分人分值15151010151520100得分一、填空题（本大题共6小题，每空1分，共15分）1、影响化学平衡的主要因素是 ， 和 。2、PCl3分子，中心原子采取 杂化，其几何构型为 。3、写出Co(NH3)4(H2O)22(SO4)3配合物的名称 。4、根据酸碱质子理论， NH4+的共轭碱是 ；HCO3-的共轭酸是 。5、已知Fe3+的价电子构型为3d5，Ni2+的价电子构型为3d8配离子磁矩B.M中心离子杂化方式空间构型Ni(CN)42-0FeF63-5.96、在HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度 ，这种现象叫做 。若向相同的HAc水溶液中加入少量NaCl固体可使HAc的解离度增大，这种现象叫做 。二、是非题（本大题共15小题，每题1分，共15分，正确的在答题处打“T”，错误的打“F”。）题号123456789101112131415答案1、 电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远。任何时候，1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s E1s。2、 BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。3、 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大。4、 在Cr(en)33+中，铬为+3价，配位数为6。5、 内能的改变值U，可通过测定Q和W算出。由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。6、 稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。7、 难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。8、 标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。9、 原子轨道组成分子轨道的原则是能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。10、二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的。11、在N2分子轨道能级顺序中，2p的能量比2p高，因此，N2参加反应时，应首先打开键，而不是键。12、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成键的。13、低自旋型配合物的磁性一般来说比高自旋型配合物的磁性相对要弱一些。14、原子轨道和电子云的图形完全一样。15、非基元反应中，反应速度由最慢的反应步骤决定。三、单项选择题（本大题共10小题，每题1分，共10分，请将答案写在答题处。）题号12345678910答案1、 B，C，N及O元素的原子中第一电离能（I1）最大的是 A、 B B、C C、 N D、 O2、SiF4的空间构型是 A、平面正方形 B、四面体型 C、四方锥型 D、直线形3、下列物质中键级最小的是 A、 O2 B、 N2 C、F2 D、 O2+4、加入以下哪种试剂可使AgBr以配离子形式进入溶液中A、 HCl B、 Na2S2O3 C、 NaOH D、NH3H2O5、下列过程中，U最大的是：A、体系放出600 kJ热，并对环境做了400 kJ功B、体系吸收600 kJ热，环境对体系做了400 kJ功C、体系吸收400 kJ热，并对环境做了600 kJ功D、体系放出400 kJ热，环境对体系做了600 kJ功6、相互间能形成键的轨道是 A、 s与s B、 s与px C、 pz与pz D、 px与py 7、在配合物中，中心原子的杂化轨道属内轨型的是A、sp3d2杂化 B、dsp2杂化 C、sp3杂化 D、sp杂化8、下列物质能形成氢键的是A、 C2H4 B、 SiCl4 C、NaCl D、 HF9、价电子构型为nd1-10ns1-2的原子属于元素周期表中的A、 s 区 B、 p区 C、 d区 D、 f区10、下列元素性质最相似的是A、 B和Al B、 B和Si C、 B和Mg D、 B和C四、完成并配平下列反应方程式（本大题共5小题，每题2分，共10分）1、 H2S + H2O2 2、 Na2SO3 + H2S + HCl 3、 Mn2+ + S2O82- + H2O 4、 Cr2O72+ I+ H+ 5、 Ag+ + Cr2O72-+ H2O 五、简答题（本大题共5小题，每题3分，共15分）1、 为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?2、为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?3、 氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？4、 向Fe3+离子的溶液中加入硫氰化钾或硫氰化铵溶液时，然后再加入少许铁粉，有何现象并说明之?5、 为什么说H3BO3是一个一元弱酸?六、推理判断题（本大题共2小题，第1小题6分，第2小题9分，共15分）1、有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？2、根据下列实验现象确定各字母所代表的物质：在无色溶液A中，加入NaOH溶液生成棕色沉淀B，在B中加入HCl溶液生成白色沉淀C，C可溶于氨水溶液中生成无色溶液D。在D中加入KBr溶液时，生成浅黄色沉淀E。在E中加入Na2S2O3溶液，则生成无色溶液F。在F中加入KI溶液生成黄色沉淀G。在G中加入KCN溶液生成无色溶液H。在H中加入Na2S溶液则生成黑色沉淀I。七、计算题（本大题共2小题，第1小题8分，第2小题12分，共20分。）1、在0.1 molL-1 HAc溶液中加入一定量固体NaAc，使NaAc的浓度等于0.1 molL-1，求该溶液中H+浓度，pH和HAc的解离度。（HAc的Kaq= 1.810-5）2、 将铜片插入盛有0.5 molL-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 molL-1的AgNO3溶液的烧杯中，已知：E(Ag+/Ag)=0.799V， E(Cu2+/Cu)=0.337V。（1） 写出该原电池的符号；（2） 写出电极反应式和原电池的电池反应 ；（3） 求该电池的电动势 ；（4） 若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，情况又怎样？ 作定性回答。(难度系数:3) 正确答案 淮 海 工 学 院06- 07学年 第 1学期无机及分析化学（一）试卷参考答案与评分标准（无机及分析化学试卷库14号卷） 命题人： 李艳辉 一、填空题（本大题共6小题，每空1分，共15分）1、浓度、温度、压力 2、 sp3，三角锥形； 3、 硫酸四氨二水合钴(III)；4、NH3、 H2CO35、 已知Fe3+为3d5，Ni2+为3d8配离子磁矩B.M中心离子杂化方式空间构型Ni(CN)42-0dsp2平面正方形FeF63-5.9sp3d2八面体6、减小、同离子效应，盐效应。二、是非题（本大题共15小题，每题1分，共15分，正确的在答题处打“T”，错误的打“F”。）题号123456789101112131415答案FTTTFFFTFFFTTFT三、单项选择题（本大题共10小题，每题1分，共10分，请将答案写在答题处。）题号12345678910答案CBCBBCBDCB四、完成并配平下列反应方程式（本大题共5小题，每题2分，共10分）1、 H2S + 4H2O2 = H2SO4 + 4H2O 2、 Na2SO3 + 2H2S + 2HCl = 3S + 3H2O +2NaCl3、 2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 2MnO4- + SO42-+16H+4、 Cr2O72+6I+14H+ = 2Cr3+ + 3I2 +7H2O5、 4Ag+Cr2O72-+H2O = 2Ag2CrO4+2H+五、简答题（本大题共5小题，每题3分，共15分）1、在进行原子的电子排布时，必须首先根据能量最低原理，然后再考虑洪特规则等。据此2s应先填入，后再填2p。主量子数n较小时，s和p的能量相差较大，故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ，而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能，所以6C的外围电子构型为2s22p2。29Cu外围电子构型为3d104s1，这是因为3d和4s能量相近，由4s激发3d所需能量较少，而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大，补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定。2、由分子轨道法,N2KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)