物质的提纯与分离.doc

物质的提纯与分离方法适用范围举例过滤不溶性固体与液体的分离提纯粗食盐蒸发可溶性固体与液体的分离蒸发食盐溶液制得固体食盐(重）结晶溶解度随温度变化不同的可溶性混合物的分离提纯硝酸钾（KNO3中含少量KCl杂质）蒸馏沸点不同的液体混合物的分离石油的分馏萃取 分液溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同;互不相溶的两种液体的分离利用CCl4从溴水中萃取溴并分离溴苯、硝基苯用水或碱洗后再分液升华固体与有升华特点的固体杂质分离NaI和I2的固体混合物洗气气体混合物除杂除去乙烷中的乙烯通过溴水盐析某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质从皂化液中分离肥皂、甘油蛋白质的盐析层析在同一溶剂中的混合物 彩色墨水成分的分离1、过滤（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 2、蒸发结晶（重结晶） 原理：利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。典型案例：KNO3，NaCl的结晶分离。 操作要点：（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液液面有一薄层晶体膜时撤火。利用余热将溶液蒸干。 3、蒸馏分馏 分离类型：分离沸点不同的液体混和物典型案例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。操作要点：（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。 （3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。4、萃取分液 分离类型：1将两种互溶的液体分开。2将两种互不相溶的液体分开。典型案例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离操作要点：（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积23，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。（3）打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出。5、洗气 分离类型：气一气分离（杂质气体与试剂反应）典型案例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。操作要点：混和气体通入洗气瓶注意气体流向，长进短出。6、渗析 分离类型：胶粒与溶液中的溶质分离。典型案例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。操作要点：将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。7、加热 分离类型：杂质发生反应。典型案例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质。MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去。操作要点：用玻璃棒搅拌，使受热均匀8、升华 分离类型：易升华的物质。碘、萘的提纯9、盐析分离类型：胶体从混和物中分离出来。典型案例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液 10、离子交换 分离类型：将溶液中的离子与液体分离。典型案例：软化硬水11、纸上层析分离类型：溶液中的微量物质（教材204)据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取B分液C过滤D加热分解E蒸发F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适? （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（C） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（E） （3）除去酒精中溶解的微量