碱金属测试题.doc

碱金属检测题一、选择题1钠在自然界存在的主要形式是（ ） ANa BNa2O NaOH CNaHCO3 Na2CO3 DNaCl2关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高D还原性随原子电子层数的增加而增加3等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（ ） ACs BK CNa DLi4将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（ ） A（1）最少 B（3）最多 C（1）（2）一样多 D都一样多5有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（ ）AKOHKHCO3 BKOHKHCO3CKOHKHCO3 D任意比混合6下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（ ） A它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D其分子为NaHCO310H2O在空气中会风化7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42BaSO4B钾和水反应 K+2H2OK+2OH+H2C小苏打与烧碱溶液反应 HCO3+OHCO32+H2OD小苏打与盐酸反应 HCO3+H+CO2+H2O8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ） AK+、HCO3、Cl、SO42BS2、CO32、Cl、K+CK+、Cu2+、SO42、Na+DNa+、Mg2+、NO3、SO429下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ） ANaOH BNa2O CNa DCaO10在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（ ）A加热KMnO4 BMg与盐酸反应C加热小苏打 D高温灼烧石灰石11将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ） A BC D12.将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A BC D132.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A2.1g B3.6g C7.2g D不可求14关于钠的用途叙述正确的是（ ）A钠用于电光源上B钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠15下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DNaHCO3和NaOH16100g质量分数为3.75%的盐酸与11.6gNa2CO3xH2O刚好完全反应，则x值是（ ） A1 B3 C7 D917已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换也氢C钡可从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子18一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3的含量提高到70%时，NaHCO3约分解了（ ）A20% B36% C42% D50% 二、填空题19填表：实验操作实验现象离子反应方程式一小块钠投入FeCl3溶液中碳酸钠与醋酸溶液混合盐酸加入KHCO3溶液中澄清石灰水加入NaHCO3溶液中20将a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2= 。（2）若a为4.6，则b= 。三、计算题21将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。22取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。（1）判断该金属是哪一种碱金属？（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？参考答案一、1.D 2.AC 3.A 4.D 5.B 6.AD 7.CD 8.B 9.C 10.CD 11.D 12.D 13.A 14.AC 15.C 16.C 17.B 18.B二、有气体放出和红褐色沉淀2Na+2H2O2Na+2OH+H2Fe3+3OHFe（OH）3有气体放出CO32+2CH3COOH2CH3COO