第17章-碱金属和碱土金属元素习题.doc

第17章 碱金属和碱土金属习题1选择题17-1下列氢化物中，稳定性最强的是.( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH 17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是.( )(A) 锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物(B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水(C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂(D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是.（ ）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2(C) MgSO4，BaSO4 (D) SrCl2，CaCl217-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是.（ ）(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl217-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是. ( )(A) BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3 (B) BaCO3CaCO3K2CO3(C) BaCO3SrCO3CaCO3MgCO3BeCO3 (D) Li2CO3NaHCO3Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是( )(A) K (B) Na (C) Li (D) Rb 17-7 已知 Na +H2O = NaOH(aq) + 1/2H2 rHm 185.77kJmol-1 NaH + H2O = NaOH(aq) + H2 rHm 132.21 kJmol-1 则NaH 的生成热为.( ) (A) 317.98 kJmol-1 (B) +317.98 kJmol-1 (C) 53.56 kJmol-1 (D) +53.96 kJmol-1 17-8 下列各碳酸盐中溶解度最小的是.( )(A) NaHCO3 (B) Na 2CO3 (C) Li2CO3 (D) K2CO317-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物( )(A) 都是亚硝酸盐和O2 (B) 都是氧化物和O2 (C) 都产生N2O和O2 (D) 除了都有氧气外，其余产物均不同17-10 碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子，同时增加了一个单位的核电荷，所以与相邻的碱金属相比较 ( )(A) 碱土金属原子半径大些 (B) 碱土金属的电离势大(C) 碱土金属较易失去第一个电子 (D) 碱土金属更活泼2. 填空题17-11周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是_；_；_。17-12碱金属可以溶解在液氨中形成 色的溶液，这种溶液中含有氨合 和氨合 。碱金属的液氨溶液具有 性和 性。碱金属液氨浓溶液的颜色为 。因为碱金属的液氨溶液具有 作用，所以在非水溶液内进行的无机合成和有机合成中得到应用。17-13 LiF(s) + CsI(s) = LiI(s) + CsF(s) 反应进行的方向是 ，因为 。17-14下列金属的盐类在高温火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为：Li ；Na ；K ；Ca ；Sr ；Ba 。17-15写出下列物质的分子式(或化学式)：芒硝_ ，元明粉_， 大苏打_，光卤石 ，重晶石 ，小苏打 ，天青石 ， 明矾 ， 泻盐 ， 萤石 ， 铬钾矾 。17-16碱金属元素原子的价电子构型是 ，在化合物中的常见氧化态是 ；碱土金属元素原子的价电子构型是 ，在化合物中的常见氧化态是 。17-17由于钠和钾的氧化物_ ，所以A族元素称碱金属；而A族元素称为碱土金属，是因为钙、锶和钡的氧化物 _。17-18由于碱金属和碱土金属 ，它们只能以 的方式存在于自然界中。钠的矿物主要有 、 等，人们获取钠及其化合物的主要来源是 。碱土金属主要以 和 矿存在。17-19实验室常用 与H2SO4反应制备H2O2，有关的化学反应方程式是 。17-20碱金属的离子中，_极化力最强，_变形性最大；碱土金属的氯化物中， 的共价性最强， 离子性最强。17-21金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后，产物溶液中除都有氢氧化物外，钠的产物溶液中还有_，镁的产物溶液中还有_。17-22 在Li、Na、K盐中， 的氟化物最难溶于水， 的高氯酸盐溶解度最小。3. 简答题17-23 在标准状态下，碳酸盐A、B、C的分解温度如下： MCO3ABC分解温度/11721633562 已知它们是Ca、Cd、Ba的盐，且r (Ca2+) = 100 pm，r (Cd2+) = 95 pm，r (Ba2+) = 135 pm。请依据上述信息鉴别出A、B、C各为何种碳酸盐，说明理由。17-24A、A族金属的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐的热稳定性有怎样的变化规律？简要解释其原因。17-25实验中需要碱时通常使用氢氧化钠而不用氢氧化钾，但选用氧化剂的基准试剂物质时用重铬酸钾不用重铬酸钠，选用炸药原料时用硝酸钾不用硝酸钠。请解释原因。17-26为什么氢氧化钠中常含有碳酸钠？如何检验？怎样用其配制纯净的氢氧化钠溶液？保存氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么要用橡胶塞？写出相应的反应方程式。17-27电解熔融盐法制取金属钠的原料是NaCl-CaCl2的混合盐，为什么要加入CaCl2而不用纯的NaCl ？写出电解过程中两极上所发生的反应。17-28试判断碱土金属氧化物MgO、CaO、SrO、BaO熔点有怎样的变化规律并说明原因。17-29下列说法是否正确？说明理由。 IA金属单质都是金属键，化合物都是离子键； 碱金属离子M+、碱土金属离子M2+在晶体和水溶液中都无色，因此它们的化合物也无色； 随原子序数的增加，碱金属的熔点、沸点、硬度依次升高；17-30用分子轨道理论说明过氧化钠和超氧化钾的磁性。17-31怎样用MgCl26H2O制取无水MgCl2? 说明理由并写出相应的化学反应方程式。17-32写出以重晶石为原料制备下列物质的反应方程式： BaCl2 BaCO3 BaO BaO217-33在电炉法炼镁时，要用大量的冷H2将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属镁粉。请问能否用空气、氮气或CO2代替H2作冷却剂使用？为什么？写出反应方程式。17-34现有失去标签的五瓶白色粉末，但知道它们分别是MgCO3、BaCO3、无水Na2CO3、无水CaCl2和无水Na2SO4，试设计一流程鉴别之，并写出反应方程式。17-35某一黄色粉末状物质(A)，溶于盐酸时产生具有刺激性气味的黄绿色气体(B)，得到无色透明溶液，将此溶液蒸发、浓缩并干燥后得白色粉末(C)，在无色灯焰上灼烧(C)，灯焰呈黄色，(A)、(B)、(C)是何物？写出有关的反应方程式。17-36 碱金属在什么条件下以双原子分子存在?为什么由Li2Cs2分子的稳定性逐渐减小?17-37今有一瓶白色