2020版领军高考化学一轮复习必刷好题专题30元素周期律的考查.docx

专题30 元素周期律的考查1（2019新课标）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。2（2019新课标）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误。3（2018天津卷）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHC，所以氢化物的稳定性NH3CH4，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性NSi，所以酸性：HNO3H2SiO3，D正确。2（天津市南开区2019届高三一模考试）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A碱性：LiOHRbOHB溶解度：Na2CO3NaHCO3C热稳定性：PH3SiH4D沸点：C2H5OHC2H5SH【答案】A【解析】A. 因金属性：LiRb，所以其碱性：LiOHNaHCO3，B项错误。C. 因非金属性：PSi，所以热稳定性：PH3SiH4，C项错误；D. C2H5OH分子之间能形成氢键，而C2H5SH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H5OHC2H5SH，D项错误。3（天津市红桥区2019届高三上学期一模考试）第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A简单离子半径: XYZWBW的单质在常温下是黄绿色气体C气态氢化物的稳定性: ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种【答案】B【解析】综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3-S2-Cl-Na+，A错误；B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B 正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性WZY，所以气态氢化物的稳定性：WZY，C错误；D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误。4（福州市2019届高三毕业班第三次质量检测）一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A原子半径：XYWB最高价氧化物对应水化物的碱性：XYCZ、W组成的化合物能与强碱反应DX的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1【答案】D【解析】由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；ALi、O同周期，核电荷数大，原子半径小，Li的原子半径大于O，Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li，则原子半径是XYW，故A正确；BNa的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：XY，故B正确；CZ、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；DX的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴阳离子之比为1:2，故D错误。5（江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()AX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构DZ分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键【答案】B【解析】根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性OS，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误B。6（湖南省衡阳市2019届高三第三次联考三模）原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）AZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸BW、Y的氧化物一定属于离子化合物CX、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者DX、Y的简单离子中，前者的半径大于后者【答案】D【解析】A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误； C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误； D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径XY，故D正确。7（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：r(Z)r(X)r(W)BW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C由W与X形成的一种化合物可作供氧剂DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素。A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)r(Z) r(W)，选项A错误；B. 非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C. 由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；D. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，选项D错误。8（湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟考试）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径大小为YXZBY和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性CW与Z均只有两种的含氧酸D工业上电解熔融Y2X制备单质Y【答案】A【解析】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为YXZ，A项正确；B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，使溶液呈现碱性，B项错误；C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误。9（山东省烟台市、菏泽市2019届高三5月高考适应性练习一）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是A4种元素中Y的金属性最强B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC简单阳离子氧化性：WYDW和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体【答案】B【解析】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。A. 4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZH(W)，因而简单阳离子氧化性：WY，C正确；D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。10（安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测考试）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：EBC DBC可以从溶液中置换出D单质CA、B、E形成化合物中只存在共价键DA和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质【答案】A【解析】A.根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径S2-N3-Na+Al3+，A项正确；B.钠先与水反应，钠无法从溶液中置换出铝单质，B项错误； C.H、N、S形成的化合物为（NH4）2S或NH4HS，化合物中既含离子键又含共价键，C项错误；D.氨气的水溶液导电的原因是：氨气与水化合成的一水合氨电离出自由移动的阴、阳离子，NH3自身不电离，属于非电解质，D项错误。提升练习11（安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测考试）化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（ ）A酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4，所以非金属性CPSr(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D单质熔点：Xr(X)r(Y) r(W)，故错误；B. 硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3 Y WBX 的简单氢化物的稳定性比Z的弱CY的氢化物为共价化合物DZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸【答案】D【解析】A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：NaSH，故A错误；B. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性H2OH2S，故B错误；C. NaH是离子化合物，故C错误；D. S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故D正确。15（辽宁省葫芦岛协作校2019届高三下学期第二次模拟考试）短同期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A原子半径： B配制丙溶液时需加入丁溶液C乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D海水提镁的过程中一定用到化合物甲【答案】B【解析】根据分析可知，X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、O、Na、Al、Cl，A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：，A项错误；B. 丙溶液为氯化铝溶液，配制时为抑制其水解需加入HCl，B项正确；C. Na2CO3可以去油污是由于Na2CO3溶于水后水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成对应的醇与酸钠而溶解，C项错误；D. 海水提镁的过程中没有用氢氧化钠，而用石灰乳来沉淀镁元素，D项错误。16（四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是AW的氢化物中只存在极性共价键BZ的氧化物对应的水化物均为强酸CX与Y的化合物可发生水解反应DY与Z的化合物熔融电解一定得金属单质【答案】C【解析】A. W的氢化物为烃，烃中可能存在非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故A错误；B. Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；C. X与Y的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故C正确；D. Y与Z的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D错误。17（四川省遂宁市2019届高三第三次诊断性考试）X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（ ）A四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、ZBX、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C氢化物沸点最高的是Z的氢化物D随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应【答案】D【解析】根据上述分析可知，X、Y、Z、W为Al、N、C和Na元素，则A. 电子层数越多，简单离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则四种元素的简单离子半径从大到小的顺序比较：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A项错误；B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠，其中碳酸为弱酸，氢氧化铝的碱性也很弱，两者不反应，B项错误；C. 因氨气分子间有氢键，氢化钠与氢化铝为离子晶体，熔、沸点较大，甲烷为分子晶体，熔沸点最低，C项错误；D. N2常温下性质稳定，但随着温度升高，其化学活性增强，可能与Na单质发生化学反应生成氮化钠，D项正确。18（安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试）X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是A原子半径：ZYWXBYX3属于离子化合物CY、Z形成的化合物中只含有离子键DZ的氧化物对应的水化物属于强酸【答案】B【解析】A.由4种元素所在元素周期表位置可判断Y（Na）的原子半径最大，故A错误；B.NaN3结构式为Na+NNN-，属于离子化合物，故B正确；C.Na、S可形成多种化合物，如Na2S2中除含有离子键外还有共价键，故C错误；D.S的氧化物对应的水化物包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3属于弱酸，故D错误。19（2019年5月高三宁德市质检化学试题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是A原子半径：WYZBWY可用于制造高温结构陶瓷CY2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色DY单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：YW【答案】D【解析】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Si元素。A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族、不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：WYZ，A正确；B.WY形成的化合物SiC是原子晶体，原子间通过共价键结合，硬度大，因此可用于制造高温结构陶瓷，B正确；C.Y2X4即C2H4，是乙烯，分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.C单质与SiO2在高温下发生置换反应：C+SiO2Si+2CO，是由于在高温下反应产生的CO脱离平衡体系，使反应正向进行，与元素的非金属性强弱无关，不能由此比较两者的非金属性，D错误。20（福建省南平市2019届普通高中毕业班第二次（5月)综合质量检查）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是A简单离子半径：YZWXYB简单气态氢化物的热稳定性：WXCX的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质DY、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X应为第二周期元素符合电子排布规律，则最外层电子数为4，X为C；X、W在同一主族，W为Si；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Z为Al；Y的单质是空气的最主要成分，Y为N，A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：ZWXY，故A正确；B.非金属性XW，则气态氢化物的热稳定性：XW，故B错误；C.X的单质为C，W的氧化物为二氧化硅，高温下反应生成Si、CO，故C正确；D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，故D正确。23（湖南省益阳市2019届高三4月模考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与W同周期且相邻，W原子的最外层电子数与最内层电子数相等；X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体。下列说法正确的是AX和Y的单质均不存在同素异形体B简单离子半径：WXZYC化合物溶于水生成碱性气体D工业上常用电解熔融W的氧化物的方法制备W的单质【答案】C【解析】A. X和Y的单质即为氮气和氧气，其中氧气存在同素异形体臭氧，A项错误；B. 因这四种元素的简单离子所具有的电子层相同，所以其半径大小可依据核电荷数判断，核电荷数越大，简单离子半径越小，即，B项错误；C. 化合物为，与水的反应方程式，生成的碱性气体为 ，C项正确；D. 因镁为活泼金属，所以工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，D项错误。24（四川省攀枝花市2019届高三下学期第三次统考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是A原子半径：WXYZBW分别与X、Z均只能形成一种二元化合物CW、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高DYWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色【答案】