高三化学第一模拟考试.docx

20182019学年度河南省信阳市六高九月考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Mn-55 Cu-64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。）1、我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在梦溪笔谈对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（ ）A该物质属于纯净物B该物质可能属于无机化合物C该物质是由同一类烃组成的混合物D烟是该物质不完全燃烧的产物2、化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A、液氨用作制冷剂 B、明矾用作净水剂C、氢氟酸蚀刻石英制艺术品 D、铁质容器盛放浓硫酸3、在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BBa2+、K+、OH、NO3CK+、Ca2+、NH4、CO32DH+、Ca2+、Cl、HCO34、下列事实与胶体性质无关的是( )A、土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D、臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0. 1 molL1KI溶液：Na+、K+、ClO、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO36.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-7.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl28下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶9、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+ + ClO+ ClB、向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC、向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD、将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O10、CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（ ）A、CsICl2有氧化性，是因为Cs显3价B、CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC、酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D、在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl211、下列关于物质分类的说法正确的是（ ） SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A、 B、 C、 D、12、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B、向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C、向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB、标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC、Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NAD、室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为NA14、将a g二氧化锰粉末加入c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、可以收集到氯气 L B、反应后溶液中的Cl数目为C、NA可表示为 D、反应后溶液中的H数目为bc2d15、已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）A、O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D、若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol16.下列有关实验的选项正确的是（ ）A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20 mL第II卷：非选择题（共52分）（请将答案写在II卷答题卷的对应空格中）17、（9分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)、试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)、若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)、若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)、若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_（要求标注出离子种类）。(5)、若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。18.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=（1）100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。19. 叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：熔点沸点溶解性CH3OH964.7与水互溶水合肼(N2H4H2O)2113.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)1712溶于乙醇、乙醚请回答：（1）步骤中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为_；步骤中生成NaN3的化学方程式_。（2）实验室模拟步骤实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）：仪器a的名称_，作用是_。图中X处连接的最合适装置应为下图中的_。 A B C D（3）步骤、中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是_。打开K1、K2，关闭K3 打开K3 加热 关闭K1、K2（4）步骤对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_。下列操作合理的是_。A滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高E若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去20随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：（1）R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。（2）写出m点反应的离子方程式：_。（3）若在R溶液中改加20mL 1.2molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol。21某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。接着再向B中通入一定量的SO2气体。更新试管D，重复过程，检验取出溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为_，目的是_（2）实验室制备氯气的化学方程式为_。（3）过程中一定发生反应的离子方程式_，过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_ _。（4）该小组对SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较期望达到的结论是_ _。（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2和Cl还原性强弱关系的是_。过程中检出离子过程中检出离子甲有Fe3无Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3无Fe2有Fe220182019学年度河南省信阳市六高九月考试化学试题答案1-5 DABDB 6-10 BADBC 11-15 DCCCD 16 B17、（9分）(1)、OH、K+、Cl （2分）(2)、B （1分）(3)、Mg （2分）(4)、n(Mg2+)：n(K+)：n(NO3)=1：4：6（或0.5：2：3） （2分）(5)、2HCO3 + 2OH + Ba2+ = BaCO3 + 2H2O + CO32 （2分）18.【答案】（12分）（1）SO2+OH=HSO3（2）FeS2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2、Al(OH)3（4）116【解析】（1）过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O，反应的化学方程式为:SO2+NaOH=NaHSO3，离子方程式为:SO2+OH=HSO3。（2）根据“已知：多数金属硫酸盐的分解温度高于600”，不添加CaO的矿粉低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于FeS2。添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO发生的反应为:2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根据硫去除率的含义，700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的原因是：硫元素转化为CaSO4留在矿粉中。（3）“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3，反应的离子方程式为:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3，即Al元素存在的形式由NaAlO2转化为Al(OH)3。（4）Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16。【考点】以高硫铝土矿为原料生产氧化铝和Fe3O4的流程为载体，考查流程的分析，Fe、Al、S元素及其化合物的性质，图像的分析，获取新信息的能力，指定情境下方程式的书写。19.(13分)【答案】 (1). 2分2NO2-+2H+=NO+NO2+H2O (2)2分. N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O (3).1分 球形冷凝管 (4).1分 冷凝回流，平衡气压 (5).1分 C (6).2分 或 (7).2分 . AgNO3溶液溶液显酸性，且AgNO3易见光分解，浓度下降，使测定不准 (8).2分 BCD【解析】【详解】（1）根据其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体，可推测生成的气体有一氧化氮和二氧化氮，而根据得失电子守恒和质量守恒可得离子方程式为：2NO2-+2H+=NO+NO2+H2O；根据流程图可知，产物中含有乙醇和叠氮化钠，所以方程式为：N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O；（2）A的名称是球形冷凝管，其目的是冷凝回流，平衡气压；根据实验发现温度在20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应不采取措施温度会逐渐升高，影响选择性和转化率，因此可以通过冷水浴或缓慢通入气体等维持反应体系的温度；收集馏分应采用执行冷凝管，接受的锥形瓶上方应用一个出气口，保持体系内要强等于大气压；（3）根据亚硝酸甲酯(CH3ONO)的溶沸点很低，所以在通入亚硝酸甲酯时应打开K1、K2，关闭K3,充分反应后，需对混合溶液进行蒸馏提纯，即关闭K1、K2，打开K3，加热进行蒸馏；（4）根据反应可知，NaN3结晶中可能含有未反应的水合肼（与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿）和氢氧化钠，产物CH3OH，可采用乙醇水溶液去除杂质；AgNO3中的银离子易水解，因此用酸式滴定管，且AgNO3易见光分解，所以酸式滴定管应为棕色，减少AgNO3分解；A滴定管在滴半滴时需要使溶液悬而不滴，让其沿容器壁流入容器，再用少量水冲洗内壁，故A错误；B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一滴加入并不停摇动，故B正确；C滴定管在滴半滴时需要使溶液悬而不滴，让其沿容器壁流入容器，再用少量水冲洗内壁,故C正确；D若未等滴定管液面稳定，滴定关内可能含有气泡，就读数会导致测定结果偏高，故D正确；E若发现滴液过量，应重新滴定，故E错误；故选BCD。20(6分)【答案】（1）c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)（2）NHOH=NH3H2O（3）0.022【解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。盐R的化学式为NH4Al(SO4)2。（1）因为Al(OH)3的碱性比NH3H2O的碱性弱，故Al3的水解程度大于NH的水解程度，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。（2）向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由图像分析可知，先发生Al33OH=Al(OH)3，之后是NHOH=NH3H2O，最后是沉淀的溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故m点的离子反应为NHOH=NH3H2O。（3）因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01L1molL10.01mol，Ba(OH)2的物质的量为0.02L1.2molL10.024mol，产生沉淀的反应有两类，一是SOBa2=BaSO4，n(SO)=0.01mol20.02mol，0.02mol0.024mol，故n(BaSO4)0.02mol；二是OH参与的反应，Al33OH=Al(OH)3，n(OH)=0.03mol，OH剩余0.024mol20.03mol0.018mol，之后发生反应：NHOH=NH3H2O，n(NH)0.01mol，再消耗n(OH)=0.01mol，则剩余OH为0.018mol0.01mol0.008mol，最后发生沉淀的溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，OH为0.008mol，溶解Al(OH)3 0.008mol，则剩余Al(OH)3为0.01mol0.008mol0.002mol。溶