高二年级第三次月考化学试题.doc

高二年级第三次月考化学试题(卷) 命题人:时宁宁一.选择题(每题3分,共54分)1有下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A B C D2. 亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是( )A 把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B 0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 CNaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应3. 在40mL0.1mol/L的HNO3溶液中加入10mL0.4mol/L的KOH溶液后，所得到的溶液呈( ) A.酸性 B.碱性 C.中性 D.弱酸性4. 下列判断正确的是 ( ) 氢氧化钠是电解质；强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；蔗糖易溶于水，所以是电解质；氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A B C D5. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 8.常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是( ).酸比酸的电离度大； .酸为强酸而酸为弱酸；.酸溶液的物质的量浓度比酸的大 .酸在水溶液中存在电离平衡9常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是( )A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：abcC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=cD.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc10. 已知25时，下列酸的电离常数： 醋酸（CH3COOH）：1.75105氢氰酸（HCN）：4.931010氢氟酸（HF）：7.2104甲酸（HCOOH）：1.77104物质的量浓度均为0.1molL1的上述溶液，酸性最强的是( )A醋酸 B氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸11. 室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ OH-。下列叙述正确的是( )A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）12将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A溶液中c（OH-）和c（H+）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的PH增大13. 下列说法中正确的是 ( ) A100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢 气的速率和质量均相等C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量盐酸多D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍14. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液15下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )AH2CO3 + H2O H3O+ + HCO3- BHCO3- + H2O OH- + H2CO3CHCO3- + OH- H2O + CO32- DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-16下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( ) A. 盐酸 B. CH3COOH C. NH3H2O D. H2O17. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍18.在25时，某溶液由水电离出来的c(H+)=110-3 mol/L，则该溶液的溶质可能是 ( )A.NaCl B.NaOH C.HCl D.NH4Cl选择题答题卡题号123456789选项题号101112131415161718选项二.填空题(共36分)19、(8分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O： ， Al(OH)3(酸式)：_， NH4HSO4： ， HClO：_ 。20（8分）现有 氨水 Fe 熔融NaOH SO2 氯化氢 冰醋酸 酒精 蔗糖溶液 其中（填序号）强电解质有 ，弱电解质有 ，非电解质有 ，能导电的有 。21(8分) 室温下 (1)将pH8的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH_。 (2)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH_。 (3)pHa的10体积的某强酸与pHb的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a+b=_。 (4) 10 mlpH13的NaOH溶液加水稀释到1000ml, pH _。22（12分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。第(4)小题图请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_ _（3）判断滴定终点的现象是： ；（4）右上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL；（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积标准烧碱体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.2020.30第二次20.004.0024.20第三次20.002.0022.30三.计算题23