2009级高三理科综合能力测试二模化学试题.doc

让更多的孩子得到更好的教育2009级高三理科综合能力测试二模化学试题6NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是A在120g NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C500mL 2molL1 Na2CO3溶液中，含NA个CO32 D1mol H3O+ 中含有电子数为10NA71mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO38下列离子方程式正确的是A过氧化钠和水反应：22H2O4OHO2B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4OHNH3H2OC碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2OD足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClYZX9现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质均可以发生化学反应。下列推断不合理的是AX一定为H2SO4 BY一定为K2CO3 MNCZ可能是氯水 DM可能为FeSO4 10将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g)2Z(g)；H 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A 升高温度，X的体积分数减小B保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变C 增大压强，Z的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的物质的量分数增大11钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是A该晶体为分子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该氧化物的电子式为Ba2+ 2D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个12.某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是A若溶液中c(A) = c(Na)，则溶液一定呈中性B溶液中不可能存在：c(Na)c (A)c(OH)c(H)C若c(OH)c(H)，溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)D若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A)c(Na)c(H)c(OH)13. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1molL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸26（16分）近期有两件事引起了社会的极大关注。（1）“问题奶粉”其问题主要是在奶粉中掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图。它微溶于水，易溶于有机溶剂，三聚氰胺分子是 （填“极性分子”或“非极性分子” ）。该物质的含氮量为 ，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在1517.6%之间变化。而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，其理论值为 。 现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定条件下生成该物质及氨气和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式： 。（物质用化学式表示）该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，对人体造成危害。试写出三聚氰胺水解生成三聚氰酸的化学方程式： 。（物质用化学式表示）（2） “神七问天” 联氨(N2H4)是航天运载火箭常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。联氨也可以采用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式： 。火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；又知：H2O(l)H2O (g) ； DH44 kJmol1 2H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g)； DH196.4 kJmol1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为： 。27（16分）.（5分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC、AC2；BC、BC2分子；D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。（1）下列关于AC、AC2、BC、BC2的叙述中正确的是_（填序号）A它们都属于极性分子 B从某一视角看它们可分为一类物质C它们都是大气污染物 D它们都可以通过化合反应获得（2）你认为B、C、D元素形成的化合物_（填“能”或“不能”）发生下面的反应：BC+BD3DBC2+D2C。说明你的理由： _ _ _ _。.（11分）现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；（2）若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）；（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ， ， （选填“”、“”或“”）；（4）将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液呈 （填序号）。A酸性 B碱性 C中性28（14分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图： （1）画出C元素原子核外电子排布式_ _ _，戊的电子式_。（2）用有关化学用语解释:乙溶液呈酸性的原因_ _；丙溶液呈碱性的原因_ _ 。（3）写出有关反应的离子方程式： ； ； 。29（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某课外活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ，该试剂的作用是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。 （）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。2009级高三理科综合能力测试“二模”化学试题参考答案一选择题（6分8=48分）6D 7A 8. C 9. A 10. B 11.C 12. A13. C二.非选择题(共60分)26.（16分，每空2分）（1） 非极性分子（2分） ， 66.7%（2分）， 46.7%（2分）， 一定条件6 CO(NH2)2 C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）一定条件C3H6N6 + 3H2O C3N3（OH）3 + 3NH3 （2分）（2） N2H4 + H2O NH2NH3+（N2H5+）+ OH（2分）（NH2NH3+ + H2O NH3NH32+ + OH）KMnO4 CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH N2H4+ NaCl+Na2CO3+H2O（2分） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)； H=621.23 kJmol1 （2分）27（16分）. （1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2价的氮元素不能将负3价氮元素氧化至正3价（或不符合氧化还原反应的原理等）（2分） . （1） （2分） （ 2分） （2） （2分）（3） ； ； （各1分）（4） ABC（2分）28（14分，每空2分）+16286（1） ； （2）NaHSO4NaHSO42(NaHSO4在水溶液中完全电离出H使溶液呈酸性)CO32H2O HCO3-OH ( CO32水解使溶液呈碱性 )（3）AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 2H CO32 H2O CO2； HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + Al(OH)329.（14分） （1）c （2分） （2）（）饱和碳酸氢钠溶液； 除去CO2中的HCl气体 （）吸收未反应完的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）