阿伏加得罗.推论.ppt

物质的量 将一定数目的原子 分子或离子等微观子与可称量的物质联系起来的一个物理量 单位是摩尔 mol 丁沟中学 徐林岗 一 物质的量 物质的量 是用来表示物质所含微观粒子 微粒 数目多少的物理量 其符号为n 是国际单位制中的基本物理量之一 单位是摩尔 符号mol 材料 摩尔一记号来源于拉丁文moles 原意为大量和堆积 国际上规定1mol任何微粒的数量等于12克12C中所含的原子数目 12克12C所含的原子数是一个常数 约为6 02 1023 称为阿伏加德罗常数 用NA表示 单位 mol 1NA 6 02 1023mol 1 物质的量 扩展视野 阿伏加德罗常数由实验测定 它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高 测定方法有电化学当量法 布朗运动法 油滴法 X射线衍射法 黑体辐射法 光散射法等 这些方法的理论依据不同 但测定结果几乎一样 可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数 例如 用含Ag 的溶液电解析出1mol的银 需要通过96485 3C 库仑 的电量 已知每个电子的电荷是1 60217733 10 19C 则NA 6 022136 1023 mol注意 不可以认为阿伏加德罗常就是6 02 1023这样一个简单的数值 为什么 物质的量 练习1 1 1molH2所含的氢气分子的个数 2 2mol氢分子含个氢原子 3 1molSO42 是个硫酸根离子 含个氧原子 答案 1 0 5NA2 4NA3 NA4NA 物质的量 练习2 判断下误 说明理由A 1mol氢B 1molCO2C 1mol小米D 1mol水资料 第14届国际计量大会批准的摩尔定义为 摩尔是一个系统的物质的量 该系统中所含的基本单元数与0 012Kg12C的原子数目相等 在使用摩尔时 其基本单元应予指明 可以是原子 离子 电子等其他微观粒子 或这些粒子的特定组合 物质的量 一 物质的量使用摩尔时 必须指明微粒的种类 可以是分子原子 原子 离子等微观粒子 但不可以是小米 氢元素等这样的一些微观物质 物质的量 练习3 根据摩尔的有关知识 进行计算 1 1 024 1024个H2含多少摩尔氢分子 2 5mol的O2中有多少个氧气分子 3 NA个水分子的物质的量是多少 物质的量 一 物质的量N NA n三者的数学关系 物质的量 物质的量 是用来表示物质所含微观粒子 微粒 数目多少的物理量 其符号为n 是国际单位制中的基本物理量之一 单位是摩尔 符号mol 国际上规定1mol任何微粒的数量等于12克12C中所含的原子数目 12克12C所含的原子数是一个常数 约为6 02 1023mol 1 称为阿伏加德罗常数 用NA表示 单位 mol 1NA 6 02 1023mol 1使用摩尔时 须指明微粒的种类 可以是分子原子 原子 离子等微观粒子 但不可以是小米 氢元素等这样的一些微观物质 M m n三者间的数学关系 物质的量 练习4 完成下列计算1 0 5mol水中含个水分子 2 1molH2SO4中含有个水分子 个氢原子 3 1molHCl溶于水 水中存在的溶液粒子是什么 它们的物质的量各是多少 4 1molH2SO4中含有个H2SO4 个硫酸根离子 5 1个分子中有个电子 1molH2O中有个电子 物质的量 二 摩尔质量定义 单位物质的量的物质所具有的质量 称为该物质的摩尔质量 用符号M表示 常用单位为g mol 1如碳的摩尔质量为12g mol 1某元素原子的摩尔质量 当以g mol 1作单位时 在数值上恰好等于其相对原子量 为什么 如何证明 二 摩尔质量例1 483克Na2SO4 10H2O中所含的Na 和SO42 的物质的量各是多少 所含分子数是多少 注意 解题要规范 代入量纲 物质的量 M m n三者间的数学关系 思考 一个Fe原子的真实质量是多少克 物质的量 练习参考例1的解题方式 计算下列物质的物质的量或质量 1 9 8gH2SO4的物质的量 2 5 3gNa2CO3的物质的量 3 0 25molCaCO3的质量 4 2 0molH2O的质量 注意 解题要规范 代入量纲 物质的量 二 物质的量3 化学反应方程的计量系数的新意义 思考 12