第二节 化学计量在实验中的应用(题)2.doc

第一章 从实验学化学 高一化学资料（2）第二节 化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量及其单位摩尔1、 物质的量的概念： 。物质的量是一个物理量。（粒子：包括分子、原子、原子团、离子、质子、中子、电子等微粒）物质的量符号： 物质的量的单位： ，简称 ，符号： 2、 阿伏加德罗常数:国际上把0.012kg12C中所含的碳原子数定位1mol.阿伏加德罗常数概念： 叫做阿伏加德罗常数。符号： 单位： 阿伏加德罗常数的近似值为 【例题】1、1 molH2SO4中含有 mol氢原子， mol氧原子， mol原子。2、 mol O3中含有的氧原子与3mol O2含有的氧原子数相等。3、下列叙述错误的是 A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【练习】1、2molH3PO4中含有 mol氢原子， mol氧原子， mol原子。2、1 molNa2O2中含有 molNa+，含有 mol阴离子， mol离子。3、1 mol SO3中含有原子与 mol O2含有的原子数相等。4、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol13、物质的量计算公式1： ，n指 ，N指 ，NA指 。公式变型： ， 。结论1：【例题】1、1mol水分子含有 个水分子，有 个氢原子，有 个氧原子,有 mol氢原子 ，有 mol氧原子。2、约含有3.011023个水分子的水的物质的量 mol，氢原子的物质的量是 mol，氧原子的物质的量是 mol，所含原子总的物质的量是 mol。3、2mol H2SO4可电离出 molH+，可电离出 mol SO42。三个等式： 4、1molH2O含有 mol质子， 个质子，含有 mol电子，约有 个电子，含有 mol中子， 个中子。5、1molOH含有 mol 质子 ， 有 个质子，含有 mol 电子 ，约有 个电子，含有 mol中子， 个中子。6、1molNa转化为1molNa+，失去 mol电子，失去 个电子。【练习】1、1molO2含有 个氧分子， 个氧原子， mol氧原子。2、约含有3.011023个分子的硫酸的物质的量 mol， n (H)= mol n (O)= mol n(H):n (S):n (O)= ，约有 个氧原子。3、1molFeCl3 中 n (Fe3+)= mol ,n (Cl-)= mol , n (Fe3+): n (Cl-)= 4、1molCO2含有 mol质子， 个质子，含有 mol电子，约有 个电子。5、1mol NH4+含有 mol 质子 ， 有 个质子，含有 mol 电子 ，约有 个电子。含有 mol中子， 个中子。6、1molAl转化为1molAl3+，失去 mol电子，失去约 个电子。7、等物质的量的CO和CO2所含原子数之比为 ，2molFe2(SO4)3含有的Fe3+和SO42-的物质的量分别是 和 。知识点二：摩尔质量1、 摩尔质量的概念： 叫做摩尔质量。符号： 单位： (或 )2、 摩尔质量数值上等于该物质的 或 。如：C ， O2 ， CO2 ， H2O 。3、物质的量计算公式2： ，n指 ，单位： ，M指 ，单位： ，m指 ，单位： 。公式变型： ， 。【例题】1、1.5molNa2 CO3的质量是 ，49 g H2SO4的物质的量是 。2、下列说法中正确的是A1molH2O中约含有6.021023个H B1molCH4的质量为16 CCO2的摩尔质量为44g D1molNaOH质量是40g3、1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A、（x/28）mol-1 B、14x mol-1 C、（x/14）mol-1 D、28x mol-14、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为5:45、与8g SO3中氧原子数相同的是A9.8g H2SO4 B6.6g CO2C6.4 SO2 D8.4 gCO6、4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH，中和这些OH，需要 mol H+，需要 g H2SO4。7、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是 A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2【练习】1、下列叙述正确的是Almo1 O2的质量为32g/mo1 BNO3的摩尔质量为62g/molCH2SO4的相对分子质量为98g Dlmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量2、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol13、质量相等的两份气体样品，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体样品中，SO2与SO3所含氧原子的原子个数之比是A.11 B.23 C.65 D.564、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是A.O2 B.NH3 C.CO D.CH45、与12.8 g二氧化硫(0)所含原子数相等的一氧化氮(273)的质量为A.3.0 g B.6.0g C.9.0g D.18.0g6、已知3.2g某气体中所含分子数为3.011022,此气体的摩尔质量为 A、64g B、32gmol-1 C、64mol D、64gmol-17、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是 A184g B181.8g C180g D183.6g8、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。知识点三：气体摩尔体积1、 决定物质体积大小的三个因素： 分析：粒子数目相同时，固态物质和液态物质的体积主要由粒子的大小决定。气态物质的体积主要由粒子之间的距离决定。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。反之，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子。2、 气体摩尔体积概念： 叫气体摩尔体积。符号： 单位： （或 ）注意：气体摩尔体积决定于温度和压强。在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值。在标准状况下（0、101kPa），气体摩尔体积约为 。3、物质的量计算公式3： ，n指 ，单位： ，V指 ，单位： ，Vm指 ，单位： 。公式变型： ， 。结论：在标准状况下，Vm为22.4 L/ mol。在一定的温度和压强下，Vm是一个定值，所以在相同的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比。4、阿伏加德罗定律及其推论同温同压时，气体物质的量之比等于分子数之比等于体积之比。同温同压时，气体密度之比等于气体摩尔质量之比。同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比。理想气体状态方程： 【例题】1、（2005全国卷）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L2、在标准状况下，8 g某气体的分子数与22 g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是A、0.714 g / mL B、0.714 g / L C、0.179 g / L D、0.357 g / L3、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A密度 B原子数 C质量D分子数4、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是A.体积比为11 B. 体积比为1116C.密度比为1611 D. 密度比为11165、（2007全国I卷）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A、 p(Ne)p(H2)p(O2) B、 p(O2)p(Ne)p(H2)C、 p(H2)p(O2)p(Ne) D、 p(H2)p(Ne)p(O2)6、（2006四川高考）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等【练习】1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是 A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H22、标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是A. O2 B. N2 C. H2S D. CO23、在同温同压下，两个容积相同的储气瓶，一个装满O2，另一个装满CH4，两瓶气体具有相同的A、质量 B、原子数 C、密度 D、分子数4、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是A 22.4nb/mNA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m5、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 A原子数 B体积 C质子数 D质量6、将H2、O2、N2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系AP（H2）P(O2)P(N2) BP(O2)P(N2)P(H2)CP（H2）P(N2)P(O2) DP(N2)P(O2)P(H2) 7、19.2gSO2在标准状况下的体积为 L，其中含氧原子的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的密度是 。【课后作业】1、下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩2、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A3.011023 B6.021023 C0.5 D13、0.5 mol H2含有A.0.5 个H2分子 B. 6.021023个H原子C.6.021023个H2分子 D. 1个H原子4、下列叙述中错误的是 AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5、质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是A1:2 B1:4 C11:14 D11:286、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 A它们的分子个数之比为17：16 B.它们的原子个数之比为17：16 C它们的氢原子个数之比为17：12 D.它们所含氢的质量比为17：127对于0.1molH2O，下列说法正确的是A含有6.021023个H2O分子 B含0.1molH原子C含0.1molO原子 D含原子总数为0.38下列关于摩尔质量的说法正确的是A氯气的摩尔质量是71克 B氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC1摩氢气的质量为1克 DO2的摩尔质量为16g/mol。90.1molKOH溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子A0.1mol B100mol C10mol D1mol10在一定量CH4中，碳原子与氢原子的物质的量比为A11 B12 C13 D14113mol SO2和2mol SO3相比较，下列结论正确的是A它们的分子数之比为1:1 B它们的硫原子数之比为1:1 C它们的摩尔质量之比4:5 D它们的质量比1:1 12下列物质中所含的氢原子数目相同的一组是A0.3molH2O和0.2molCH4 B0.1molNH4HCO3和 0.5molNaOHC4.5molHCl和4.5molH2O D6.021023个H3PO4和0.1molH2SO4130.8 g某物质中含有3.011022个分子，该物质的摩尔质量是A16g/mol B16 g C32 D32 g/mol14相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是ACH4BNH3CH2ODHF15n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是An/98 molB7n/98 mol C4n/98 molD4n/32 mol 16下列各组物质中，含原子数最多的是A0.4molO B4时5.4mL水C10gNe D6.021023个硫酸分子17已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为Aa/14 mol-1Ba/28 mol-1C14a mol-1D28a mol-118、下列物质中，含氧原子最多的是A.标准状态时，22.4L的CO2 B200g 49的H3PO4C.32g的SO2气体 D.3.011023个O2分子19、a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 A.体积相同 B.质量相等 C.原子数相等 D.分子数相等20、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是A气体质量 B气体的物质的量 C分子总数 D原子数21、在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的A分子数 B颜色 C原子数 D密度22、（2007海南高考）下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其