高考命题与复习电化学部分.doc

高考命题与复习（2008、4）（一）电化学部分一、2005年至2007年电化学考题分析 2005年至2007年有全国理综、北京理综、上海化学共9份试卷；实验区山东、宁夏、广东、海南4省5份试卷，故三年内有化学考题的试卷共14份，考题有15个题。其中考查原电池原理及电化学腐蚀的考题有9题，考查电解原理的考题有7题，其中有一题是综合了电池和电解两部分内容的。理综试卷总共有化学题12个题，其中就有1个题目是考查电化学知识的，可见这部分知识重要性。电化学知识难题是每张考卷必有的内容，说明它是教材中的核心知识内容，它既是重点又是难点。考查电池原理部分的知识内容可分为以下五类：1、 原原本本的考查锌铜原电池原理，2、 稍有变化的原电池，如2006年上海化学第13题，锌铜电池与锌跟稀硫酸反应对比。2007年宁夏卷第26题锌银原电池，2007年海南卷第14题有盐桥的铜银电池。3、 扩展到其他自发电池以及设计电池，如2007年广东卷第9题细菌燃料电池，2007年山东卷第29题根据FeCl3溶液腐蚀铜板的反应设计成原电池。4、 原电池与电解综合题，如2005年北京卷第27（3）题原电池与电解NaCl水溶液内容综合在一起5、 电化学腐蚀，如广东卷（理科基础）第25题钢铁在潮湿条件下被腐蚀内容。考查电解原理内容的考题可分为以下四类：1. 电解NaCl、AlCl3等电解质水溶液，如2005年全国理综卷第11题电解NaCl水溶液；2007年上海化学卷第16题设计成趣味实验，实质还是电解NaCl水溶液，又如2007年北京理综卷第27题电解AlCl3水溶液。2. 电解熔融电解质，如2006年全国理综卷第4题电解熔融KCl、MgCl2、AlCl3。把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A 123 B 321 C 631 D 6323电解提纯，如2006年北京理综卷27题离子膜法电解提纯工业品氢氧化钾。4电解制较高价物质，如2007年广东卷第20题电解制高能电池用的Ni2O3。无论是原电池还是电解池，这些考题中共有的内容是判断电极与电极反应式。掌握电极反应实质，电极材料、电子流方向、反应现象、能量转化、PH变化等多种不同之处，就是不同试卷不同题目的差异。二、提高复习效率的方法高考命题的原则是万变不离其宗，无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。同样是重点知识内容，复习方法可以有所不同。电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。学习和复习的过程中都不能赶进度，也不能搞“题海战术”。要引导学生认真阅读教材，深入思考核心知识内容，最关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能会答，而不用老师讲个面面俱道。无论是原电池还是电解都由两个电极和电解质构成。电极往往是第一类电子导体；电解质则属于离子导电的第二类导体。无论是原电池还是电解池都是在两类导体界面上发生了有电子得或失的还原或氧化反应。两类导体界面上发生的氧化还原反应叫电化学反应。电化学装置可分为两大类：（1）原电池及各种自发电池：在这类装置中能自发地发生电化学反应，将化学能转变成电能。（2）电解池及电镀电解精炼池：将两极接通直流电源，在直流电的作用下发生电化学反应的装置，这类装置把电能转变为化学能。电极名称和电极反应是电化学部分最重要的内容，也是每卷必考的内容，还是学生易错易混的内容。一般电极可按两种方法区分。（1）按电位高低分为正极和负极，电位较高的一极叫正极。原电池等自发电池作为化学电源使用时，最好叫正负极，而且要准确记牢：电子流出的一极是原电池自发电池的负极。切忌同时记了两个电极。（2）按电极上发生的反应分为阳极和阴极。牢记：发生氧化反应的一极是阳极（简记：阳氧）自己推出而不记忆发生还原反应的一极是阴极。复习原电池要从氧化还原反应开始。有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn2e-Zn2+，2H+2e-H2的两个半反应。这两个半反应就是原电池的电极反应。真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。金属发生电化学腐蚀是在电解质溶液存在条件下形成无数多的微小原电池而造成的腐蚀。无论是吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀都要让学生自己看书自己分析，通过自己动脑想懂再自己写出电极反应式。电化学腐蚀原理与原电池相同，但它不是作为电源使用，故强调的是电极上发生的反应，所以电化学保护法才叫牺牲阳极的阴极保护法。电解是在直流电的作用下，电解质溶液或熔融电解质在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。电解时电解池的阳极连电源正极。电解的目的是为了获得电解产物，因此一般都采用惰性电极。要想判断好电解产物，除应明确电场力的作用下阴离子移向阳极，阳离子移向阴极外，还应记准离子的放电顺序。阳离子在阴极的放电顺序正好与金属活动顺序相反。在阳极阴离子的放电顺序突出记住Cl-OH-NO3-即可。判断酸碱盐水溶液的电解产物，首先让学生自己写电离式分析溶液中有哪几种离子，根据放电顺序判断阳极、阴极应出什么产物，然后自己写电极反应式、电解的化学反应方程式。最后引导学生自己进行总结，归纳出有无氧气或氢气产生的四类电解质水溶液电解规律，包括电解产物、方程式、适用范围、溶液PH变化等。熔融电解质的电极产物要让学生自己分析并写出方程式。将电化学知识的核心内容融会贯通，就能解答好各种类型的题并取得好成绩。（二）关于阿伏加德罗常数的考题上海化学试卷从2003年至2007年的五年考卷中年年有关于阿伏加德罗常数的考题，而且题干都相同“Na表示阿伏加德罗常数，下列说法（或叙述）中正确的是”不同是是具体的选项内容。2003年的全国化学试卷和2004年、2006年的全国理科综合测试中也都有关于阿伏加德罗常数的考题。2007年宁夏试卷，2007年的广东理科接触试卷中也都有关于阿伏加德罗常数的考题。 同一个考题为什么回年年出而成为传统试题呢？这不仅是因为物质的量等概念是最重要的基本概念，还因为这样的题年年出仍然 好的区分度。下面以上海五年内的考题来分析关于阿伏加德罗常数考题包含的内容与复习策略。选项内容大致可分为以下四部分：1、气体摩尔体积与微粒数之间的关系：有2003年14题A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA。2004年19题B标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA。2005年6题A常温常压下，11.2L甲烷分子数为0.5NA个。学习和复习气体摩尔体积等重要概念时，必须在精讲的前提下引导学生深入思考，弄清物质的量与体积，微粒数之间的关系。必须要求学生牢记标准状况下的温度是0，压强是101Kpa。若给常温常压下的体积，因为无法确定物质的量也就无法确定微粒数的多少。对于典型例题要让学生分析、讨论、加深理解。2、物质的量或物质质量与微粒数之间的关系：有2003年14题C、常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA。2005年6题B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA。2006年12题B、1molMgCl2中含有的离子数为2NA。2007年20题B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个。复习重要概念时必须要使学生真正想懂，而不是光会背定义。做到深刻理解和就不会被“常温常压下，标准状况下”等迷惑内容所迷惑，而会抓住实质内容解题。3、物质的构成（包括物质的量浓度溶液中微粒构成）：2003年14题B、1.8g的NH4+离子中含的电子数为NA。2004年19题C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA。2005年6题D、常温时，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA。2006年12题A、9g D2O中含有的电子数为5NA。C、1mol CH4分子中共价键总数为4NA。2007年20题0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA。物质是微粒构成可出的题内容非常丰富，复习时还可以再细分类。象NH+4那样含有10个电子的微粒还有许多，可以让学生自己再出几个不同的题。在分析例题时要注意引导学生积极思考，不要急于给答案，答案让学生自己通过分析思考后自己得出。如上可思考的问题有：在醋酸溶液中存在的微粒只要离子吗？对比H2O和D2O的相同与不同之处；只知道NaOH溶液的浓度能确定溶液中含有的离子数目吗？4、物质的量（或质量）与转移电子数关系：2003年14题D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA。2004年19题D、1mol Mg与足量O2或N2反应生产MgO或Mg3N2均失去2NA个电子。2005年6题C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA。2006年12题D、7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 。2007年20题D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA。要想解好这类题必须抓住反应实质。如Na、Mg、Al等金属在反应中都作还原剂，1mol Na失1mol电子，1mol Mg失2mol电子,1mol Al失3mol电子，让学生想明白为什么？若给的是质量要换算成物质的量。对于铁跟稀硫酸H2SO4反应，1mol铁应失几mol电子要让学生真正想懂。对于Cl2与碱发生的歧化反应本质要理解，然后才可能确定转移的电子数。（三）关于离子方程式或书写正确与否的判断题上海化学试卷从2003年到2007年的五年中，年年有判断离子方程式或书写是否正确的试题，题干相同，只是选项年年变换。2007年实验区的四个省中只有山东理综试卷无此题之外，海南、广东、宁夏三省的四份考卷中都有此类题。由此可见这类考题的重要性，这类考题是很多年以来常考的传统试题。理综试卷因为题目太少，难以做到年年出， 但与离子共存题交替出现。关于离子方程式书写正确与否的判断题年年出成为传统试题的原因是：1、可选择的离子反应非常之多，可以做到年年出，年年有新的选项。2、涉及溶液中离子反应规律比较全面。3、考查自学和迁移、联想、组合、对比、判断等思维能力，属于综合应用层次，区分度好。错写的离子方程式，以上海近五年的高考试题和2007年实验区三省试题为例，大致可分为以下几类：1、 错将难溶物，难电离物质写成离子 2、将该写成离子的错写成化学式2、 2007年海南卷第10题B、醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+；2007年宁夏卷第11题B、碳酸氢钙溶液加到醋酸中Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2H2O+2CO2；3、 2007广东理科基础卷第36题A、向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH=2H2O+BaCl24、 其中CH3COONa、Ca(HCO3)2、BaCl2都是应该写成离子的物质。6、氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失去电子总数不相等，如：2003年第13 题B、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2；2005年第13题D、氯化亚铁中通入少量氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-；2007年宁夏第11题A、锌气插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+Ag、少量金属加入到冷水中：Na+2H2O=Na+OH-+H2；2007年海南卷第10题C、少量金属钠加入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2。7、违背反应规律如：2004年第14题C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3.H2OAlO2-+4NH4+2H2O，NH3 .H2O为弱碱，不能将Al(OH)3溶解，所以才能用铝盐与NH3 .H2O反应制Al(OH)3。又如1993年全国高考化学试卷中的这类题，铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2，虽然离子方程式配平没有错，但与实验不符，违反了反应规律。8不符合反应物相对量关系如2006年第19题B、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+H2O，反应物中每有1mol Ca2+就应有3mol HCO3-，该题正确的离子方程式应为：Ca2+2HCO3-+2OH-2CaCO3+CO32-+2H2O。又如广东理科基础卷低36题C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O二氧化碳过量生成物应为Ca(HCO3)2故正确的离子方程式应为：2OH-+2CO2=2HCO3-；2007年广东卷第11题D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O 每有1mol Ba2+应有2mol OH-，每有1mol SO4-应有2mol H+ 。复习离子反应方程式的写法，首先要明确书写离子反应方程式的原则和方法，然后进行讨论，总结归纳离子方程式经常出现的错误写法有哪些，最后再通过高考题的练习明确解题思路、方法、技巧。一看到是判断离子方程式是否正确的题，就要联想到离子方程式正确书写的步骤与规则，然后逐一审查所给的的选项。要明确弱电解质、难溶物（包括微溶物）、气体等物质要写分子式或化学式。CH3COOH等弱酸、氨水等弱碱及水都属于弱见解质。常出的难溶物有CaCO3、MgCO3、FeS、Cu(OH)2、BaSO4等。对于溶解性规律不清楚的还应复习初中学习过的物质的溶解规律。对于溶于水的强电解质，在离子方程式中必须写成离子。对于氧化还原离子方程式，必须做到氧化剂得电子总数与还原剂失去电子总数相等。常出的离子方程式有金属与酸或碱溶液的量换算反应，钠与水的量换算反应等。判断离子方程式正确与否还要看所给出的生成物是否正确。书写离子方程式必须以实验事实不能违背反应规律。判断离子方程式正确与否，必须注意两种反应物之间相对量的关系。相对量不相同则生成产物就不相同。这里特别要注意碳酸正盐与酸式盐的相互转化问题和铝盐与偏铝酸盐的相互转化问题。复习离子方程式是写法要“细水长流”，即要贯穿在整个元素化合物知识的复习当中，每遇到一个离子反应就应落实一个离子方程式的正确书写方法。（四）关于离子能否共存的判断题要想解好有关离子共存的题，首先必须要掌握好离子在溶液中可能发生的以下五类反应：（1）离子间由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+ 、S2-、I-等不能共存。NO3- 在有H+ 存在条件下具有强氧化性，也不能与Fe2+ 、S2-、SO32-、I- 等共存。（2）离子间打算复分解反应而不能大量共存。如Ba2+ 与SO42-、CO32-、SO32- 生成沉淀而不能共存。H+与易挥发性弱酸根离子反应放出气体而不能共存。H+ 与弱酸根离子结合生成难电离的弱酸而不能大量共存。弱碱阳离子NH4+与OH- 结合成弱碱或放出氨气而不能大量共存。（3）离子在水溶液中发生相互促进的水解反应而不能大量共存。如Al3+、Fe3+ 等在说溶液中水解显酸性；CO32-、AlO2-、S2- 等水解显碱性，这两类离子相遇，水解反应相互促进而不能大量共存。（4）离子间发生正盐离子与酸式盐离子相互转化而不能大量共存。如HCO3-、HS-、H2PO4- 等不能与OH-大量共存。CO32-、S2- 、PO43- 等也不能与H+ 大量共存。（5）离子间发生配位反应生成难电离的配位化合物时也不能大量共存。如Fe3+ 与SCN- 、苯酚离子不能大量共存。离子能否共存的试题包含的内容丰富，因此可以常出而不重复，出题的形式和方法也可以多样化。复习好这类题不如说如何复习好离子之间所发生的各类反应。必须把元素化合物相关的知识都复习好，然后再来讨论这类题目的解题思路、方法、技巧。（五）密切联系生产生活与高科技实际的选择题这类选择题是与时俱进的选择题，其最大的特点就是“新”，密切联系科技新成果。这类题有助于对学生科学素养的培养，有助于使学生认识化学与人类生产生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，如环境问题、能源问题、健康问题等，培养学生的社会责任感，参与意识和决策能力。这类题目还有激发学生的爱国热情与学习兴趣的作用。这类题目都与科技成果和生产生活实际密切相关，都是人们关注的问题。从这类题解题需要的知识来看，又是学生应该掌握好的基本概念和基本理论知识，也就是说这类题目没有难题。复习时只要踏踏实实将要掌握的最核心的基础知识复习好，认真审好题，题目内容再新也会答好。（六）全国理综试卷中的有机综合题高考理科综合能力测试中每年只有12个题目，但年年都有有机综合大题。这说明有机化学的重要性，同时也显示出有机综合大题在考查学生综合能力和素质的重要作用。 近三年的全国理综考题考查的内容，每题选材都不同但要考的核心知识内容是相同的，差别是很小的。复习有机化学必须要紧紧抓住“结构决定性质，性质反映结构”理念，要引导学生从结构分析入手，掌握好各类有机物的重要性质。对于化学反应类型要进行分析对比，有什么官能团能发生什么反应要做到心中有数。对于同分异构体的复习，先要明确各类有机物之间的同分异构体发现，再进行具体练习。如羧酸不仅与羧酸酯存在同分异构关系，还与羟基醛或羟基酮存在异构关系。苯酚的同系物与芳香醇和芳香醚存在着同分异构关系，如C7H8O有三类五种同分异构体。推导和判断有机物的分子式或结构式，也要紧紧抓住结构与性质的关系。如能发生银镜反应就说明结构中有醛基。能发生水解反应并生成两种含氧有机物了初步判断为酯类化合物。能使溴水或Br2的CCl4溶液退色，或能发生加成反应、加聚反应，证明分子结构中含有不饱和的碳碳键等。写有机物结构式和化学方程式时必须强调准确，要保证碳为四价。对于酯化反应生成副产物如水等类似的副产物不能丢掉。每写一个结构式或方程式都要认真检查。另外，在复习过程中不要死背方程式，要学会根据题给性质进行分析判断后独立写出发生反应的化学方程式。（七） 关于氧化还原反应的试题氧化还原贯穿于各章元素化合物的知识当中，也是有机化学中的重要反应类型。因此在高考命题中，无论是选择题还是综合题都有关于氧化还原反应的试题。从考查的内容看，有考氧化还原概念的，有写氧化还原反应方程式的，有写氧化还原离子方程式的。突出能力的考查则要联系实际并写出教材中没有学过的氧化还原反应方程式，考氧化还原概念也用学生没有学过的反应。例如2005年上海化学卷第24题，某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_(2)该反应中发生还原的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。复习氧化还原概念时要讲究方法以保证准确。如记牢得电子的物质是氧化剂就不用再记还原剂。氧化剂被还原，还原剂被氧化等都不用记忆，而是要引导学生自己通过思考想清楚配平氧化还原反应方程式之前一定要分析清楚氧化半反应和还原半反应，配平时首先使氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，然后才能配平原子个数。在复习元素化合物的各章内容时都要突出氧化还原概念。如复习碱金属、镁铝铁时都应明确金属表现的就是还原性，具体化学性质的差异是氧化剂不同，不同金属的还原能力不同。对于典型的非金属元素氯应突出其氧化性及歧化反应进行规律性的总结。在此基础上还要进行专项内容的总结，如水在氧化还原反应中做氧化剂的有哪些？还原产物是什么？做还原剂的有哪些，氧化产物是什么？还有哪些氧化还原反应中水既不作氧化剂又不做还原剂？有了这种总结看到考题就会一目了然。置换反应都是氧化还原反应，总结从初中到高中所学过的置换反应应有以下10类，其中还不包括有机化学中的置换反应。 （1）活泼金属与冷水反应置换出氢气。 （2） 较活泼金属锌、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气并生成相应的氧化物。 （3） 氟与水反应置换出氧气。（4）排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸、稀硫酸等置换出氢气 （5）较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属。 （6）卤素单质与氢卤酸及盐溶液的置换反应。 （7）氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应。 （8）碳单质还原SiO2制粗硅。 （9）铝等活泼金属与金属氧化物的反应。 （10） 镁与CO2或SiO2的置换反应。熟悉这10类置换反应就很容易解相关的高考题。例如2006年全国理综卷中的第10题：置换的通式可表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2），请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分处于6个不同的主族。答案可选2F2+2H2O=4HF+O2；Mg+CO2=3MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；又如2007年的北京理综卷中第27题同时考了铝与MnO2等三种置换反应。 (八) 高考化学推断题高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想：推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在掌握化学知识概念点上，要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。二、在训练中找感觉：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推和逆推）验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。（1）单质A + 化合物B 单质C + 化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。（2）A 的化合物 + A的化合物 A 的单质 + 化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。（3）单质A + 强碱 两种含A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S；（4）单质A + 单质B 化合物C ； C + 单质A 化合物D综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。（九）高考化学实验题仔细分析2007年高考化学实验题的特点，研究2008年高考复习的对策，预测2008年高考化学实验题的趋势，对2008年的高考无疑是有好处的，有关07年化学实验题的特点和08 年的复习对策综述如下，一、从书本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展、综合等改造（07重庆理综第27题）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_ 。理由是 。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。二、逆向设问。以前考“气密性检验方法”，现在考“关闭某活塞给某处微热的目的是什么”；以前考“发生倒吸的原因”，现在考“不会发生倒吸的原因”；以前考试剂的作用，现在考用什么试剂 。（07上海化学第26题）三、关注实验细节和边角知识，这样可以将“亲手做过实验”的学生与“没做过实验”的学生区分开来。2007年广东化学10题“排滴定管气泡的方法”、“取分液漏斗上层液体的方法”；2007上海考“泥三角”、“萃取后物质的分离”。化学是一门实验科学，科学教育要提高学生的科学素养，科学素养要求学生不仅在学校中动脑动手，更要在生活中用心用眼去观察。四、学会读懂图表信息。（江苏07有三道大题是以表格数据的形式给出信息） 五、充分利用题干信息与已学知识的衔接。 （06江苏18）(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。 实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其