常德市2013年高考化学模拟试题.doc

7下列说法不正确的是 A雾霾属于胶体分散系B生铁含碳抗腐蚀性比纯铁强C苯甲酸的提纯可采用重结晶法D模型“”可表示水分子也可表示硫化氢分子8用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A1mol/L Na2SO4溶液中有2NA个Na+B18gD2O含有的电子数为10NAC0.3molO2与4.48LO3所含的氧原子数一定相等D标准状况下11.2 L氮气和氧气的混合气体所含原子数为NA9下列离子反应方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2H2O2H+ClClOB硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+4OH AlO2+2H2OC少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO SO2H2O CaSO32HClOD向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO22H2OAlO2 Al(OH)3HCO310分子式为C7H8O的芳香族化合物中能使FeCl3溶液显色的同分异构体共有A2种 B3种 C. 4种 D5种11室温时下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是ApH均为11的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)c(Na+)c(Ba2+)1373oApHV(NaOH)B将10mL pH = 12 的氨水与10mL pH = 2 的盐酸混合：c(Cl)c (NH4+ )c(OH) c(H+)C向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+) = c(HSO3) + 2c(SO32 ) D用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的醋 酸，溶液的pH与加入溶液体积的关系如右图所 示，则在OA段（不含A点），始终存在：c(CH3COO)c(Na+)c(H+ )c(OH)浓硫酸6012下列说法正确的是AC6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O属于取代反应B淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物C除去苯中少量的苯酚杂质可加入溴水后过滤D1mol乙醇与1mol乙酸用浓硫酸作催化剂可制得1mol乙酸乙酯13R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表的位置如下表。Z原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是RWXYZAR元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4BW的气态氢化物的水溶液显弱酸性C原子半径由大到小的顺序为XYZRWDX、R两种元素的氧化物中化学键类型完全相同26.（14分）二氧化氯（ClO2）是一种可作消毒剂的黄绿色气体。请回答下列问题：（1）已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2+ 2H2O+ 2CO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，用二氧化硫还原氯酸钾也可制得二氧化氯，化学反应方程式为 ；NaCl饱和溶液NaOH溶液阳离子交换膜石墨石墨A电解饱和食盐水制取ClO2示意图H+Na+（2）右图是电解饱和食盐水制ClO2的示意图，电解方程式为：2NaCl+ 6H2O2NaOH + 5H2+2ClO2，向电解池两侧分别加入200mLNaCl饱和溶液和0.01mol/L的NaOH溶液，通电时A处产生的气体是 （填化学式），阴极的电极反应式是 ，阴极产生224mL气体（标准状况）时停止电解，此时阴极区NaOH溶液的浓度是 mol/L（电解时溶液体积变化忽略不计）；（3）室温时将10mL氯化钙溶液与10mL电解后的阴极区溶液混合有沉淀产生，反应的离子方程式是 ，原氯化钙溶液的浓度至少是 mol/L（室温时KSP(Ca(OH)2)=4.510-6；溶液混合时体积变化忽略不计）。27.（14分） (I) 已知：氢气的燃烧热为285.8kJmol1；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4kJmol1N2(g)+ O2(g) 2NO(g) H = +180.6kJmol1H2O(l) H2O(g) H = +44.0kJmol1写出氨气氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 ； （II）已知X（g）+ Y（g）Z（g）+ W(g) H = akJmol-1 ，平衡常数与温度的关系如下：温度/3004005007501000平衡常数1.81.61.00.80.6（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”，“=”）；（2）500时，在5L密闭容器中充入10 mol X、5mol Y、5 molZ、5 molW，反应进行的方向是 ，反应初始至10min时达到平衡，平衡时 c（W）= mol/L， W在上述10min内的平均反应速率v(W)= molL-1min-1； （3）有利于加快该反应的化学反应速率的是 （填正确选项前的字母）A恒压充入5mol氩气 B降低反应温度 C压缩容器体积增大压强 D使用高效催化剂粗铜棉花品红溶液浓硫酸BA28（15分）某研究小组用粗铜(含杂质铁)与一定体积浓硫酸反应进行实验研究（如右图装置）,并按下述流程制备硫酸铜晶体(CuSO45H20)粗铜CuSO45H2O晶体溶液a溶液b滤液c请回答下列问题：（1）A处反应的主要化学方程式 ；（2）若A处反应后有少量固体剩余，使其溶解的最好方法是 ；（3）试管B中的实验现象是 ，B试管口的棉花应浸润的一种溶液是 ，其作用是 ；（4）步骤中加入的试剂是H2O2，写出有关反应的离子方程式_ _；（5）步骤中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶后，还需进行 （填操作名称）才能得到CuSO45H2O晶体，该操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （填仪器名称）。36【化学选修2：化学与技术】（15分） I.锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。 铝热反应是火法炼锰方法之一，该反应的化学方程式是 ； 软锰矿可用于实验室制氯气，其化学方程式是 ； II. 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下： 硫酸压滤机浸出槽 MnO2菱锰矿 氨水 弃渣A 弃渣B压滤机浸出液 硫化铵 硫酸铵净化液电解液电解槽 阳极液 电解锰已知： 菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+ 生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8 有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp= -lgKsp) 难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40 MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+。该除杂过程的离子方程式是 ；使用氨水的目的是调整pH值到 (填pH范围，精确到小数点后1位数字）。在“浸出液”中加入硫化铵的目的是 ； 电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为 。37【化学选修3： 物质结构与性质】（15分）发光二极管（LED）晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是 ；（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 ；（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点最高是NH3，其原因是 。 （4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700时制得。(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为 ；（5）比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”或“=”）；（6）下列说法正确的是 （填字母）。 A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 BGaP与GaAs互为等电子体 C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键38.化学-选修5：有机化学基础（15分）以烃A为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：500NaOH溶液已知 R-CH2CH=CH2 +Cl2 R-CHClCH=CH2 +HClR-CCl