第一章 物质结构 元素周期律 导学案.doc

砚山一中高效课堂学习 高一化学必修2 导学案 高一年级备课组班级： 姓名： 科目：化学 备课教师：赵凤海 教务处审核课题 第一章 第一节 元素周期表（3课时）(第一课时)一、【学习目标】1 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2 了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构二、知识点梳理知识点1：【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数 知识点2：【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr5RbXe6CsRn2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称 A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素零族称为 元素知识点3：归纳小结：（一）、元素周期表编排原则：1、 。2、 。3、 。（二）、周期表的结构，包括：周期的结构 。族的结构： 。三、【巩固基础】119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （）A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说2在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素 C非金属元素D无法确定为哪一类元3.下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素4.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族四、【知能提升】1短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 五、【学情诊断】1下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 2短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_。六、【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 班级： 姓名： 科目：化学 备课教师：赵凤海 教务处审核 第一章 第一节 元素周期表(第二课时)一、【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系二、知识点梳理知识点1：【预备知识】请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素思考与交流我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？知识点2：【基础知识】二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。钠钾与氧气的反应与水的反应 实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进行比较。 （二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页） 思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？结论： 阅读教材第7、8页 典型的非金属-卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）思考与交流请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。颜色： 状态： 密度：熔沸点： 在水中的溶解性：设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2X2= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。实验3将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验4将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr= Cl2 Br-=Cl2 KI= Cl2 I= Br2 KI= Br2I= 结论：知识点3：归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；三、【巩固基础】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子，碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强，金属性增强2、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示四、【知能提升】1、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是 ( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO2、镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭性质描述不正确的 ( )A.在化合物中呈2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水五、【学情诊断】1、下列各种叙述中，正确的是 ( )Cl-和Cl2的性质相同；ClO3-具有氧化性；Cl-比Cl多一个电子；Cl-具有酸性; 盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； Cl2的氧化性比盐酸的强；Cl2只有氧化性而没有还原性A.B. C. D. 2、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 ( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-4、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3六、【学习反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识记录下来）班级： 姓名： 科目：化学 备课教师：赵凤海 教务处审核第一章 第一节 元素周期表(第三课时)一、【学习目标】1了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。2初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义 知识点1：【预备知识】原子的构成： 原子 二、知识点梳理知识点2：【基础知识】看表分析：（一个C原子的质量1.99310-23g） 质量/g相对质量电性和电量/C质子167310-241007+160210-19中子167510-2410080电子910910-281/1836-160210-19相对质量的计算方法：（一）质量数定义 ： 符号： 计算式：质量数（A）= + 应用：用质量数表示某种原子 思考：它表示的含义是什么？ 思考交流：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F1018998Na1222990Al1426982（二）核素和同位素核素： 同位素： 如：Cl元素有两种天然同位素 、。三、【巩固基础】1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。2、下列各组粒子属于同位素的是 ( )A.Cl和ClB.K和Ca C. O2和O3D. H2O和D2O3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是 ( )A.A和AB.A和A C.A和AD.A和A4、H、H、H、H+、H2是 ( )A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子四、【知能提升】1、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族 D.第三周期第A族五、【学情诊断】1、下列说法正确的是 ( )氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 氢元素是指H H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 H和H的化学性质几乎完全相同A.B. C. D.A.6种B.10种 C.11种D.12种2、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 16六【学习反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 班级： 姓名： 科目：化学 备课教师：赵凤海 教务处审核第一章 第二节 元素周期律（1） 一、【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较二、知识点梳理知识点1：一、原子核外电子的排布1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。电子的能量高低与离核远近的关系：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 （ ） （ ）最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2根据核外电子排布的规律，能划出120号原子结构示意图。（1）.电子是在原子核外距核由_及_、能量由_至_的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数)；（3）.电子一般总是尽先排在能量最_的电子层里，即最先排第_层，当第_层排满后，再排第_层，等等。（4）最外层电子数则不超过_个(第一层为最外层时,电子数不超过_个)。+862818Rn(氡) 知识点2：二、化合价的周期性变化科学探究1标出118号元素的化合价，找出规律。（一）化合价的递变规律原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。（二）原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。知识点3：三、微粒半径大小的比较 1 、核电荷数（电子层数相同时，核电荷数越大，粒子半径越小）决定微粒半径大小的因素 2、电子层数（电子层数越多，粒子半径越大） 3、核外电子数（核电荷数相同时，核外电子数越多，粒子半径越大）1、原子半径大小的比较 同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐 ；R(Li)R(Na)RKR(Rb)R(Cs)同周期，从左到右，电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐 。R(Na) R(Mg0 R(Al) R( Si) R( P)R(S) R(Cl)2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。R(O2)-R(F-)R(Na+)R(Mg2+)（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。R(Li+)R(Na+)R(K+)R(Rb+)R(Cs+)3、同种元素的不同粒子的半径大小比较同种元素，原子半径 阳离子半径；R(Na) R( Na+) 原子半径 阴离子半径。R(Cl) R( Cl)三、【巩固基础】1下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A8 B14 C16 D172某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 A3 B7 C8 D103由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) AA2B3是三氧化二铝 BA3+与B2-最外层上的电子数相同 CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY四、【知能提升】1.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ( )A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和122. (08年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D五、【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 班级： 姓名： 科目：化学 备课教师：赵凤海 教务处审核第一章 第二节 元素周期律（2） 【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 2、元素周期律的本质【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律实验一 Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3实验二Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论总结Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。 如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读资料:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论阅读探究：请完成表格元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强 小结第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐_ 【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。三、同周期、同主族元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。如：同主族从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。如：四、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 巩固练习1下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多2某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A4 B5 C .6 D7 ( )3某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A该元素的原子最外层上有6个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化5下列递变规律正确的是 ( ) AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、A1、Si的还原性依次增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强6下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.7下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8下列叙述正确的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半径最大 B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等9下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A原子的最外电子层上都有8个电子 B其原子与同周期I A、A族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 C化学性质非常不活泼 D范德华半径比同周期A族元素原子的大10短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z711A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDC13 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：班级： 姓名： 科目：化学 备课教师：赵凤海 教务处审核第一章 第二节 元素周期律（3） 【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？ 得出结论：主族元素最高正化合价 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 。三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【探求新知】一、元素“位、构、性”之间的关系反映位 置周期序数 = _主族序数 = _决定原子结构反映决定性 质主要化合价得失电子能力二、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举 例说明。1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探等；4、论证了“量变质变规律”；【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）巩固练习1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）（A）原子半径 XYZ （B）气态氢化物稳定性XYZ（C）元素原子得电子能力XYZ （D）单质与氢气反应难易XYZ3、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水4、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称X_、Y_、Z_；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 _ ；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式_。班级： 姓名： 科目：化学 备课教师：赵凤海 教务处审核第一章 第三节 化学键 (1)【学习目标】1. 学习离子键及离子化合物。2. 学习电子式的书写。【重点难点】离子化合物形成过程。电子式的书写。【预备知识】思考：1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_的相互作用。 3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在_的相互作用。一、离子键（一）离子键的形成与概念 氯化钠的形成分析1、概念：_作用叫做离子键2、成键条件、成键微粒：_、成键本质：_、成键元素：_（二）离子化合物1、概念：许多_通过_作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、电子式1、定义：用或简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“ ”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及原子离子离子化合物 KOK2OCaSCaS（4）写出下列物质的电子式NaCl Na2O MgCl2 CaO MgBr2 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）班级： 姓名： 科目：化学 备课教师：赵凤海 教务处审核第一章 第三节 化学键 (2)【学习目标】（1）对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（2）极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。【预备知识】用电子式表示离子键的形成过程：MgBr2: K2O : CaF2 :一、共价键：（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过_所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：_ （2）成键本质：_（3）成键元素：_共价键电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，然后用8减去其最外层电子数，所得差值即为该原子形成共价键时需要共用的电子对数目；由于没有电子转移，所以共价键的电子式书写时没有“+”或“-”，和“ 【堂清练习1】用电子式表示用电子式表示化合物的形成过程N2I2H2OCH4NH3CO22、共价键的分类(同非异极)： 非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。思考与交流1：H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_(三）共