华附2007-2008学年高三综合测试(三)(化学).doc

2007-2008学年度高三综合测试（三）化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分为150。考试用时120分钟。（满分：150分 时间：120分钟）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Si 28 S 32 第一部分选择题 （共70分） 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A修正液是一种胶体，均一、透明B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D修正液的溶剂易挥发、易燃2奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）下列说法不正确的是 A羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应3不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A34S原子核内的中子数为16 B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强4据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 BO2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价CO2（PtF6）中不存在共价键 D在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子5下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是A由极性键形成的分子不一定是极性分子 B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低 D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键6已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO372005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/molB2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 1135.7kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol8在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1， 水电离的H+=10-13 molL-1，则c(K+)为A0.15 molL-1B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-19下列对物质用途的描述中，错误的是A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 10最近广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2(OH)n(SO4)3-n2m，n5，mc(SO2-4)Cc(NH+4)c(SO2-4) Dc(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)=c(NH+4)14阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是 A标准状况下，1 mol 汽油所占的体积约为22.4 LB常温常压下，24 g Mg完全燃烧生成MgO时转移的电子总数约为6.021023个C6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量之比为14:1D常温、常压下，48克O3所含原子数目约为6.021023个15在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等16右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是A原子半径大小比较为DABC B生成的氢化物分子间均可形成氢键CA与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-DA、B、C、D的单质常温下均不导电17合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为1015%.最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N23H22NH3，有关说法正确的是 （ ）A哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数18关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32 19下列反应的离子方程式错误的是（ ）A硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S2OHB铜跟浓硝酸反应Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2OOCH2=CHCNH2（丙烯酰胺）C碳酸钙跟稀盐酸反应CO32-+2H+CO2+H2O D铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+20某些高温油炸食品中含有一定量的 ，2002年瑞典科学家发现，食品中过量的丙烯酰.胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述正确的是：A能使酸性KMnO4溶液褪色B能发生加聚反应生成高分子化合物C有4种同分异构体D能发生水解反应第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共29分）21. （10分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平准确称取十水碳酸钠晶体 g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是 g（1g以下用游码）。（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号是： （同一标号有的可用多次）。 A.调整零点 B.将游码移到刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中和称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量结果（4）配制碳酸钠溶液时需要的主要仪器有（选填序号，多选倒扣分） 。A.500mL容量瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.分液漏斗 E.250mL容量瓶 F.移液管（5）在下列实验操作中，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？ 洗涤容量瓶后容量瓶中还残存有少量蒸馏水 ；加水时不小心水越过刻度线 ；定容后摇匀液面低于刻度线 ；定容时俯视刻度线 。22.（9分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项 （多选倒扣分）。序号猜想物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4。BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是 Na2CO3。CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2SO3。DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液。ENa2S2O3稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），并产生无色有剌激性气味的气体，则原溶液是Na2S2O3溶液。除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)： 。23. （10分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应；乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应。请回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式： 、 。（2）甲同学设计的实验 （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应B.使溴水褪色的反应就是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔D.使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是（填化学式） ，它与溴反应的化学方程式是 。验证乙炔气体的过程中必须全部除去。（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（有的可重复使用）来实现乙同学的实验方案。请你写出所选择装置编号（填在方框中）及装置中的化学药品名称（填在括号内）四、（本题包括3小题，共32分）24（10分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题： N4和N2的关系正确的是_(填序号)；A同种单质 B同位素C同分异构体 D同素异形体 N4H4(SO4)2_ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用； 已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为( ，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为 ，请画出N4H44+的结构式 。 已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_。25（10分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是12。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题： B的电子式为 ，I原子的结构示意图_。 有上述转化关系图中，CE、DF、EF、IF、IE、AB 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。非金属元素之间的置换反应_；金属单质置换非金属的置换反应_； 写出W和水反应的化学方程式_。26、（12分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，其H0。（1）该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，K值将_（“增大”、“减小”、“不变”）。（2）该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_（填设备名称）。（3）生产中用过量的空气能使SO2的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行_，选择400的主要原因是_。（4）右图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t2t3时曲线发生变化的原因是_，t2时二氧化硫的转化率是_；若在t4时将氧气的浓度增大0.1mol/L，请按要求在右图画出变化情况。五、（本题包括1小题，9分）27. （11分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：（1）写出A的分子式 。（2）1molB与溴水充分反应，需消耗 mol单质溴。（3）写出C满足下列条件的同分异构体3种：含苯环且其环上有两个取代基遇FeCl3溶液发生显色反应。 ； ； 。RCHCHR， RCOOH+R，COOH。 O（4）已知： 写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式 。（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）28、（10分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RXMgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3，4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性。合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4二甲基3己醇是： （填代号），E的结构简式是 ；（2）CE的反应类型是 ，FG的反应类型是 ；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：AB ， IJ 。29（10分）短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是ABC，其中化合物C在空气中容易变白，请回答： （1）写出Z的原子结构示意图_。 （2）写出化合物YZ2电子式：_，写出化合物C的电子式：_。 （3）写出化合物C在空气中变白的化学方程式：_。参考答案一（本题包括10小题，每小题3分，共30分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910答案A D B D B B D C AC二（本题包括10小题，每小题4分，共40分）题号 11 12 13 14 15 16 17 18 1920答案 B D B C D BD BD C AC AB三、实验题(本题包括3小题，共29分)21.(共10分)(1)5.3(应14.3)1分； (2)4.7（应13.7）1分 (3)BADFCFEB2分（只要错1个序号， 2分全扣）(4)ABC2分（每选错1个倒扣1分，直到扣完为止，但不出现负分）(5)每空1分，共4分不变；偏低；不变；偏高。22.（本题共9分）ABE(共6分，选错1个倒扣2分，直到扣完为止，本题不出现负分)。Na2ZnO2、Na2C2O4、 NaOOCCH2COONa等从中任选1个或其它合理答案均可得3分。23.（本题共10分）（1）CaC2 +2H2OCa(OH)2+C2H21分；CHCH+2Br2CHBr2CHBr21分（2）不能；AC2分（3）H2S1分；Br2+ H2S=S+2HB