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理综化学选择题训练49（09朝阳一模）5燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是 A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2 、SO2、烟尘等物质 C燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化 D为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物6某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 B肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一C不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D肯定有含 Na+、 Br一、SO32一7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是ABCD装置实验干燥氯气吸收NH3 石油的分馏制取乙酸乙酯8.下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）Aa2电极上有亮红色固体Ba1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1:2C丙中的SO42-向a6电极移动D当装置电路中有6.021021个电子通过时，乙中溶液的pH是13 9下列说法中正确的是A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 B将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 % C已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱 XYZ10. X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示： 有关这三种元素说法一定正确的是A原子半径： ZYX BZ原子最外层为8电子稳定结构C若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子D若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高11. 常温下，向盛有1L 0.1 mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况正确的是 12.下列叙述正确的是 A分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + c(H2CO3)D等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)理综化学选择题训练50（09崇文一模）5某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是AB C D6下列说法正确的是A合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率B硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作吸收剂C测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液D为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量7. 下列除杂质的方法正确的是A. 用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体B. 用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质 C. 用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2D. 用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+8已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子9下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是ACO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)O2(g) = CO2 (g)；H283.0 kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+ KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；H= 57.3 kJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小10下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH4的混合溶液：c（K） c（NO3）B1.0 mol/L K2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3）C浓度均为0.1 mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na）+ c（H）= c（CO32-）+ c（OH） c（HCO3）D向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H） 11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）2H2 4e = 4H+氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）2H2 4e + 4OH= 4H2OC电解用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2+ 2Cu电解用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2+ 2CuD将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO212. 一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A（s） n B（g） p C（g） q D（g） 达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2 mol/L。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（）与温度（T）时间（t）的关系如图所示。下列叙述正确的是 A容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B化学方程式中 n p + qC达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率理综化学选择题训练51（09东城一模前）5三聚氰胺是一种工业原料，主要用于生产三聚氰胺一甲醛树脂。三聚氰胺微溶于冷水，易结晶，低毒，在一般情况下较稳定。其结构式如右图，下列有关说法不正确的是：（ ）图4A三聚氰胺的分子式为C3N6H6；B长期摄入三聚氰胺会造成泌尿系统的损害，使膀胱、肾部结石C三聚氰胺属于芳香族化合物，但不属于芳香烃D三聚氰胺分子中的所有原子不可能在同一个平面内6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：（ ）A标准状况下，2.24L的H2O中含有共价键数为0.2NAB常温常压下16g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为NAC2 L 0.5 molL1 (NH4)2SO4溶液中含有铵根离子数为2NAD1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 NA7工业上由二氧化锰制备KMnO4分两步进行：（ ）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O2：2MnO2 + 4KOH+O2 2K2MnO4 + 2H2O 电解锰酸钾溶液： 2K2MnO4 + 2H2O 电解 2KMnO4+ H2+ 2KOH，下列叙述正确的是A反应中，MnO2作氧化剂 B反应中，每生成1mol K2MnO4共转移4mol电子C第步电解时，阴极周围的溶液的pH值减小 D第步电解时，KMnO4在阳极区生成8下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是：（ ）制取Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续加热煮沸至溶液呈红褐色 除去SO2中的少量CO2：通过澄清石灰水 除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中A B C D9下列各组数据中，前者一定比后者大的是：（ ）A常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3 溶液中由水电离出的c (OH)B物质的量浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和盐酸中的pHC0.1 molL1的Na2CO3溶液中c (HCO3)和c (OH)D中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量10用下图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是：（ ）甲乙丙丙中现象结论A盐酸石灰石苯酚钠溶液出现浑浊酸性：HClH2CO3苯酚B浓硫酸Na2SO3碘水碘水褪色还原性：I2SO2C浓盐酸KMnO4KBr溶液溶液变橙黄色氧化性：KMnO4Cl2Br2D水电石溴水溴水褪色乙炔可与溴水反应甲乙 丙尾气吸收 图511 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为：（ ）A.1mol n 2mol B. 1mol n 4mol C. 2mol n 4mol D. n 4mol12某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是：（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是理综化学选择题训练52（09丰台一模）5化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物 D生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH6用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是B检验K2CO3中的K蓝色钴玻璃白磷红磷 A红磷、白磷着火点比较Cl2浓H2SO4NaHCO3粉末澄清石灰水D干燥Cl2CNaHCO3分解7关于镁和铝的叙述正确的是 A镁、铝在常温下都能被氧气氧化 B镁、铝均须密封保存 CMgO和Al2O3都是碱性氧化物 D镁铝合金的硬度比镁小8S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A为非极性分子 B分子中既含有极性键又含有非极性键 C与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2 D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2+3S+4HCl9下列叙述正确的是 AH2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高 BFe(OH)3不溶于水不能通过化合反应直接得到 C只含一种元素的物质，可能为混合物 D物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出10X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。则下列叙述正确的是 A原子序数Y大于X BX元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价 C若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2 D若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X 11常温下，关于下列溶液的叙述错误的是 ACH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-) I- Fe2+ 9下列说法正确的是A试管内壁沾有苯酚，可用NaOH溶液洗涤B铜和浓硫酸共热是制备硫酸铜的最佳方法C氯水和硝酸银固体均盛放在棕色的细口瓶中保存D鉴别碳酸氢钠溶液和澄清石灰水可通过互滴的方法来完成10下列叙述不正确的是 A能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、碱或某些盐B晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属于物理变化C由两种元素形成的共价化合物中，可能存在非极性共价键D元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，氢化物水溶液酸性也越强11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol N2中含有的电子数为10 NAB常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合物中含有的原子数为3 NAC标准状况下，22.4 L己烷中共价键数为19 NAD0.1 mol Na2O2与水反应时，转移的电子数为0.2 NA12常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A、两溶液相比，两者的kw相同B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)理综化学选择题训练55（09东城一模）5.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是A. 空气中的臭氧对人体健康有益无害B. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C. 由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质6.有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确的是 物质溶解时用玻璃棒搅拌； 用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应； 测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液； 过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位； 配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流； 加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。A. B. C. D. 7.下列叙述一定正确的是 A. H2O、D2O、T2O互为同位素 B. pH1的溶液中，K、Na、NO、S2O不能大量共存 C. 元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D. 乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物8.下列叙述不正确的是A. 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B. 根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C. 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行X Y直流电源石墨石墨 图2O4溶液ab9.若用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象或结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH4e2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深10.短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm与Zn具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是A. Y是非金属元素B. 若mn，则Xm的半径大于Zn的半径C. X、Y、Z 三种元素位于元素周期表中的不同周期D. 若X、Y形成化合物的电子式是 ，则原子序数YZX乙酸橙花酯图311.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图3，关于该有机物的叙述中正确的是属于芳香族化合物；不能发生银镜反应；分子式为 C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。A B C D丙ABT/T1 T2S/g12.下列关于图4的各项叙述正确的是N2O4乙v(消耗)NO2A丁V(H2O)/mLpHHAHB能量反应过程2 mol H2(g)、1mol O2(g)2 mol H2O(g)H= -483.6 kJmol-1甲c/molL-1图4A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ mol-1B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1升温至T2时，溶质的质量分数BAD. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液理综化学选择题训练56（09石景山一模）5在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A沸点：乙烷戊烷2-甲基丁烷 B熔点：AlNaNa和K的合金C密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 D热稳定性：HFHClH2S6以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 BAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2CS SO2 H2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO37下列离子方程式中正确的是A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2AlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3D在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2O8X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是A存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 BZ的氧化物通常形成分子晶体CY的单质能把溴从溴化物中置换出来 DX的氢化物可以是两种液体9pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性： pH=11的氨水bL； 物质的量浓度为1103mol/L的氨水cL； c(OH)=1103mol/L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：Aa=bcd Bba=dc Ccadb Dca=db10在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是A40% B33.3% C60% D36%11生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列说法不正确的是AC1极为电池负极，C2极为电池正极BC2极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2OC该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD电子由C2极经外电路导线流向C1极12某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A30min时降低温度，40min时升高温度B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D30min40min间该反应使用了催化剂理综化学选择题训练57（09西城一模）5化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理C三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C3H6N6 D氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料6化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A B C DOHCCHO 7下列说法正确的是A天然气、沼气均属于可再生能源B明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8在一定压强不同温度（T1T2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g)2Z(g)；H0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C D9下列有关除杂的叙述正确的是 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热ABCD只有 10下列说法正确的是 A含有0.5 molNa2CO3的溶液中溶质的离子总数为1.56.021023B7.8 g过氧化钠所含阴离子数为0.26.021023C标准状况下，2.24 L乙酸的分子数为0.16.021023 D标准状况下，1.12 LH2和Cl2混合气体分子总数为0.056.02102311今有室温下四种溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c()=c() DV1 L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1V2= 11912短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是 A原子序数一定是ZXY BX、Z两种元素的单质的沸点一定是ZX CZ的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D工业上获得X、Z单质的方法主要是电解理综化学选择题训练58（09宣武一模）5污水絮凝剂PFS是无机高分子化合物，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m ，0n2 m10，相对分子质量可达1105。PFS可用于工业污水、城市污水的处理，具有吸附、脱色、除臭的作用。下列有关PFS说法中错误的是APFS中铁的化合价为+2 BPFS 中铁的化合价为+3 CPFS与水形成的分散系是胶体 D在稀硫酸中PFS会失去吸附作用6下列说法中正确的是A标准状况下， 11.2 L CO2含有约6.021023个公用电子对B80 g NH4NO3晶体中含有约6.021023个阳离子C39 gNa2O2