氯气的生产及提取讲义.doc

氯气的生产及提取学案学习要求： 1了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。 2了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。 3知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。4掌握电解饱和食盐水反应原理。1、 氯碱工业是指 2、工业上制取氯气的实验原理： 3、实验室制取氯气的实验原理： 除杂（即HCl除杂）用 ；干燥用 尾气吸收用 注设计气体制取方案时应从下面几个方面考虑：a、发生装置；b、净化装置；c、收集装置；d、尾气处理装置A、发生装置：1、 固-固2、 固-液3、 液-液B、净化装置酸性气体：碱性气体：C、收集装置D、尾气处理装置溴、碘的提取学习要求：1学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 2结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法。 3建立资源综合利用的思想。1溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。海洋中的溴占地球上溴总储量的 。在人类生活中，溴有着重要的用途。溴的提取一般要经过 、 和 三个步骤。海藻、 、 都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起 。所以，进食 和 可以补充人体所必须的碘。2、溴的提取提取粗盐后的母液 通入Cl2 溴水 鼓入热空气或水蒸气 溴和水蒸气 冷凝 粗溴 精制 高纯度的溴单质3、 碘的提取海带 灼烧 浸泡 氧化 过滤 提纯 碘单质 （ ） （ ）氯族元素参考答案1C 2盐田法，盐田，日光，风力 30.857万吨 4B 5（1）因为渤海沿岸日照时间长，水分蒸发快，沿海海滩平缓多盐田，且渤海海路交通发达，故成为全国最大的盐场。 （2）太阳能蒸发法，盐田法 6 C 参考答案（提取）学生预习：99，浓缩氧化，鼓气，冷凝。海带，紫菜，甲状腺肿大，海带，紫菜。1B 2D 3B 4(1) 238 g (2) 26.021023 5C 6D 7C 9A8（1） （2）当下层液体放完时，立即关闭活塞。 （3）使漏斗内液面的压强等于大气的压强，下层液体才能顺利地从漏斗颈流出。 （4）碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，而且四氯化碳和水互不相溶。9（1）Cl22NaBr2NaCl+Br2，置换，氧化还原反应； （2）1、5。10A5巩固训练1海水中所含的化学资源中最多的是（ ）A钾和硫 B钙和溴 C钠和氯 D铀和金2目前，海盐生产的主要方法之一是太阳能蒸发法，又称 。这种方法最为古老，也最为普遍。此法是把海水引入 ，利用 、 蒸发、浓缩海水，使其达到饱和而让食盐结晶出来。3假定海水的密度为1.05kg/L，每升海水约含有30g氯化钠，那么一个年处理30万吨海水的盐场，一年约可生产食盐多少吨？4医用生理盐水的浓度是（ ）A3%5% B0.9% C35%40% D75%5渤海沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，因此全国最大的盐场均集中于此。试回答下列问题：（1）制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出。渤海沿岸为什么会成为全国盛产海盐的盐场？（2）以上方法称为 ，又称为 。6氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解（ ）A加热情况下 B加压条件下 C通直流电情况下 D常温常压下巩固训练氯气、溴、碘的提取1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ）A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br22向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）ANaCl 和KI BNaCl、KCl和I2CKCl和NaBr DKCl和NaCl3下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A久制的氯水 B碘水 CKBr DKI4将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2 通入足量KBr溶液中。(1) 计算被氧化的KBr的质量；(2) 氧化剂得到的电子总数是 。5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（ ）A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素6从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气是氧化剂7如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D8海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为（ ）A0.09% B0.07% C1.0% D0.03%9碘单质主要从海带中提取。某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用CCl4从碘水中萃取碘。操作步骤有以下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。把50mL碘水和15mLCCL4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。倒转漏斗，用力振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。旋开活塞，用烧杯接收溶液。从分液漏斗上倒出上层水溶液。打开漏斗上口的玻璃珠。静置，使液体分层。请完成下列填空：（1）正确的操作步骤顺序是： （2）上述操作中应该注意： 。（3）上述操作的目的是： 。（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。10工业上，从海水中提取溴常用如下方法：（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应，也属于 反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。（2）向上述混合液中吹入热空气，将 生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水 （选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2，生成物中溴元素的化合价分别为 价。这一类型的反应，化学反应称为歧化反应。