河南省三门峡市陕州中学2012-2013学年高二上学期第二次月清化学试题(无答案).doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网试卷满分：100分考试时间：90分钟命题人：赵春平 核对人：赵春平第卷（选择题 共54分）相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cu64一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生21世纪教育网2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ）A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C3下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A全部都可以 B仅 C仅 D仅4在水电离出的c(H+)110-13 mol/L的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-5. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn2OH+2e =Zn(OH)2 Ag2O + H2O +2e=2Ag2OH下列说法正确的是：（ ）A、溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C、锌是负极，氧化银是正极D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变6.有人设计出利用和的反应，用铂电极在溶液中构成原电池，电池的总反应类似于在中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗，可以向外电路提供约 的电量；负极上失去电子，电极反应式为；来源:21世纪教育网负极上是获得电子，电极反应式为；电池放电后，溶液不断升高 A. B. C. D.21世纪教育网7、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D8、100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液9、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的H为（ ）A+882 kJ / mol B+441 kJ / mol C882 kJ / mol D441 kJ / mol10向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段11、在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da b12x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为 ( ) A（a+b）/5100% B2（a+b）/5b100% C2（a+b）/5100% D（a+b）/5a100%13、在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是( )Axy Bxy Cx=y D不能确定14、 将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是( )A0.03 mol/L B0.3mol/L C0.06mol/L D0.12mol/L15、下列电离方程式正确的是( )A、醋酸溶于水：CH3COOH =CH3COO- + H+ B、熔融状态下的NaHSO4:NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- C、碳酸氢钠溶于水:HCO3- +H2O CO32- + H3O+D、硫化氢溶于水:H2S 2H+ + S2-16、在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH电离度和溶液的pH都增大，可以采用的方法是( )A加少量1 mol/L醋酸钠溶液 B加少量1 mol/L盐酸C加100mL水 D加热17.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+)c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +c(OH-)c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)18.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成。D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 第卷（非选择题 共46分）二、填空题(共46分)19（4分）下列实验操作中不正确的是_（填序号）。A用托盘天平称取11.70g食盐B利用任何强酸和强碱溶液相互反应均可测得中和热为57.3kJ/molC用量筒量取12.36mL盐酸D用酚酞作指示剂进行中和滴定，当溶液由无色变为红色时立即停止滴定来源:21世纪教育网E用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液进行相关滴定20（11分）在常温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl 0.1 mol/L CH3COONH4 0.1 mol/L NH4HSO4 0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）上述五种溶液中，pH最小的是 ；由水电离出c(H+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液的pH=7，则 CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）（6）溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）21.（7分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。请回答下列问题。（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式： ； ； 。（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因： ；（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）： 、 ；（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)时，则该溶液可能是（填序号）。A由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成C由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成22、(8分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏、这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化. 在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mgL-1左右. 某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白. (1)测定目的：测定品牌软包橙汁维生素C含量 (2)测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6 +2H+ +2I- (3)实验用品及试剂 仪器和用品：自选 试剂；指示剂_(填名称)，浓度为7.5010-3molL-1标准碘溶液、蒸馏水。(4)实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用. 打开橙汁包装，用_ (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂. 用左手控制滴定管的_ (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到滴定终点，滴定至终点的现象是_ 。(5)数据记录与处理.若经数据处理，滴 定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL-1 .(6)问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_(填编号) A.是 B.可能是 C.不是 制造商可能采取的做法是_ A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂23（16分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化：来源:21世纪教育网（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ；H2的转化率w(H2) = 。 该反应的平衡常数表达式K 。 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母