浙江省各地市2014届高三上学期期中化学试题 汇编.doc

浙江省各地市2014届高三上学期期中化学试题 汇编（一）（相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是A氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D淀粉餐具被认为是目前最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2下列表示正确的是ACO2的比例模型： B铝离子的结构示意图：C次氯酸的结构式： D甲基的电子式： 3用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA B标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA C500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA4生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是AO2和O3互为同素异形体BO3在任何温度下均能自发地转化为O2C植物油等食物为防止细菌污染，常可放入消毒柜消毒DO2比O3稳定5能正确解释下列反应原理的离子方程式是 A用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2O C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+DFeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生： 2Fe3+3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3 +3Ca2+3CO26下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7以下实验原理或操作中，正确的是A室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧D纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相8常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 AMg2+、NH4+、K+ 、SO42- BNa+、S2O32-、OH-、Br- CNa+、K+、NO3-、SO42- DK+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl-9已知常温下反应， NH3 + H+NH4+ （平衡常数为K1）Ag+ + Cl-AgCl（平衡常数为K2）Ag+ + 2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）、的平衡常数关系为 K1 K3K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A氯化银不溶于氨水 B银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀C银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在10水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molBFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molDx411根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是ACd2+(aq)2Ag(s)=Cd(s)2Ag+(aq)BCo2+(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2+(aq)C2Ag+(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2+(aq)D2Ag+(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2+(aq)12下列有关实验的叙述正确的是A在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素BZn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用C用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果13下列说法不正确的是A减压过滤时，处理滤纸的方法与普通过滤相似，一般先对折两次，然后剪成合适大小的扇形，展开后放入布氏漏斗中B纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分在不同溶剂中产生不同的分配C 把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中D将乙醇与浓硫酸共热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯14关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO2和0.336L的N2O4（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g16取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度0.075molL-1 BA曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLCB曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1DB曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况）17根据右图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是 A利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B甲中b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C通电初期乙中的总反应为：通电 Cu+H2SO4=CuSO4+H2D反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小18用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为A0.8mol B0.6mol C0.5mol D0.4mol19洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A洋蓟素的分子组成为C25H22O12 B该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 C1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应D一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色20E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是A该反应的化学方程式是2HF(HF)2Bt1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大C平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低21某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是A达到平衡时A2的转化率大小为：baBa、b、c三点的平衡常数相同C若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：122向1.00 L 0. 3molL-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。该溶液说法正确的是A溶质为Na2CO3Bc(Na+)=2c(HCO3-)+c (CO32-)+c(H2CO3)Cc(Na+)c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)Dc(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2c (CO32-) +c(OH-)23将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；10-3 molL-1的氨水b L；(OH-)=110-3 molL-1的氨水c L；(OH-)=110-3 molL-1的Ba(OH)2溶液d L，其中a、b、c、d的关系正确的是Aba=dc Ba=bcdCa=bdc Dca=db24甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 molL-1乙溶液中c(H+) 0.1 molL-1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl- D丁溶液含有Mg2+二、填空题（本题包括6小题，共52分）25某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。（1）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 ；（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ，反应的离子方程式为 ；（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，改进该装置的方法是 。26W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；（3）在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是 。27下图中A-N都是中学化学的常见物质，其中A、D、F为单质，L为淡黄色固体，M为红褐色固体，I为无色液体，部分产物已经舍去，-为反应编号，为化工生产中的重要反应，是过量D与J的稀溶液的反应，是D与过量J的浓溶液的反应。试回答：（1）L的电子式：_；（2）关于D元素的说法正确的是_；A主族元素 B副族元素 C过渡元素（3）中若有1molE参加反应转移电子_mol；（4）以石墨电极电解N的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式： ；（5）已知中参加反应的K和L的物质的量1:1，反应的离子方程式： 。28某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验、反应温度相同，NO2的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：（1）实验隐含的反应条件是_；（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=_；（3）若实验中达平衡后，再向该密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将_（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）；（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H0，将NO2与SO2以体积比置于体积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ；A、混合气体的压强保持不变B、混合气体的颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均相对分子质量保持不变E、混合气体的密度保持不变F、混合气体对于氢气的相对密度保持不变（5）对于（4）中的反应，若改变条件，使平衡常数变大，则该反应 。A、一定向正反应方向移动B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小C、一定向逆反应方向移动D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小29硼镁泥是硼镁矿（主要成分：MgOB2O3）生产硼砂（Na2B4O7）的废渣，生产原理如下：2MgOB2O3+Na2CO3+CO2= Na2B4O7+2MgCO3。硼镁泥中的MgCO3是宝贵的镁资源。某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO47H2O，设计了如下流程图：各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀沉淀完全的pH8.610.19.611.1恒压滴液漏斗搅拌器请回答下列问题：（1）步骤可在上图装置中进行，仪器A的名称是 ；（2）本实验中多次用到抽滤，相比普通过滤，抽滤的优点是 、 ；（3）步骤中加硼镁泥的作用是 ，NaClO的作用是 ；（4）步骤趁热过滤的目的是 该过程中温度应控制在 左右；（5）步骤的具体操作：当 时即停止加热，其原因是 。30A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n(CO2) : n(H2O)=2:1，质谱图表明B的相对分子质量为188。A和B存在如下转化关系：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。请回答： （1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是。（2）A的结构简式是 。 （3）B的分子式是 。（4）F具有如下特点：具有弱酸性；核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；苯环上的一氯代物只有两种；除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的所有同分异构体的结构简式： 。参考答案：一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意）123456789101112ADBCDABCBCAC131415161718192021222324AABCCBDBDDAD二、填空题（本题包括6小题）26（1）三（1分）A（1分）（2）HCl（2分）（3）SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1（2分）27（1） （2）C（3）11（4）Fe3+e=Fe2+（5）4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+8Na+O2（2分一格，共10分）28（1）使用了催化剂（2）略（3）不移动（4）B（5）AB29（1）三颈烧瓶（1分）（2）速度快（1分）、得到的滤渣较干燥（1分）（3）消耗多余的硫酸使pH增加到56，促使Fe3+、Al3+完全沉淀（1分），氧化Fe2+、Mn2+（1分），（4）防止析出MgSO47H2O（1分），80（1分）（5）出现晶膜（1分），防止MgSO47H2O失去结晶水（1分）。30（1）CH3CHO + 2 Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O+ 2 H2O （2分）（2）CH3COOCHBrCH3（2分）； （3）C12H12O2（2分）浙江省各地市2014届高三上学期期中化学试题 汇编（二） （相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Cu-64）一、选择题（本大题共18小题，1-8小题，每小题2分，9-18小题，每题3分，共46分。）1、今年七、八月份，我市经历了“史上最热”的夏天，为了缓解高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，下列物质中能用作人工降雨剂的是A.冰晶石 B二氧化碳气体 C重晶石 D碘化银2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子3. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡B化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾C混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D同素异形体：C60、C70、金刚石4.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是 A装置甲：吸收尾气HCl B装置乙：制取金属锰C装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D装置丁：实验室制取NH35. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 4HCl 2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子C.氧化性：NaClO3 ClO2 D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:16. 某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是ASO BNa CAlO2- DSO7. 下列实验操作或描述中，错误的是A将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出D在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化8.下列反应离子方程式正确的是 A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O9.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Al3+、F-、CC.某无色溶液中：Al3+、HCO3、Cl、BrD.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)2+11.多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是 A5 B4 C3 D212.下列说法中正确的是 A在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。B检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸C做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油， 放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 D在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶 液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性13.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质 B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗0.1mol Cl2 D过程在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题 14.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 15.CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B. 由SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应16.下列原理或操作不正确的是A在右图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长B在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO3晶体C制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干D纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作点层析试样配制展开剂层析操作显色反应。17. 某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+和C118. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、填空题（本大题共5小题，共27个空格，每空2分，共54分。）19.【材料一】苏教版化学1（必修）工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是 ；“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2 、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂 ；上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是（ ）（ ） （按操作的先后顺序填写）；【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下： 晒干海带浸泡浸泡液净化上层清液酸化氧化离子交换树脂吸附 解吸碘析精制成品碘 残渣（加热）上层清液返回实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示） ；上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是 （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入 （填写下列编号： A氧化剂、B还原剂）可以实现碘析。20在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）在反应中，每生成 2.24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 mol。（2）若反应在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是 。 （3）若反应在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。21A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ；反应（在水溶液中进行）的离子方程式为 。（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，A为金属，D为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为 ； 。（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是 ，分子E的结构式是 。22某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行右图实验：（1）白色沉淀甲是 。（2）X溶液中一定存在的离子是 。（3）白色沉淀乙中一定有： ，可能有 。（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式 。23硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3 + S Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如上图所示。现按如下方法制备Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。请问：仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。ABaCl2溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液分离Na2S2O35H2O并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失，操作为 ，操作是 、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。参考答案 一、选择题（本大题共18小题，1-8小题，每小题2分，9-18小题，每小题3分，共46分）12345678910DCADDCBBBD1112131415161718ABCCCDBD二、填空题（本大题共5小题，共27个空，每空2分，共54分）19.（1）使海带中的I-离子溶于水 （2）H2O2 (3) D C (4)5Cl2I26H2O=2IO310Cl12H (5) 游离态 、 A20.（1）0.2 （2）C2H2SO4(浓)=CO2 2SO22H2O(3)NH4HSO322OH=NH32H2OSO32 21.(1)第3周期 第A族 、2Fe2Cl2=2Fe32Cl (2)2Mg+CO2点燃 2MgO+C C4HNO3(浓) CO2 4NO2 2H2O(3)原子晶体 、O=C=O22.(1)Al(OH)3 (2)Na CO32 AlO2 (3)BaCO3、BaSO4 （4）NH3+CO2+H2O=NH4HCO323.(1)蒸馏烧瓶，CD (1)趁热过滤 、抽滤 、乙醇 （2）蓝色褪去，半分钟不变色、0.2000 浙江省各地市2014届高三上学期期中化学试题 汇编（三）（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108）一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）12013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁卡普拉斯、迈克尔莱维特、阿里耶瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（ ） AX射线 B天平 C质谱 D核磁共振2下列分类或归类正确的是（ ） 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A B C D3下列有关化学用语使用正确的是（ ） ACO2的电子式： OCO B次氯酸的结构式： HOCl C中子数为18的氯原子结构示意图： D二氧化硅的分子式为：SiO24下列推断正确的是（ ） A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ） A5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA B5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA C50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA D常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA6将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（ ） A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu BBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 DCD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+7某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为： n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n(X)=23131，则X可能为（ ） AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+8下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ） A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化92013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（ ） A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合 C蒸发食盐水制取食盐晶体 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙10AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 高温则下列说法正确的是（ ）AX与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al B检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCN= Fe(SCN)3 C单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物11下列离子反应方程式正确的是 （ ） A铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42 = Cu2+ SO2+ 2H2O通电 B电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ = H2+C12 C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2OAl(OH)4+ 4NH4 D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O12假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是（ ）A当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为；D当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化14X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电