浙江大学分析化学 2008年期末准备答案(更新08.4.10).doc_第1页
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文档简介

2008年期末考试复习题一、是非题1、偏差是指测量结果与真实值之间的差值。（）2、精密度高则准确度必然高。（）3、系统误差的特点是其大小、正负是固定。（）4、通过增加平行测量次数，可以减小随机误差。（）5、由于各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，指示剂变色的pH范围也不同。（）6、重量分析中加入沉淀剂的量越多，沉淀的溶解损失量就越小。（）7、pH = 10.02的有效数字是四位。（）二、单项选择题1、选择酸碱指示剂时，不需要考虑的因素是 C 。A滴定终点的pH值 B指示剂变色的pH范围C指示剂的分子量 D滴定的方向（即碱滴酸或是酸滴碱）2、某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1ml，同一锥瓶中加入甲基橙继续滴定耗去同一HCl标准V2ml，已知0V15，故可以用控制酸度的方法进行分别滴定lgY(H)lgC+lgKZnY-6 = -2 + 16.5 6 = 8.5 pHmin=4.0OH- = (1.210-17/0.01)0.5 = 3.4610-8pOH=7.46 pHmax=6.544、某溶液中同时有Cl-和CrO42-离子。它们的浓度分别为：Cl- = 0.010mol/L， CrO42- = 0.10mol/L.当逐滴加入AgNO3溶液时，那一种沉淀首先生成？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的剩余浓度是多少？Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12(6分)Ag+AgCl = 1.810-10/0.010 = 1.810-8mol/LAg+Ag2CrO4 = (2.010-12/0.10)0.5 = 4.4610-6mol/L第一种沉淀首先生成。当第二种离子开始沉淀时，Cl- =1.810-10/4.4610-6=4.0310-5mol/L5、某溶质用CHCl3萃取5次后，有90%由水相中萃取出来，如每次萃取用CHCl3的体积保持不变，将萃取次数增加到10次，总萃取率为多少？(6分)C10=(C5)2=(1-90%)2=0.01CE=(C-0.01C)/C=99%6. 1.0150g农药样品中含有As2O3和As2O5.调节溶液为弱碱性(pH=8),用0.02542mol/LI2标准溶液滴定至终点,消耗20.36mL.然后将此溶液调节到酸性,并加入过量的KI溶液,析出的I2用0.1533mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗30.67mL.计算农药样品中As2O3和As2O5的质量百分数.As2O3和As2O5的分子量分别为197
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