浦东补习班新王牌辅导机构化学键、分子间作用力和晶体.doc

葛Q老师高二化学 金桥新王牌第7讲 化学键和分子间作用力、晶体一、化学键1化学键是分子或晶体中相邻的两个或多个原子间_的相互作用。2不是所有物质中都存在化学键，如_不存在化学键。但一个化学反应必然发生化学键的断裂和新的化学键的形成。化学键共价键键键键共价键（含配位键）3分类：4离子键（1）成键粒子是_（2）本质是_。大小决定于_和_ 卤化钠的熔点从上到下依次_. （3）存在范围：碱性氧化物、强碱、大部分盐。如：NH4Cl、NaOH、K2S、Na2O2等。（4）表示方法：电子式表示物质的形成过程：NaF Na2O MgCl2： 化合物的电子式：K2S CaCl2 CaC2 NH4Cl NaOH Na2O2 NaH NaClO CaO 5. 共价键：（1）定义：原子间通过_所形成的化学键叫共价键。（2）键的强弱比较：_，键能越大，键越牢固，物质越稳定。HF键长_HCl_HBr_HI，HF键能_HCl_HBr_HI。CC键长_C=C，CC键能_C=C（3）存在范围：共价化合物(有2类），含有原子团的离子化合物，大多数非金属单质。如：H2、O2、N2、P4、HCl、H2O、CO2、H2SO4等。（4）表示方法：（电子式和结构式）电子式：物质的电子式：N2 CO2 HClO H2O2 表示形式过程：Cl2 HCl H2O NH3 CH4 结构式HClO 、CO2 、H2O2 6.金属键：（1）定义：金属阳离子通过_产生的较强的相互作用叫金属键。（2）成键本质是_。钠的熔点_镁 _铝，钠的熔点_锂（3）金属铝具有导电性是由于晶体中有_，具有导热性是由于晶体中有_,铝制成铝箔后金属键_(有或没有)被破坏，所以铝具有良好的_性。7.分子间作用力和氢键（1）分子间作用力范德华力气态、液态或固态的分子型物质是由许多分子构成的。在构成物质的分子间存在着一种作用力，作用力的大小比化学键_。一般来说，组成和结构相似的物质， 越大则范德华力越强，该物质的熔点、沸点就_。HX的稳定性大小取决于_,HX的沸点大小取决于_.（2）氢键一种分子间作用，也存在于分子内某些氢化物分子之间存在着氢键如： _、_、_分子之间由于存在着相互作用，而在同族氢化物中沸点反常显得特别_。氢键比化学键_，比分子间作用力_.8非极性分子和极性分子非极性分子：分子结构对称，正负电荷中心能重合的分子。如：双原子分子_、三原子分子_、四原子分子_、五原子分子_等。极性分子：分子结构不对称，正负电荷中心不能重合的分子。如：双原子分子_、三原子分子_、四原子分子_等。9、按要求写出下列分子的结构式（每空写一个）：非极性键形成的非极性分子_,极性键形成的极性分子_，极性键形成的非极性分子_,既有极性键又有非极性键形成的极性分子_，,既有极性键又有非极性键形成的非极性分子_。二、四种晶体类型的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子_粒子间作用力_间肯定有_，可能有原子间的_间：_。有分子内_（_例外）_间_之间_代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，H2O_镁、铁、金、钠熔、沸点熔点、沸点较高熔点、沸点低熔点、沸点高熔沸点差异大导电性固态_，_或溶于水_固态和液态_，溶于水_导电。有的导电性能介于导体和绝缘体之间，如_晶体、熔化时都_硬度硬度较大硬度很小硬度很大硬度差异_溶解性多数易溶于水等_溶剂相似相溶_溶解_溶于水（钠、钙等与水反应）决定熔点、沸点高主要因素_强弱_大小_强弱_强弱【巩固练习】1、居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A RaCl2的熔点比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族 C一个22688Ra原子中含有138个中子 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物2、三氯化氮（NCl3）常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，关于NCl3的叙述正确 ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键 CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高3、据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该原子的同位素的中子数为A98 B67 C99 D1664、下列排列顺序不正确的是（ ） A微粒半径： B稳定性：C酸性： D碱性：5、关于晶体的下列说法正确的是 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D分子晶体熔点不一定比金属晶体低 6、下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BSiO2 CCsCl DSO37、下列叙述中，不正确的是( ) A.不同的原子之间能构成共价化合物，也能形成单质 B.单质中不一定存在非极性键 C.非金属原子之间只能构成共价化合物 D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关8、21、X和Y均为短周期元素，已知a、b多两个电子层，下列分析中正确的是（ ）A b5 BX只能位于第3周期C Y不可能位于第2 周期 D a+2n-b=10或169、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）AXYZ YXZ CZXY D ZYX10下列微粒的表达式中正确的是 （ ）A过氧化钠的结构式：NaOONa BBe原子的结构示意图：C过氧化氢的电子式： D甲基的电子式： 11、以下由元素周期表中的位置推出的性质不正确的是（ ）A的酸性比弱，比易分解B砷位于金属与非金属的分区线附近，所以砷酸具有两性C砹的单质是双原子分子，常温下为无色晶体 D铯的熔点比铷低，硬度也比铷小12、下列说法中，正确的是 （ ） A冰融化时，分子中HO键发生断裂 B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定13、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 （ ）甲单质能与乙盐的溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多 A全部可以 B仅不可以 C仅不可以 D仅可以14 、下列化学用语错误的是（ ） A溴化钠的电子式： BNH3的结构式 C镁离子结构示意 D碳12原子 C15、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （ ） A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2O N 2 O 2 D金刚石生铁纯铁钠16、下列各数字为不同元素原子的核电荷数，其中原子核电子排布中最外层电子数最多的A8B14C19D3217、我国合成一种含铊(Tl)的超导用的材料, 铊原子核外各电子层排布的电子数分别为2、8、18、32、18、3。下列说法不正确的是： （ ）A它的最高氧化物水化物的化学式为Tl(OH)3 B其水化物的水溶液呈两性C它的单质比Al单质的熔点要低 D能与酸反应产生氢气18、下列变化需克服相同类型作用力的是A 硫酸氢钠和氯酸钾的溶解 B 硅和C60的熔化C 烧碱和食盐的熔融 D液溴和液汞的气化19、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ）A 元素的原子最外层电子个数为2 B元素的原子最外层电子个数为6C位于元素周期表中A族右边的元素 D阴离子RO4中R元素20、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X21、在118号元素中（用元素符号或化学式填写）（1）与水反应最剧烈的金属原子的结构示意图。（2）与水反应最剧烈的非金属单质的电子式。（3）正负化合价的绝对值相等，且氢化物含氢百分率最高的元素是。 （4）质量数为32，核内有16个中子的原子，其离子的电子式_ （5）F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子式是 。 （6）在气态氢化物中显-3价，且气态氢化物极易溶于水,其氢化物结构式_.22、10电子结构的微粒中，能组成既能和酸又能和碱反应的盐是 （化学式） 能发生a+b=2c的反应的方程式是 （任写1个）23最近意大利罗马大学科研人员获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量。请回答：（1）氮元素在元素周期表中的位置_，构成N4中每个氮原子以_对（填数字）共用电子对与相邻氮原子形成_键（极性或非极性），形成_分子（极性或非极性）。（2）N4分子构成的物质与氮气互为_。（3）N4分子构成的物质属于_晶体，比白磷（其分子式P4）沸点_（“高”或“低”）；（4）1 mol N4气体转变为N2会_热（填“放”或“吸”）。部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，银白色。它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族24、A元素在周期表中的位置为_。25.在下表中，