物质结构 元素周期律复习.doc

物质结构 元素周期律知识点梳理一、原子结构1. 原子的质子数与质量数、中子数、电子数之间的关系 例1：在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是（ ）AA-x+n+48 BA-x+n+24 Cx-n-24 Dx+n-242. 原子核外电子的排布规律例1：已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ）A第3周期IVA族 B第2周期VIA族C第2周期IVA族 D第3周期VIA族例2：某元素原子结构示意图为回答下列问题：该元素的元素符号为_ _，属于_ _（填“金属”或“非金属”）元素。3. 元素、核素、同位素例1：2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是（ ）A和的质子数相同，互称为同位素B和的中子数相同，互称为同位素C和的核外电子数相同，是同一种核素D和的质量数不同，不能互称为同位素例2：重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是（ ） A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.与的相对分子质量相同二、元素周期表1. 编排原则及结构特点例1：下列元素一定属于主族元素的是（ ）A位于元素周期表A族右边的元素B原子核外最外层上有两个电子的元素C原子核外最外层为8电子稳定结构的元素D2010年科学家首次合成的第116号元素例2：某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数是（ ）A只有x+1 B可能是x+8或x+18 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+25三、元素周期律1. 元素的金属性和非金属性的比较2. 元素的性质随周期和族的变化规律例1：R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7 D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素例2：根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H3PO4 B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C气态氢化物的稳定性XY，说明X的非金属性比Y强D最外层电子数XY，说明X的非金属性比Y强3. 第三周期元素的变化规律和碱金属元素和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）4. 微粒半径大小的比较例1：下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（）AKNaLi BNa+Mg2+Al3+ CMg2+Al3+F DCl F F例2：A、B、C、D，其A+、B2+、C、D2-，下列判断正确是（）A原子序数由大到小的顺序是：BACDB离子半径由大到小的顺序是：B2+A+C-D2- CA、B、C、D四种元素可能属于同一周期DABCD四种元素一定属于短周期元素5. 元素周期律的应用四、化学键1. 离子键与共价键的比较例：利用下列物质的序号填空：HClH2SO4NaOHN2NH4ClNe（1）不存在化学键的是 。（2）属于共价化合物的是 。（3）属于离子化合物的是 。（4）既含离子键，又含共价键的是 。2. 电子式例1：下列有关化学用语使用正确的是（）ANH4Br的电子式： BHF的电子式：C丙烯的分子式： D羟基的电子式为：例2：用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）硫化钠：（2）二氧化碳： 单元检测一、选择题1. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）A B C D2. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A6 B16 C26 D363. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A第A族的所有元素都是金属元素B原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D第二周期A族元素的原子，其质子数和中子数一定都为64. 关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有7个周期，8个主族 B元素周期表有18个纵行，共16个族C短周期元素中可能有副族元素 D目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为A5. 如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是（）位于第七周期是非金属元素最外层有6个电子 没有放射性与氧同主族与氯同主族A B C D6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。下列说法不正确的是（）AX与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，其相对分子质量最小为16 B原子半径的顺序为：QRYZX CX与Z、Q与Z都可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物D化合物Q2Z2与QX，中阳离子与阴离子个数比均为1：18. 决定元素种类的是（）A质子数 B中子数 C电子数 D最外层电子数9. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满、和气体，下列说法正确的是（）A所含分子数和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同的分子数和中子数10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1811. 14C常用语测定站生物遗骸的年份。下列说法正确的是（）A14C含有14个中子 B14C与14N含有相同的质子数C14C与C60互为同位素 D14C与12C是两种不同的核素12. 某元素原子R的阴离子Rn-核外有X个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）Ax-11 Bm+x+n Cm+x-n Dx+n13. 某原子的结构示意图为（）AX3 BX3 CX3 D3X1014. 下列说法正确的是（）ANa、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱BH2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强CNaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱DCl、S、N元素的非金属性依次增强15. 下列结论正确的是（）离子的还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO微粒半径：K+Al3+S2-Cl-氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3A B只有 C D16. 下列关于元素周期表和元素周期律的应用错误的是（ ）A在元素周期表中的过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金B在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂C在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D在周期表的过渡金属元素中寻找制造农药的元素17. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物18. 干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（）A化学键，化学键 B分子间作用力，化学键C化学键，分子间作用力 D分子间作用力，分子间作用力19. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释ANH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强C乙醇与水任意比互溶氢键的影响DHF的沸点高于HClH-F的键能比H-Cl的键能强AA BB CC DD二、填空题20. 铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAl B原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3 D氧化性：Tl3Al321. 有下列粒子：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca；35Cl2；37Cl2，回答以下问题：(1)以上11种粒子共含有_种核素，属于_种元素。(2)互为同位素的是_、_、_。(3)质量数相等的粒子是_。(4)形成的水分子共有_种。(5)核外电子数相等的粒子共有_组。22. X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。23. X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依