弱电解质的电离.doc

普兰店市高级中学 化学 学科导学案课题第一节 弱电解质的电离课型新课年级高一主备人张明芳授课时间7月学习目标1知识与能力: 了解强电解质和弱电解质的概念2过程与方法:通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法3情感态度和价值观:意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点难点重点:强、弱电解质的概念难点:强弱电解质概念 学 习 过 程 学 案 导 案一、预习反馈习题：现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，氨气，二氧化碳，硫酸氢钾，醋酸，硫酸 一水合氨 熔融氯化钠 氯气 铜 盐酸。请用物质的序号填写下列空白。属于电解质的有_; 非电解质 ，能导电的有 。二、新知探究P40页实验3-1合作探究1、描述盐酸与镁条反应的现象 2、写出化学方程式 ，离子方程式，分析实质是什么？影响反应速率因素是什么？3、观察醋酸与镁条反应现象，氢离子浓度相同么？为什么？ 4、盐酸，醋酸浓度体积均相等，氢离子浓度为何不同呢？结论： 。一、强弱电解质1.强电解质: ， (如 、 和 )2.弱电解质: ， (如 、 和 )练习：1.下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 盐酸 、 Cl2、 K2O， H2O NH3哪些是强电解质，那些是弱电解质?2.下列说法是否正确，说明理由：强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强如果盐酸浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同强电解质都是离子化合物3、常见强弱电解质4、与物质结构的关系二、电离方程式书写注意：1、强电解完全电离，用“=”，合作探究HCl,NaOH2、弱电解质部分电离，用“”，合作探究NH3H2O 、CH3COOH3、多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。讨论H2CO34、多元弱碱则不分步。讨论Al(OH)35、两性物质6、酸式盐：碳酸氢钠，硫酸氢钠三、课堂检测1、下列叙述中，不正确的是（ ）A、在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B、电解质、非电解质都是指化合物而言，单质不在此范围内C、在水中导电的物质一定是电解质 D、水是极弱的电解质2、下列说法正确的是（ ）A、氯水能导电，所以氯气是电解质B、碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C、固体磷酸是电解质，所以在熔化和溶于水时都能导电D、胆矾虽不能导电，但它属于电解质3下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A稀硫酸 B液态溴化氢C铝 D蔗糖4下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、CH3CH2COOH B、SO2 C、Cl2 D、NH4HCO36、下列物质是强电解质的是（ ）A、硫酸钡 B、石墨 C、浓硫酸 D、HI7下列叙述中正确的是 （ ） A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H D1 L 0.2 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H8下列电离方程式中，错误的是 （ ） AAl2(SO4)3=2Al33SO42- BHF HF CHI HI DCa(OH)2 Ca22OH9下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是共价化合物 C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存10电解质溶液导电能力的强弱决定于 A溶液中离子的浓度和电荷数 B溶液的浓度C溶液的体积 D电解质本身的化学性质111 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 AH2S BFe2(SO4)3 CBa(OH)2 DNaCl12下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- B HCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-二、弱电解质的电离 微观粒子间的作用分析：当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子包围，在水分子作用下一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO -和H+，同时，CH3COO -和H+在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子，所以，这是一个可逆过程，可表示为 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合1、电离平衡的建立醋酸初溶于水时，浓度最大，电离成离子的速率最大，C(H+ ) C(A-)为零，结合成分子的速率为零，然后醋酸分子的浓度不断减小，电离的速率减小，C(H+ ) C(A-)不断增大，结合成分子的速率增大，当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。如图思考与交流：请同学们根据上图的特点，结合化学平衡，说一下电离平衡的特征。2、电离平衡的特征：(1) 逆-弱电解质的电离是可逆的 (2) 等-V电离=V结合 0(3) 动-电离平衡是一种动态平衡 (4) 定-条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变-条件改变时，电离平衡发生移动。讨论哪些条件改变可引起化学平衡移动？例题：在氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4+OH下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热 加水 加压 通氨气3、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2) 外因： 温度：电离吸热，温度升高，平衡向电离方向移动。浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。溶液中离子浓度不一定变大。在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动过渡氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2、表示方法：AB A+B 练习：请写出CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数表达式，并讨论表达式的意义结论表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。分析实验3-2现象，与科学视野中数据结合，讨论总结：3、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关