盐类的水解学案.doc

第三节盐类的水解学案基础盘点：一、盐类水解的定义、实质、特点、规律1盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成_，使_ _被破坏而建立起了新的平衡。盐的水解对水的电离起到了 作用。3.特点4.规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3特别提醒 “越弱越水解”常用于判断盐水解程度的大小或盐溶液酸、碱性的相对强弱。但我们一定要搞清到底是“谁”越弱,“谁”越易水解。 Na2CO3易水解,是因为HCO3- 很难电离。故而比较等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性时, 要比较HCO3- 和H2CO3的酸性。练习：1判断下列溶液的酸碱性NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaAlCl32物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO33.pH=11的NaOH与Na2CO3溶液中水电离产生的c(OH-)?二、影响盐类水解的因素（优化设计P85表格）1内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越_，溶液酸性越_。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越_，溶液碱性越_。2外因(1)温度：升高温度，水解平衡_，水解程度_。(2)浓度增大盐溶液的浓度，水解平衡_，水解程度_，但水解产生的离子浓度_，加水稀释，水解平衡_，水解程度_，但水解产生的离子浓度_。增大c(H+)，促进_的水解，抑制_的水解；增大c(OH-)，促进_的水解，抑制_的水解。三水解反应中离子方程式的书写(1)在书写盐类水解的离子方程式时，一般不标“”或“”，生成物是弱电解质时，写其分子式。(2)盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写“=”，而写“”。(3)多元弱酸盐的水解分步进步，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如，Na2CO3水解： CO32-H2OHCO3- OH-。(4)多元弱碱阳离子的水解一步写完。例如，FeCl3水解：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ 。(5)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都发生水解，且能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全，此时水解反应的离子方程式中用“=”，且有气体或沉淀生成时要用“”和“”来表示。例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al3+3H2OAl(OH)33H+，NaHCO3溶液呈碱性： HCO3- H2OH2CO3OH-，混合后由于H+OH-=H2O，使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，产生白色沉淀和CO2气体，离子方程式为Al3+3 HCO3-=Al(OH)33CO2。特别提醒AlO2-与HCO3-练习：1.写出下列盐类水解的离子方程式: (1)NH4NO3: (2)NaClO: (3)Na2CO3: (4)FeCl3:2下列水解的离子方程式正确的是优化设计P86例1四、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性或pH大小例如，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、CH3COOH，pH由大到小的顺序为：2比较盐溶液中离子浓度的大小3判断盐所对应酸的相对强弱例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸强弱为：4解释生活，生产中的一些化学现象。例如，明矾净水原理、化肥施用、泡沫灭火器问题等。5解释实验室中的一些问题(1)某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。写出制备Fe(OH)3胶体的方程式：(2)无水盐制备。如制备FeCl3，从溶液中得晶体后，必须在HCl气氛中失去结晶水，否则会得到Fe(OH)3或Fe2O3。解释生成Fe2O3的原因(3)保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。例如，保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。(4)配制易水解的盐溶液配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。例如，配制FeCl3、SnCl2溶液时滴几滴稀盐酸。配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。例如，配制Na2CO3溶液时滴几滴NaOH溶液。(5)选择中和滴定的指示剂。例如，用标准盐酸溶液滴定氨水最好用甲基橙作指示剂；用标准NaOH溶液滴定醋酸溶液最好用酚酞作指示剂。6判断溶液中离子能否共存例如，Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-在溶液中不能大量共存，因为能发生相互促进的水解反应。7解释盐参加的某些反应例如，Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3与Na2S溶液混合等。8盐溶液蒸干、灼热时所得产物的判断：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液等。考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干，灼烧的产物分别为：Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq) Na2SO4(s)； FeSO4(aq) Fe2(SO4)3(s)有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。迁移应用1 。 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味2下列有关问题,与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.B. C.D.3物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+ 浓度最大的是ANH4ClBNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO34为了同时对某农作物施用分别含有N、 P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:K2CO3、 KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水,最适合的组合是 A.B. C.D.5 。 工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需要调节溶液的pH到4,应加入的试剂是 ( ) A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌 溶液中微粒浓度的大小比较1.理论依据 (1)电离理论：发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度,如H2CO3溶液中:c(H2CO3)c(HCO3- ) c(CO32- ) (多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离) (2)水解理论： 发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度,如Na2CO3溶液中:c(CO32-)c (HCO3-)c(H2CO3) (多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)2.守恒规律 (2)三个守恒关系电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na+)c(H+)c(HCO3- )2c(CO32-)c(OH-)。物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3- )c( CO32- )c(H2CO3)0.1 molL-1。质子守恒：由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-)，在碱性盐溶液中OH-守恒，在酸性盐溶液中H+守恒。例如，纯碱溶液中c(OH-)c(H+)c(HCO3- )2c(H2CO3)。练习：写出下列物质的守恒关系式NaHCO3、NH4Cl、Na2CO3、CH3COO Na规律总结在微粒浓度大小比较中，等式常与电荷守恒、物料守恒相联系，出现的等式若不符合这两个守恒式，则把这两个守恒式相互叠加，加以推导即可判断。2四种题型(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如，在H3PO4溶液中，c(H+) (2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如，Na2CO3溶液中c(Na+) (3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH4+)由大到小的顺序是。(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 molL-1的NH4Cl和0.1 molL-1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c (NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。在该溶液中，NH3H2O的电离与(NH4+)的水解互相抑制，但NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，同时c(NH4+) c(Cl-)。特别提醒： 在相同温度、浓度条件下：CH3COOH和NH3H2O的电离程度大于NH4+ 和CH3COO-的水解程度。大多数多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程度，但 HSO3- 和 H2PO4- 电离程度大于水解程度。 3.解题思路【典例导析2】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、 H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-) c(Na+)c(OH-)c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+ )之和辅助练习：1.(2009全国理综,10)用0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH 4+ )c(Cl-),c(OH-)c(H+) B.c(NH 4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(NH 4+ ),c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH 4+ ),c(H+)c(OH-)2.(2009安徽理综,13)向体积为Va的0.05 mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是 A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+) B.Va=Vb:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3.(2009福建理综,10)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3- +OH-。下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度, c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小4.(2009四川理综,12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是 A.c(NH 4+ ): B. 和等体积混合后的溶液: c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) C. 水电离出的c(H+): D.和等体积混合后的溶液:c(NH 4+ )c(Cl-) c(OH-)c(H+)5.(2008重庆理综,7)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大6.(2008海南,9)下列离子方程式中,属于水解反应的是 A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3- +H+ C.CO32- +H2O HCO3- +OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+12（2010广东理综卷）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(