电化学知识选编.doc

电化学知识选编一选择题：（每小题有1-2个答案）1电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是A该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH2e=ZnO+H2OC理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动2制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。阴极：2H3O+2e-H2+2H2O然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2OH2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2OH2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ）A05mol B1mol C15mol D2mol32004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法不正确的是: Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移4按装置图进行实验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y 轴不可能表示的是A溶液中物质的量浓度 B银棒的质量C溶液的pH值 D 铁棒的质量5如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 A产生气体的体积：B电极上析出物质的质量：C溶液的pH变化：减小，增大D电极反应式中阳极：中负极：6一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H618OH14e2CO3212H2O，7H2O7/2O214e14OH，有关此电池的推断正确的是A通乙烷的电极为负极B参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7:2C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，CO32向正极移动 7一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O8锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是 A、正极材料为锂，负极材料为V2O5B、向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C、正极的电极反应式为：V2O5 + xe= LixV2O5D、负极的电极反应式为：xLixe=xLi+9如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol e-。若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是A 相同条件下，两容器产生的气体体积相同B （1）、（2）溶液的pH值均减小C （1）中阳极电极反应方程式为：4OH4e=2H2O+O2D （1）中阴极上析出0.64gCu10用石墨电极电解下列物质的水溶液，两极都有气体生成且电解过程中溶液PH增大的是A.KI B.H2SO4 C.NaOH D.Na2SO411下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A.金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程 B.电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程 C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈 D.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生12电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况），在生成的气体中，重氢（D）和普通氢（H）的原子数比为（ ）A、1:2 B、2:3 C、1:3 D、2:513铅蓄电池反应如下： 对铅蓄电池工作情况下列叙述错误的是A放电时Pb极为负极 B充电时蓄电池上标有“+”号电极连接电源正极C放电时正极反应为PbO2+ SO42 +4H+2e =PbSO4+2H2OD充电时蓄电池上标有“”号的电极发生氧化反应14 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的pHA B C D-15目前，人们正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2NaxSNa2Sx，以下说法正确的是A、充电时，钠极与外电源的正极相连 B、放电时，钠作正极，硫极发生还原反应C、若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12 L时，消耗金属钠为4.6 g D、充电时，正极发生的反应为：Sx22exS16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g17在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 Fe2+转变为Fe3+ 氧气被还原 产生氢气 Fe转变为Fe2+ Fe(OH)3失去水形成Fe2O3H2OA 和 B 和 C D 全部18出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：Cd(s)2NiOOH(s)2H2O(l) Cd(OH)2(s)2Ni(OH)2(s)下列关于镍镉电池的说法错误的是A电池工作时的负极反应是：Cd(s)2OH(aq)Cd(OH)2(s)2eB充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) OH(aq)NiOOH(s)H2O(l)eC作为电解池时电解质溶液质量增加，作为原电池时电解质溶液质量减少D电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变20.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是A. 该装置能形成原电池，其中铝是负极B. 该装置能形成原电池，其中铜是负极C. 该装置不能形成原电池D. 以上说法均不正确21用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变充电放电充电 阳极：LiCoO2-xe- xLi+Li1-xCoO2 阴极：xLi+C6+ xe- LixC6放电 正极：xLi+Li1-xCoO2+xe-LiCoO2 负极： LixC6- xe-xLi+C66LixC 电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变22锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越（如右图）。则下列叙述正确的是A充电过程中，B极被氧化B该电池充放电的总反应式为：充电放电LiCoO2+C6 Li1-xCoO2+LixC6C放电时A极是负极，Li发生还原反应D放电时B极是负极，C6X-发生氧化反应非选择题22设计一原电池，实现总离子反应为：的化学反应。说出正负极材料，电解质溶液并写出电极离子反应方程式，画出装置图。23A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀。回答以下问题：1）化学式：A_ B._2）C溶液电解时，阳极电极反应方程式_ _3）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式 _4） A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式 _24（1）某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4，分别向正极通入O2试完成下列问题： 正极反应：_；负极反应：_； 电池总反应：_；溶液pH的变化：_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（2）某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入CH4,向正极通入O2,试完成下列问题：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化：_25已知C、D、E、H为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的均水已略去）。试回答：（1）写出化学式：K： H： 。（2）反应中A溶液显示的性质是： （填序号：A、氧化性；B还原性；C、酸性；D、碱性）（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为： 。（4）写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 ；反应 。答案：题号1234567891011答案ADDBDBCABBCACDCD题号12131415161718192021答案CDDCCDDBCBD22正极为C，负极为Fe，电解质溶液为溶液。正极（C ）：Fe3+e-=Fe2+负极 ( Fe)：Fe -2e-=Fe 2+231）A: NaHSO3 B: NaHSO42） 4OH4e = 2H2O + O2 3）SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2 OH = BaSO4 +2 H2O4）HSO3 + H+ = SO2 + H2O 24（1）3O212e6H2O12