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研究物质性质的方法和程序1. 钠物理性质： 色金属、密度比水小、熔点 、硬度 。化学性质：（完成下列方程式）与O2反应，常温下： 加热条件下： 与水反应： 与酸反应（如盐酸）： 2.钠与水的反应通过观察和取用试剂个瓶中金属钠回答下列问题：金属钠的状态 、颜色 、硬度 及其密度相对水和煤油的大小 ，金属钠如何保存 。实验室中如何从试剂瓶中取金属钠？ 注意：金属钠有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触它为什么？ 。3 各小组向培养皿加适量水 滴入12滴酚酞溶液 将切好的钠投入到水中 观察实验现象。 各小组观察思考讨论总结完成下表。金属钠与水反应现象现象分析A.钠浮在水面上（浮）B.立刻熔成一个闪亮的小球（熔）C.在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声（游、响）D.反应后溶液由无色变为红色（红）4.探究金属钠与氧气反应的实验实验目的：探究金属钠与氧气反应；认识条件控制在实验探究中的意义。试剂和仪器：金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈。实验步骤：将切好的金属钠放在空气中，使其缓慢氧化，观察现象。将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应，观察现象。实验内容实验现象结论金属钠在空气放置在空气中加热金属钠思考：这组实验对你有什么启示？ 总结：Na2O2 与Na2O的比较Na2ONa2O2物理性质颜色、状态白色粉末黄色粉末化学性质稳定性与H2O与CO2Na2O2 与Na2O分别与CO2和H2O反应的方程式5. 金属钠与盐溶液反应（先与水反应，后与盐反应）如：金属钠与FeCl3溶液反应：一、 自学独立检测1、在实验室中保存少量金属钠的方法A、放在棕色瓶中 B、放在细纱中 C、放在水中 D、放在煤油中2、钠的下列性质中，与钠跟水反应的现象无密切关系的是（ ）A、钠的熔点较低 B、钠的密度较小 C、钠的化学性质很活泼 D、钠的导电性良好3、将2.3克钠溶于97.7克水中，则溶液中溶质的质量分数（ ）A、2.3% B、4% C、略大于4% D、无法确定4、把钠放入CuSO4溶液中观察的现象有： 反应的化学方程式： ， 6. 氯气的主要性质物理性质： 色， 态， 气味。化学性质：与铁丝、铜丝、氢气的反应实验内容实验现象化学方程式氯气与铁丝反应氯气与铜反应氯气与氢气反应结论：氯气与变价金属发生反应时，生成高价态金属氯化物。氯气与水反应探究实验内容实验现象实验结论氯水与镁反应产生气泡氯气中含有H+从氯水中含有算和漂白性物质可知Cl2与H2O发生了化学反应氯水与AgNO3溶液反应产生白色沉淀氯水中含有Cl-氯水与红色纸条反应纸条为白色氯水中含有漂白性物质（HClO）氯水与石蕊试液反应溶液先变红再褪色氯水中含有酸和漂白性物质化学方程式：氯气和碱的反应Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2与Ca(OH)2溶液反应：漂白粉的主要成分： ；有效成分： 。方程式：7. 氯气、液氯、氯水氯气：氯单质的气态，只含有Cl2分子，属纯净物。液氯：氯单质的液态，只含有分子，属纯净物。氯水：氯气的水溶液，属混合物，新制氯水的成分：三种分子：H2O、Cl2、HClO；四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水的成分：家庭作业1钠在自然界存在的主要形式是（ B ） A单质 B氯化钠 C氢氧化物 D氧化物2下列是有关钠的物理性质的叙述：银白色金属质软，可用小刀切割熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体，其中正确的是 （ B ）A B C D3取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是（ C ） 钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质 A B C D4钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ C ）A B C D全部5关于钠的用途叙述不正确的是 （ B ）A工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠 B钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D用来制取过氧化钠等化合物6将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是 （ A ） ACa(OH)2饱和溶液 BMgSO4溶液 CKCl溶液 DCuSO4溶液7.下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ D ）A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl38.下列关于燃烧的叙述一定正确的是（ D ）A所有的氧化还原反应都属于燃烧B. 燃烧一定要有氧气参加C燃烧一定要点燃或加热 D. 燃烧属于氧化还原反应9.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（ C ）A 铁和稀硫酸 B 铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气10.以下物质中，含有氯分子的是（ A ） A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.食盐11.对氯气的性质描述不正确的是（ C ） 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 氯气与水反应生成盐酸和氯酸 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物A. B. C. D. 12.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ B ）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水A. B. C. D.13.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ C ）A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO414、下列关于氯水的说法正确的（ B ）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强15、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将 （ D ）.由蓝变白 .由蓝变紫.由蓝变红 .由蓝变红又变白16、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ D ） A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ B ）A增强漂白和消毒作用 B使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质 D增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是 （ B ）A 漂白粉被氧化了 B漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOC有色布条被空气中的氧气氧化了 D漂白粉溶液蒸发掉部