第二节 分子的立体构型的知识清单.doc

分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数价层电子对数CH4BF3CO2SO32-CH2OH2OSO2NH4+CO32-第二节 分子的立体构型的知识清单1、确定中心原子价层电子对2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构（1）VSEPR模型：价层电子对数目与立体结构（2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系：在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得到的几何体就是分子的空间构型。中心原子代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤对电子H2O2AB2NH33AB3分子或离子中心原子上的孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称立体构型名称BF3SO32-NH4+H3O+H2O2 C2H4 C2H23、杂化轨道的概念 在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量 的原子轨道间通过相互的混杂后，形成轨道总数 的几个能量与形状都相同的新轨道。4、 杂化轨道的类型sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而得到四个sp3杂化轨道。每个杂化轨道的s成分为 ，p成分为 ，四个杂化轨道在空间分布呈 ，互成 sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得到三个sp2杂化轨道。三个杂化轨道在空间分布是在同 ，互成 。sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得到两个sp杂化轨道。两个杂化轨道在空间分布呈 ，互成 。5、杂化轨道类型的确定先确定分子或离子的VSEPR模型，然后确定中心原子的杂化轨道类型。杂化轨道数=价层电子对数 分析CH4 C2H4 C2H2 NH3 H2O 中心原子的杂化轨道的类型 用杂化轨道理论分析下列物质的杂化轨道类型和分子的立体构型。（1）BF3 （2）SO3 （3）NH4+ （4）H3O+ （5）SO32- (2)、 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ）A. 丙烯分子有7个键，1个键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上(3)、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 CNH3分子中有未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子(4)、(07海南)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形6、配合物理论简介1、配位键：即：电子对给予接受键。 共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。可用AB表示A表示提供孤电子对的原子叫配体（N、O、P、卤素的原子或离子）B表示接受电子的原子叫接受体（一般为过渡金属原子或离子）形成配位键的条件：一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道。经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在，两分子间存在配位键，请画出配位键。 中心原子：主要是 的阳离子。 配位体：可以是阴离子，如 也可以是中性分子，如 配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般为 配合物溶于水易电离为 配离子和 界离子，而 的配体离子和分子通常难以电离。 讨论：一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为 。配合物的命名：（了解）自右向左：配位数配位体名称合中心离子Co(NH3)6Br3 Na3AlF6 复盐：能电离出两种或两种以上 离子的盐如明矾 KAl(SO4)212H2O，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子： 配合物盐：是在配合物的溶液或晶体中，均地存在着含有 键的、能独立存在的复杂组成的离子： Cu(NH3)4SO4H2O = Cu(NH3)42+ + SO42- + H2OCo(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知这两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br。（1）分析Co(NH3)5BrSO4的中心离子，配位体及配位数？ （2）若将第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象是 。（3）若将第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象是 ，若加入AgNO3时，现象是 。1、下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCl32、下列各种说法中错误的是（ ）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。3向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 4、配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子为 ，配体为 、中