第五讲 表示元素符号和表示物质符号.doc

第五讲 表示元素符号和表示物质符号一 【智能结构】1.元素：元素是具有相同的核电核数（质子数）的同一类原子的总称，常见的元素例如：C H O N P S K Ca Al Fe等。2.元素和原子的区别：元素是具有相同的核电核数（质子数）的同一类原子的总称，而原子是化学变化中的最小微粒；元素是一个宏观的概念，只论种类，不论个数，而原子是一个微观的概念，既可以论种类又可以论个数。元素原子区别是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类集体3. 理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。（1）“同质子”即指元素的种类是由核电核数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数 电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同,不同种元素的原子的质子数一定不相同。（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同 中子数不同的原子，即同位素原子（如：氢元素有三种原子：氕 氘 氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子(如：铁原子通常有三种存在形式即Fe Fe2+ Fe3+，它们都属于铁元素）。4.理解元素概念时的注意事项：（1）元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。（2）质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na+与Na都属钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。（3）同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。（4）同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。（5）自然界中目前已知的元素有112种。可分为金属元素 非金属元素 稀有气体元素。（6）元素在自然界中的分布式不均匀的。 地壳中含量从高到低的元素依次：氧 硅 铝 铁 钙等。 海水中含量从高到低的元素依次：氧 氢 氯 钠等。 人体内大约含有30多种元素，其中11种为常量元素：碳 氢 氧 氮 磷 硫 钾 钙 镁 氯 钠。从高到低的元素依次是：碳 氢 氧。 植物体常需要大量的含氮 磷 钾等元素的肥料。5. 物质的分类注意：组成单质的是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子（一个原子构成一个分子），如稀有气体;有双原子分子（两个原子构成一个分子），如氢气 氧气；有多原子分子，如白磷 臭氧（O3） 巴基球(C60)等。同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷 氧气和臭氧，它们互为同素异形体。同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。6.元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。7.素的第一个字母与其它元素重复时，写上该元素名称的第二个字母以示区别。如 Ca Cu8.常见元素符号：元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷核电荷数123456789101112131415元素符号元素名称硫氯氩钾钙锰铁铜锌金银碘钡汞铅核电荷数161718192025262930794753568082元素符号9.元素周期表（1）元素周期表的发现者：门捷列夫。（2）元素周期表是按原子序数（即质子数或核电核数）从小到大有序排列的。（3）元素周期表有7个横行为7个周期，18个纵列分为16个族（其中第VIII有3个纵列）（4）元素周期表排列规律：同一周期从左到右，元素原子的质子数逐渐增加；同一族的元素化学性质相似。10.元素符号的意义：一种元素或者一种物质 ； 这种元素的1个原子；元素符号前面的数字只表示微观练习：1.：符号的意义： N_ Fe _ Ne _ 2.下列只表示微观粒子，不能表示宏观意义的是：（ ） A ： C B：Fe C：Mg D：2O3.下列关于NaNO2 Na2O2 SO2 O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）A都含有氧气 B都含有氧元素 C都含有氧分子 D都含有思考：元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的物质是否可用元素符号来表示呢？4.水 氧气 氢气分别由哪些元素组成?可以如何写 从组成物质的元素看：二氧化碳气体是由碳和氧两种元素组成的。从构成物质的粒子看： 二氧化碳气体是由 构成的，一个二氧化碳分子是由 和 构成的。用 来表示物质分子组成的式子称化学式11.化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有一种 。例如：水： 一氧化碳： 氧气： 氢气： 二氧化碳： 化学式的书写原则单质化学式的写法： 先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。练习：根据以上规则写出下列物质的化学式：氦气 氖气 氩气 氧气 氮气 氯气 臭氧 金属铝金属铜金刚石固态磷 化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字练习：根据以上规则写出下列物质的化学式：一氧化碳 一氧化氮 氯化氢 二氧化硫 二氧化碳 水 氯化钠 硫化锌 （3）化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。若在1个分子中某种原子的个数不止1个，可将其数字读出。练习：正确读出下列化学式。 P2O5 N2O5 MgO CuCl2 12.化学式的意义（1）表示某种物质（纯净物） 表示某种物质的一个分子（3）示物质的元素组成 表示物质分子的构成 表示分子的质量 意义:宏观:一种物质 组成物质的元素 微观:物质的一个分子 物质一个分子中各元素的原子个数 练习：1 下列数字的含义2H2O H2O 2O2 2O O2 练习：2 书写下列物质：个二氧化碳分子 个氖原子 个三氧化二铁分子 个三氧化硫分子 13.离子的符号原子 电子会成为带电的原子，我们把带电的 称为离子。阳离子： 阴离子： 14一般离子符号的写法 （1）先写元素符号（2）再在元素符号右上角用数字写出带电量，并在带电量后面标上带电性。如：带一个单位正电荷的钠离子 带一个单位负电荷的氯离子 带两个单位正电荷的镁离子 带两个单位负电荷的硫离子 强调：电荷数在左，电性在右练习：1 下列表示离子的符号若有错误，请加以改正 Fe +2_ F1- _Ca2+ _Al3+ _2 Ca2+ 读作 ，表示 ，其中的数字2表示 ，如何表示2个钙离子？ 15有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子如：铵根离子NH4碳酸根离子CO3216.化合价的含义1 含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。2 化合价的种类：有正价和负价之分。3 化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。例：铁的化合价为+3价表示为 。4 在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。17.化合价的一般规律。（1）在化合物里氢元素通常显+1价 氧元素-2价。 （2）金属元素在化合物中通常显正价。（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价 与氧元素结合时显正价。（4）单质里元素的化合价为零价。 （5）在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。（6）同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。18.常见元素化合价记忆口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧硫负二价，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全。三铝四硅五氮磷， 铜汞二价最常见，元素 单质总为零！19.根据元素化合价书写化合物的化学式（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。（2）在符号上方标出相应的化合价。 （3）用交叉法写化学式（交叉法：去正负号，约简，上数交叉下移，1不写）。 （4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。 例：写出氧化铝的化学式。 练习：1 书写下列物质的化学式：氯化钙_ 碳酸钾_ 硝酸钡_2 书写下列物质的化学式：氯化钠 氧化钠 硫酸锌 氢氧化钡 磷酸铵 3 写出下列物质化学式中，加点元素的化合价？（已知氧的化合价2，氢1）HF H2S P2O5 H2CO3 HnROn+2H2Cu4 A原子和B原子在形成化合物时，每个A原子得到2个电子，形成A离子，每个B原子失去3个电子，成为B离子。写出A离子的符号是B离子的符号是，在化合物中，A的化合价是，B元素的化合价是，两者构成的化合物的化学式是 。二 【达标自测】1 下列元素符号书写不正确的是（ ）A 银 AG B铜Cu C 锌 Zn D 硅 Si2 下列符号表示氧原子的是（ ）A 2O B2O2 C CO2 D O23 下列符号所表示的元素全部为金属元素的是（ ）AO 、H 、Cl BAl 、Fe 、Zn C H 、P 、Si D Hg 、N 、Au4下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（ ）A F- ，O2- B Na+，NH4+ C S2-，Cl- D NH3，Na+5我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为11，其化学式为（ ）A BN B N2B C B2N2 D B2N3 6石英钟 电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为（ ）A+2 B +3 C+4 D +67氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为（ ）A HClO3 B HClO4 C HClO D HCl8含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5，则X应为（ ） A 1 B 2 C 3 D 49由，两种元素，组成的氧化物的化学式，书写正确的是（ ）A Cu2O B CuO C CuO2 D OCu2 10化学式H2O所表示的意义中，错误的是（ ）A 表示水这种物质 B 表示水分子C 表示1个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成 D 表示水由氢元素和氧元素组成11门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质周期性变化时，当时主要是按原子序数的递增，相对原子质量的递增，核外电子排布，质子数的递增中的（ ）A 仅 B 仅 C 仅 D 仅12酸根阴离子R2O72-中R的化合价是（ ）A+8 B+7 C +6 D+513O表示该氧元素的原子有8个质子，（16-8）个中子，O是O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满N C O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ）A 所含物质的质量和质子数相等 B 含有相同数目的质子和中子C 含有相同数目的中子和原子 D 含有相同数目的电子和中子14 人们发现自然界中有一系列与甲烷（CH4）结构 化学性质相似的有机化合物。它们分子中的碳原子数依次递增，如甲烷（CH4） 乙烷（C2H6） 丙烷（C3H8） 丁烷（C4H10） 戊烷（C5H12）依据它们分子组成变化的规律，下列推断不正确的是（ ）A 分子中含有10个碳原子的癸烷分子式是C10H24B 这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个C 这一系列化合物分子组成可用CnH2n+2（n1）表示 D 这一系列化合物中结构最简单的是甲烷。15下列叙述正确的是 （ ）ASO2分子是由两个氧元素和一个硫元素组成的 BCO2是由碳单质和氧单质组成的C含氧的化合物叫氧化物 D氧气是由氧分子构成16.某化合物的化学式为HnXO2n-1，则元素X的化合价可能是 ( )A+(2n+2) B+(3n+2) C+(3n一2) D+(2n一1)17下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：KI I2 HIO X NaIO4根据这种排列规律，X不可能是 （ ）A I2O4 B I（IO3）3 C AgI D I2O518在NO NO2 N2O N2O3 N2O5 N2O4 NH3 N2 HNO3 Na2NO2 NH4Cl十一种含氮的物质中。氮元素的化合价共有 ( ) A11种 B6种 C7种 D8种19某金属元素的氧化物化学式为MxOy，若M的化合价不变，则此金属元素的氯化物的化学式为 ( ) AMCl BMxCly CMClx DMCl 20根据名称写出符号 氩气 氧气 水 碘 干冰 氯化镁 硫离子 铝离子 亚铁离子 铁离子 铜离子 钙离子 氟离子 钡离子 氢氧根离子 硝酸根 硫酸根 磷酸根 碳酸氢根 21判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 a Mg2+ b H2O c 2CO d e 2H+ 表示分子个数的是 。表示离子个数的是 。表示离子所带电荷数的是 。表示元素化合价的是 。表示一个分子中某原子个数的是 。22写出加点元素的化合价 SeO3 Cl2O7 N2O5 HCl H2SO4 NaNO3 K2CrO3 KOH RXOY NO3 - OH- SO42- PO43- 23.填写下列化学符号中数字“2”的含义： (1)2H：_ (2) ：_ (3)SO42： (4)2CO (5)O2- 。 (6)Ca2+_ _ 三【链接中考】24.（2013.孝感市）下列说法正确的是（ ）A.只含有一种元素的物质一定是纯净物 B.化合物中一定含有不同种元素C.混合物一定由不同种分子构成 D.含氧元素的物质一定是化合物25（2013.泰安市）下列有关化合价的叙述正确的是 （ ） A化合价与原子最外层电子数无关 B氨气(NH3）中氮元素的化合价为+3 C氧气中氧元素的化合价为-2 D有些元素在不同条件下可表现出不同化合价26.（2013.泸州市）人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为 （ ）A.铁元素 B.铁单质 C.铁离子 D.铁原子27（2013.泰安市）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是 （ ） A表示离子个数的是 B表示离子所带电荷数的是 C表示分子中原子个数的是 D表示分子个数的是28（2013.福州市）下列化学用语与含义不相符的是（ ）AO22个氧原子 BCa2+钙离子 CP2O5五氧化二磷 D2H 2O2个水分子29.(2013连云港)右图为某料子的结构示意图，有关该料子的说法中错误的是（ ） A该粒子的原子核内有12个质子 B该粒子的核外有三个电子层 C该粒子是一种非金属元素的原子 D该粒子在化学反应中易失去2个电子30（2013.鞍山市）依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 （ ） A+2 B.+3 C.+6 D.+731.（2013.眉山市）发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是（ ）A、道尔顿 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、拉瓦锡四、【挑战自我】32.（2011无锡市）现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是 ，它是由 （填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B 、C 、D ；B、D二种元素组成的化合物的化学式是 。33.（2013.南京市）核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体结尾。（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。元素符号表示的量一、【智能结构】1.相对原子质量 （1）国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 （2）相对原子质量与原子实际质量的换算公式： （3）相对原子质量是一个比值，国际单位制单位为1，一般不写出。（4）相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。（5）近似相对原子质量=质子数+中子数2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质 （4）表示一种物质及组成该物质的各种元素.(5) 表示一种物质的相对分子质量3.化学式的计算：4.计算依据：任何纯净物的组成和构成是固定的。5.有关化学式的计算，大体上分三种类型。（1）求某物质中某元素质量分数。 第（2）和（3）主要是运用如下知识关系。（2）求同一物质中不同元素质量比。（3）求不同物质质量比。二、【例题简析】【例题1】：求SO2中氧元素质量分数？【简析1】：这类题主要是注意计算格式。 100% 不能省略； 而不是【例题2】：X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的质量比为7：5，则X和Y质量比符合7：15的化合物是 【简析2】：根据X2Y化合物中中，X和Y的质量比为7：5，即2X：Y=7：5；设符合质量比为7：15的化合物的化学式为：XAYB，则 AX：BY=7：15；解得：A:B=2：3由此可知：X和Y质量比符合7：15的化合物：X2Y3；【例题3】：X，Y两元素形成不同物质A，B。A中X质量分数为50%，B中Y质量分数为60%，已知A化学式为XY2，求B的化学式？【分析】：为清楚起见，将所给已知条件列表如下。 (X) (Y)化学式（原子个数比）A已知50%所以50%XY2（1：2）B所以40%已知60%？A与B的联系是都仅含X，Y两种元素，所以无论A或B，X与Y的原子量之比应保持不变。所以抓住这一点。通过A求X，Y原子量之比；通过Y求X，Y原子个数比，即可确定化学式。还有一点需要指出：即同一物质内不同元素的质量比等于其相应的质量分数之比。【尝试解答】：【例题4】：相同质量的SO2与SO3中，氧元素质量比？SO2，SO3两物质中，硫元素质量相等时，SO2与SO3质量比？SO2与SO3两物质中，硫元素质量比5：1，求SO2与SO3的质量比？SO2与SO3质量比为4：1，氧原子个数比为多少？【分析】：根据前面所讲的知识关系。此题是已知物质质量关系，求元素质量比。根据以下路径求算：物质质量比分子个数比SO2与SO3中氧原子个数比氧元素质量比。【尝试解答】：【分析】:硫元素质量相等（即1：1）SO2，SO3中硫原子个数比（1：1）SO2与SO3分子个数比（1：1）SO2与SO3质量比（4：5）【尝试解答】：【分析】硫元素质量比硫原子个数比SO2与SO3分子个数比SO2与SO3质量比。【尝试解答】：【分析】SO2，SO3质量比（4：1）SO2与SO3分子个数比氧原子个数比。【尝试解答】：三、【达标自测】可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；Fe 56；S 32；Cl 35.5 Na 23；K 39；Mn 55；Al 27；P 311.相对原子质量是（ ）A.一个原子的质量 B.某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值C.一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值D.某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值2.已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）A 15 B 16 C 1 D 313.已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ）A.108 B.1.33 C.108克 D.1.33克4.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（ ）A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b5.下列相对分子质量计算正确的是（ ）A. NO2：相对分子质量14162448 B. 2NH3：相对分子质量2141331C. O2：相对分子质量16232克D. 2Ca（OH）2：相对分子质量240（161）2 1486.要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）A. 分别计算它们的相对分子质量 B. 计算所含SO42-的质量分数C. 比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D. 计算所含金属元素的质量分数7.化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为( ）A. 32 B. 16 C. 23 D. 468.在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为12，相对分子质量为28，则A的化学式为（ ）A. CH2 B. C2H4 C. C3H6 D. C4H89.同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（ ）A. 11 B.117 C. 23 D. 71110.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）A. 698 B. 1289 C. 236 D. 13411.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）A. 3.80 B. 6.95 C. 10 D. 3.0412.A元素与B元素可组成甲乙两种物质，已甲物质分子式为AB2，其分子中A与B的质量比为3：8，若乙物质分子中A与B的质量比为3：4，则乙物质分子中A与B的原子个数比为 ( )A.1：1 B.1：3 C.2：3 D.3：413.元素M能形成氧化物M2O3，其中含氧30%，则M的原子量为 ( ) A27 B28 C56 D1014.相同质量的一氧化碳和二氧化碳中,其分子个数比是 ( ) A.1:2 B.2:1 C.11:7 D.4:1115.质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为 ( ) A.11：14 B.7：11 C.1：2 D.14：1116.下列几种铁的化合物中含Fe量最高的是 ( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO D.Fe2O3H2O17. 含氮元素质量分数为a%的某化合物的1个分子中含有2个氮原子，此化合物的相对分子质量为( ) A.a/2800 B.2800/a C.80 D.28/a18.某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）A. B. C. D.19.根据下列分子式计算相对分子质量：NaCl CuSO4.5H2O 5CO2 Al2（SO4）3 20.日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化学式是CH3COOH，它是由 种元素组成的，每个分子中有 个原子。醋酸中碳元素的质量分数是 ，醋酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是 。21.A和B都是仅由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是716，但B的相对分子质量为A的两倍，则A的化学式是 ，B的化学式是 。22.已知HnROm的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 。23. 2013年6月11日，“神州十号”成功发射。运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二甲肼,它是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义）请写出五点:四、【链接中考】24.(2013.资阳市）达菲（Tamiflu）对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为C16H28N2O4H3PO4。下列关于达菲的叙述正确的是（ ）A达菲由六种元素组成 B达菲分子中含有7种原子C达菲中氮元素的质量分数为50% D达菲中氮、磷两种元素的质量比为283125（2013.昆明市）2013年6月11日，“神州十号”成功发射。运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二