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文档简介

沉淀反应一、 实验目的1. 加深理解沉淀溶解平衡和溶度积的概念，掌握溶度积规则及其应用。2. 初步学习利用沉淀反应的方法分离常见混合阳离子。3. 学习电动离心机的使用和固液分离操作。二、 实验原理沉淀溶解平衡溶度积规则：，有沉淀析出；，平衡状态；，无沉淀析出（沉淀溶解）。影响难溶电解质溶解度的因素：外因溶液的pH值、配合物的形成、氧化还原反应的发生；内因的大小。的作用：根据判断相同类型的难溶电解质沉淀的顺序；判断沉淀间的转化。利用沉淀反应可以分离溶液中的某些离子。三、 实验内容 实验步骤实验现象实验原理1. 沉淀的生成与溶解3支离心试管：2d 0.01 molL-1 Pb(Ac)22d 0.02 molL-1 KI（观察）；第1支5 mL去离子水，摇荡，观察；第2支少量NaNO3(s)，摇荡，观察；第3支过量的2 molL-1 KI，摇荡，观察。2支试管：1d 0.1 molL-1 Na2S1d 0.1 molL-1 Pb(NO3)2（观察）；1支6 molL-1 HCl；另1支6 molL-1 HNO32支试管：0.5 mL 0.1 molL-1 MgCl2数滴2 molL-1 NH3H2O ，至沉淀生成；第1支数滴2 molL-1 HCl；第2支数滴1 molL-1 NH4Cl2. 分步沉淀1d 0.1 molL-1 Na2S1d 0.1 molL-1 K2CrO4，去离子水稀释至5 mL1d 0.1 molL-1 Pb(NO3)2（加入的量千万不能多！），离心分离，取清液；清液中Pb(NO3)2溶液，观察沉淀的颜色2d 0.1 molL-1 AgNO31d 0.1 molL-1 Pb(NO3)2，去离子水稀释至5 mL，逐滴0.1 molL-1 K2CrO4（一边滴加一边充分摇荡）。3. 沉淀的转化6d 0.1 molL-1 AgNO33d 0.1 molL-1 K2CrO4，逐滴0.1 molL-1 NaCl4. 沉淀溶解法分离混合阳离子设计方案，分离某溶液中含有的Ba2+、Al3+、Fe3+、Ag+等离子（不要求保留离子的原有形态）四、 注意事项1. 使用离心机
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