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第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1了解电解质的概念。2了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3会书写电解质的电离方程式。1酸：在水溶液中能解离出H和酸根离子的化合物。2碱：在水溶液中能解离出金属离子(或NH)和OH的化合物。3盐：由金属阳离子(或NH)和酸根离子组成的化合物。知识点一_电解质和非电解质的理解与判断_自主学习1.电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如NaCl、KNO3、NaOH等。2.非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。自我诊断1判断正误：(1)石墨能导电，因此它是电解质。()(2)固态Na2CO3不导电，故它不是电解质。()(3)酒精溶于水和液态酒精都不能导电，故酒精是非电解质。()答案：(1)(2)(3)2.下列物质中，属于电解质且能导电的是()A铜片B硫酸溶液C熔融的硫酸钾 D固体氢氧化钾解析：选C。铜片属于单质，硫酸溶液属于混合物，固体KOH是电解质，但不能导电。探究释疑1.电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3，碱：NaOH、NH3H2O，盐：NaCl、CaCO3，活泼金属氧化物：Na2O，水非金属氧化物：CO2、CO，非酸性气态氢化物：NH3，部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 2.电解质的判断(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质角度：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。互动讲练下列叙述正确的是()A铜丝能导电，所以铜是电解质B氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质思路点拨判断物质是否为电解质的方法：解析A项，电解质属于化合物，故铜不是电解质。B项，虽然NaCl晶体不导电，但熔化或溶于水均能导电，故NaCl是电解质。D项，SO3溶于水能导电，并不是它自身电离出离子，而是SO3与H2O反应的产物H2SO4电离的结果，故SO3不是电解质而是非电解质。答案C题后反思(1)电解质导电是有条件的。(2)某化合物是否是电解质与溶解性无关，如乙醇易溶于水，但是乙醇是非电解质；BaSO4难溶于水，但它在熔融状态下能导电，是电解质。(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，故H2CO3是电解质，但不能说CO2是电解质。变式训练1下面关于电解质的叙述中错误的是()A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质解析：选C。在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。知识点二_电解质的电离与导电_自主学习1.电离概念电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2.表示方法电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：H2SO4=2HSO。(2)碱的电离，如NaOH：NaOH=NaOH。(3)盐的电离，如CuSO4：CuSO4=Cu2SO。3电解质的导电电解质在水溶液里或熔融状态下电离出的自由离子的定向移动形成电流。自我诊断下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子含有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子含有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐解析：选D。根据酸或碱概念中“全部”二字可知，A、B项错误；C项应表述为“电离时，有金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子生成的化合物叫盐”，如NaHSO4电离时除生成Na、SO之外，还生成H，但它也是一种盐。探究释疑1.从电离角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。2电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。特别提醒判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。互动讲练下列叙述正确的是()ANaCl溶于水在电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析NaCl固体溶于水，在水分子的作用下电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl，C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。答案C名师指津化学物质导电的误区(1)电解质不一定导电。电解质导电是有条件的，如氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态时能导电。(2)能导电的不一定是电解质，如金属、石墨、电解质溶液等能导电，因为它们是单质或混合物，故不是电解质。变式训练2下列叙述正确的是()A硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C铁能导电，所以铁是电解质DH2不导电，所以H2是非电解质解析：选B。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。A选项，KNO3溶液是混合物，KNO3才是电解质；B选项，固态氯化钾虽然不导电，但其水溶液能导电，氯化钾是电解质；C、D选项，Fe和H2属于单质，既不是电解质也不是非电解质。1.电解质在一定条件下能够发生电离，是其能导电的前提，但溶液导电能力还与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷多少有关。2.电解质不一定能导电，如固体NaCl不导电；能导电的物质不一定是电解质，如NaCl溶液、氨水。1下列对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物解析：选D。A选项中未说明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。2下列说法不正确的是()A熔融NaCl发生了电离，能导电BNaCl晶体不能导电CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离出Na、H、SO三种离子解析：选C。明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na和Cl，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。3下列电离方程式中正确的是()AHNO3=HN53O2BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO解析：选D。A项错误，原子团在写电离方程式时不能拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH，应标在OH的前面；C项错误，Al3中的“”号应放在3的后面。4某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2B100 mL 水C0.50 mol酒精D0.50 mol Na2SO4解析：选D。A项中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液导电性减弱；B项中溶液的体积增大，c(H)和c(SO)都减小，溶液的导电性减弱；C项中酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H、SO的浓度，溶液导电性减弱；D项中增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。5.以下都是中学化学常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OH(酒精)CaCO3BaSO4Cu(OH)2NaOH请按下列分类标准回答(填序号)：(1)属于电解质的是_。(2)溶于水能电离出H的电解质是_，属于酸的是_。(3)属于难溶碱的是_，属于难溶盐的是_。解析：电离出的阳离子全部是H的化合物是酸；电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱；注意记忆典型的酸、碱、盐的溶解性。答案：(1)(2)(3)第2课时离子反应及其发生的条件1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2会书写离子方程式并能进行正误判断。3理解离子方程式的意义。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。1酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。2复分解反应的发生是需要一定条件的，即有沉淀析出或有气体放出或有水生成。知识点一_离子反应与离子方程式_自主学习1.离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义表示出了反应的实质如2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O可以表示为HOH=H2O，说明SO和Na没有发生反应。表示所有同一类型的反应如HOH=H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。3离子反应发生的条件对于复分解反应类型的离子反应条件一般是反应生成沉淀；反应生成气体；反应生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。自我诊断1.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A稀硫酸与氯化铜溶液B氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C碳酸钠溶液与稀硝酸D澄清石灰水与稀盐酸解析：选A。B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气体和H2O；D选项生成H2O。2下列离子方程式书写正确的是()A硝酸银溶液与锌：ZnAg=Zn2AgB氧化铜与盐酸：O22H=H2OC碳酸钡与盐酸：CO2H=H2OCO2DCu(OH)2与稀H2SO4：2HCu(OH)2=Cu22H2O解析：选D。A项，电荷不守恒；B项，氧化铜应写化学式；C项，BaCO3难溶于水，应写化学式。探究释疑离子方程式的书写及正误判断1.“一抓”关键 2.“六看”是与否(1)一看是否符合反应的客观事实如铁与稀硫酸反应： (2)二看物质是否符合拆写原则如碳酸钙与盐酸反应： (3)三看是否符合质量守恒 (4)四看是否符合电荷守恒如铝和盐酸反应： (5)五看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2在溶液中的反应： (6)六看是否符合阴、阳离子配比如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 互动讲练能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与硫酸反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2解析A项，漏掉了离子反应，正确的应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项当为澄清溶液时，Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的应为OHH=H2O；C项电荷不守恒，正确的应为Cu2Ag=Cu22Ag；D项正确。答案D借题发挥(1)应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质。强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。难溶性的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3H2O)和水；气体：CO2、SO2等；单质：H2、Na等；氧化物：Na2O、Fe2O3等。(3)Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时，若为澄清溶液，写成离子；若为悬浊液，写成化学式。作为生成物时，一般写成化学式。变式训练1.能用HOH=H2O表示的化学反应是()A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C稀盐酸与氢氧化铜反应D稀硝酸与氢氧化铝反应解析：选B。HOH=H2O表示强酸和强碱溶液反应生成可溶性盐和水。A项中有BaSO4沉淀生成，C项中Cu(OH)2是难溶碱，D项中Al(OH)3也是难溶碱。知识点二_离子共存_自主学习离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。离子不能大量共存的三种情况：(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存生成难溶性的盐：Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等。生成难溶性的碱：OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：H与CO、HCO等。(3)生成水或其他难电离的物质的离子不能大量共存：H与OH、CH3COO等。自我诊断1在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Cu2、NO、SOBK、Na、Cl、COCZn2、NH、NO、ClDK、Na、MnO、SO解析：选C。离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件，要全面分析。本题题干中有两个条件：溶液无色透明，所以首先排除A(Cu2)、D(MnO)；由强酸(H)性排除B(H与CO反应)。C项中的离子不满足离子反应发生的条件，可以大量共存，故正确答案为C。2在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO、SOBMg2、Cl、Al3、SOCK、Cl、HCO、NODCa2、Na、Fe3、NO解析：选B。A中Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，C中在酸性条件下HCO参与反应产生CO2气体，D中Fe3的水溶液呈棕黄色。探究释疑1.因发生复分解反应而不共存同一溶液中若离子间符合下列任何一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)离子之间反应生成难溶性物质如Ba2、Ca2与CO，Ag与Cl，Ba2、Ca2与SO等不能大量共存。(2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)如H(足量)与CO、HCO等不能大量共存。(3)离子之间反应生成难电离的物质如H与OH生成水不能大量共存。2隐含条件导致的不共存(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2Fe3Fe2MnO|蓝色棕黄色浅绿色 紫红色(2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。“酸性”的不同描述：酸性溶液；pH7的溶液；使石蕊试液变蓝的溶液。互动讲练(2014大庆高一检测)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NOCMg2、Na、SO、ClDBa2、K、HCO、NO解析由“强酸性”知溶液中含有大量H，因此A项OH不能存在(与H反应生成H2O)，D项HCO不能存在(与H反应生成CO2和H2O)；“无色”则溶液中不存在有色离子，因此B项Cu2不存在(离子是蓝色)。答案C名师指津离子共存是考查离子反应的常见题型，主要考查的角度有：(1)看是否生成难溶性物质；(2)看是否生成挥发性物质；(3)看是否生成难电离的物质，如H与OH生成水；(4)看题目中隐含的限制条件，如“酸性”、“碱性”、“无色”等。变式训练2下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO、Cl、SOBNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2DNa、NO、H、SO解析：选B。A项MnO为紫红色；C项HCO与OH反应生成CO和H2O，生成的CO又发生反应：COBa2=BaCO3；D项H与OH反应生成H2O。实验探究_离子反应发生的条件_1离子反应的实质是溶液中离子浓度的减小，复分解型离子反应的产物中应有沉淀或气体或水生成。2.常见物质的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸除了银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；溶碱钡加铵钾钠。3离子共存问题应注意隐含条件对离子的影响。1下列离子方程式正确的是()A碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OB碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：HCOH=CO2H2OCH2S通入NaOH溶液中(H2S的水溶液为弱酸)：HOH=H2OD铝片投入到硫酸铜溶液中：AlCu2=Al3Cu解析：选B。A项错误，CH3COOH应保留化学式，正确的为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。B项正确。C项错误，H2S为弱电解质，应保留化学式，正确的为H2S2OH=S22H2O。D项错误，两边电荷数不等，正确的为2Al3Cu2=2Al33Cu。2下列离子方程式书写正确的是()A铁片放入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2B大理石放入稀硝酸中：CO2H=CO2H2OC铁片插入硫酸铜溶液：2FeCu2=Cu2Fe2D硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4解析：选D。牢记哪些物质该拆，哪些物质应保留化学式。A中铁片反应生成Fe2，不应是Fe3，不满足客观事实；B中大理石的主要成分为CaCO3，它是难溶物，不能拆写；C中电荷不守恒。3在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AFe3KClNOBAg Na NO ClCZn2 Al3 SO ClDBa2 NH Cl HCO解析：选C。A选项中四种离子不能相互反应可共存，但Fe3在溶液中是有色的，不符合无色的隐含条件；D选项的四种离子也是可以共存的，但HCO会与题干中隐含条件“强酸性”暗示的H反应，不符合要求；B选项中Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，不能共存。4.现有铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液四种常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2