莱芜一中48级化学学分认定考试.doc

莱芜一中48级化学学分认定考试化学反应原理模块 2013.1注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷1至页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。2. 务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂在答题卡上。3. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5 Zn65 Cu64第卷(选择题共46分)一、选择题(包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。)1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是： Av（A）0.5 moll11 Bv（B）0.3 moll11Cv（C）0.8 moll11 Dv（D）1 moll113、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出4、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是： A2H+ +2e- = H2 BFe2+ + 2e- = FeC2H2O + O2 + 4e- = 4OH- DFe3+ + e- = Fe2+5、已知25时，下列酸的电离常数：醋酸： molL-1 氢氰酸： molL-1 氢氟酸：molL-1甲酸： molL-1 则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是： A、 醋酸B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸6、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是： A HX、HZ、HY BHZ、HY、HX C HX、HY、HZ DHY、HZ、HX7、下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入aHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH=68、反应H2（g)+I2（g）2HI（g）在450时，化学平衡常数是49。则反应：HI（g）H2（g）+I2（g）在450时的化学平衡常数是： A B C 7D二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分 每小题只有一个正确答案。）9已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14molL-1，此溶液中可能含有 Fe2+Cl-HCO3-Na+NO3-Al3+上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是： A BCD10、下列表述中正确的是： A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g )+O2(g)2SO3(g）H= - QkJmol-1（0），则将molSO2（g）和mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出kJ的热量。C在gNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在g+D1molNaOH分别和molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多。11、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极12、可逆反应A（s）+BC达到平衡后，的转化率与压强、温度的关系如右图所示。下列说法正确的是： A是固体，是固体，正反应是吸热反应B是气体，是固体，正反应是吸热反应C是气体，是固体，正反应是放热反应D、都是气体，正反应是放热反应13、取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为CA0.01molL1B0.017molL1 C005molL1D0.50molL114下列离子方程式正确的是： A 碳酸的电离 H2CO3 H+ + HCO3- B 将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C 硫化钠水解 S2- + 2H2O = H2S + 2OH-D向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3+ + 3OH= Al( OH )315表示0.1molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的： AC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-) BC(Na+) = C(HCO3-)CC（Na+）+C(H+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)DC(Na+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)16实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.080 酚酞：8.210.0用0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D溶液呈碱性，可以选用酚酞做指示剂17在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则： A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da b18高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2第II卷（非选择题共54分）三、填空题19（12分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色； 加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 20（6分）（1）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式： _ （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H = 218kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H = +640.5kJmol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 21（7分）某学生用0.2000mol.L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“大”、“偏小”或“无影响”）_（3）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_ ，半分钟不变色。（5） 以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数（ml）滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22通过计算可得，该盐酸浓度为：_22（12分）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂23.（9分） 在25时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题：（1） 极发生氧化反应，电极反应式为 。（2） 极发生还原反应，电极反应式为 。（3） 有 mol电子发生转移，得到的体积（标准状况）是 L ，溶液的是 。（4） 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片质量相差