酸碱滴定-填空.doc

第五章 酸碱滴定-填空e201 丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = _, Kb2 = _。 e202 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = _, Kb2 = _。 e203 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。 e204 吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数pKa1 ,pKa2 ,pKa3分别为3.1, 5.6, 11.9, 则其质子化常数 = _, = _, 累积质子化常数 = _, e205 已知柠檬酸(H3A)的pKa1 = 3.13, pKa2 = 4.76, pKa3 = 6.40。则其共轭碱的Kb1 = _ 、 Kb2 = _; 质子化常数 = _、 = _。e206 HPO42-是_的共轭酸,是_的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_。 e207 草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分别是1.2和4.2。请填写以下情况的pH或pH范围。 C2O42-为主HC2O4-为最大值HC2O4- = C2O42-H2C2O4 = C2O42-e208 某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0, pKa2 = 5.0, 请填写以下情况的pH。 H2A = HA-HA-为最大值H2A = A2-HA- = A2-e209 亚磷酸(H3PO3)的pKa1和pKa2分别是1.3和6.6, 其存在形式有H3PO3, H2PO3-和HPO32-三种。请说明在下列pH条件下亚磷酸存在的主要形式。 pH = 0.3pH = 1.3pH = 3.95pH 6.6e210 已知NH3的Kb=1.810-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 NH3/NH4Cl为_。 e211 pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为_和_; 其浓度比为_。 e212 比较以下各对溶液的pH大小(用符号 、 = 、 = 、V2, 则混合碱的组成为_;若V1V2,则混合碱的组成为_。 e283 有一碱液,可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物, 用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1 (mL),继以甲基橙为指示剂, 又消耗标准酸V2 (mL),试由V1和V2情况判断此碱液的组成: 12345V1 V2V1 V2V1 = V2V1 = 0V2 = 0e284 移取25.00 mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液,用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定, 下表中V1(NaOH)为用甲基橙作指示剂所耗体积, V2(NaOH)为选用酚酞作指示剂所耗体积。请填写以下溶液组成及浓度。 试液V1(NaOH)/mLV2(NaOH)/mL组成浓度cB/(mol/L)118.7223.6020.0016.77e285 移取25.00 mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液, 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定, 用甲基橙为指示剂耗去 V1(NaOH) (mL), 若改用酚酞为指示剂则耗去V2(NaOH) (mL),请填写以下溶液的组成及浓度 试液V1(NaOH)/mLV2(NaOH)/mL组成浓度cB/(mol/L)113.1235.19213.3326.65e286 某一磷酸盐试液,可能为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或某两者可能共存的混合物,用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸为V1(HCl) (mL), 继以甲基橙为指示剂又消耗标准酸为V2(HCl) (mL), 试根据V1和V2判断其组成。 1V1 = V22V104V1 = 0,V2 = 0e287 一试样溶液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或是它们的混合溶液,用20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液可滴定至酚酞终点。 (1)若该试液中含有相同物质的量的NaOH和Na2CO3,则需再加入_mL HCl可滴定至甲基橙终点; (2)若该试液中含有相同物质的量的NaHCO3和Na2CO3,则需再加入_mL HCl 可滴定至甲基橙终点。 e288 用双指示剂法以HCl标准溶液滴定碳酸盐混合物,设酚酞变色时HCl所消耗体积为V1,由酚酞终点至甲基橙终点所消耗HCl体积为V2。 (1)如果试样溶液中Na2CO3的浓度两倍于NaHCO3,则V1: V2 = _ (2)如果固体试样含3 mmol 的NaOH和4 mmol NaHCO3,则V1: V2 = _ e289 某碱液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物,今取两等份碱液, 分别用HCl溶液滴定,第一份用酚酞作指示剂,消耗V1(HCl) (mL),第二份用甲基橙为指示剂, 消耗V2(HCl) (mL),根据下表,确定碱液的组成: V1(HCl)/mLV2(HCl)/mL组成122.4222.44215.6041.33328.8435.16418.0236.0350.0024.87e290 在纯CH3OH溶剂中用0.1 mol/L 强碱滴定0.1 mol/L 强酸,化学计量点的pH是_, 化学计量点前0.1的pH是_, 化学计量点后0.1的pH是_。 pKs(CH3OH) = 16.7 e291 填表说明以下物质用酸碱中和法直接测定的可能性及条件。 物质能否测定滴定剂指示剂0.1 mol/L C6H5NH3+Cl-0.1 mol/L Na2SO30.1 mol/L NH4Ac 已知: pKb(C6H5NH2) = 9.38, pKa(NH4+) = 9.26, pKa(HAc) = 4.74, H2SO3的pKa1 = 1.90, pKa2 = 7.20 e292 配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O42H2O)标定其浓度后, 用以测定HAc浓度, 测得结果_;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl 浓度,其结果_。(填偏高、偏低或无影响) e293 NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果_;若以此标准溶液测定H3PO4浓度(甲基橙指示剂)其结果_。(填偏高、偏低或无影响) e294 在酸碱滴定中,滴定剂与被测物浓度通常在0.1 mol/L左右。若浓度太稀,则_ ;而浓度太大, 则_。 e295 下列物质中属于酸的有_, 属于碱的有_, 属于两性物质的有_。(用符号A,B,表示) (A) 吡啶 (B) 吡啶盐酸盐 (C) 六次甲基四胺(CH2)6N4 (D) 六次甲基四胺盐酸盐 (E) 羟胺(NH2OH) (F) 盐酸羟胺 (G) 氨基甲酸(NH3+COO-) (H) 氨基甲酸钠 e296 某二元酸H2A的pKa1和pKa2分别为4.60和8.40,在分布曲线上H2A与HA-曲线交点pH为_,HA-与A2-曲线交点的pH为_,H2A与A2-的交点pH为_,HA- 达最大的pH 是_。 e297 加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是_。 e298 用NaOH溶液滴定H3PO4至pH = 4.7时, 溶液的合理的简化质子条件是 _ _。 (H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。 e299 c(Na2CO3) = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是_。 e2100 0.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是_。 e2101 0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_。 e2102 NH4H2PO4 溶液中最主要的质子传递反应是_ (已知H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36,NH3的pKb是4.74)。 e2103用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用NaOH回滴,其原因是_。e2104 为标定NaOH浓度,今称取H2C2O42H2O (Mr=126.07) 1.5806g,溶解定容于250mL容量瓶,移取25mL用NaOH滴定耗去24.85 mL。已作移液管的绝对校正,其体积为 24.92 mL, 并已作过移液管与容量瓶的相对校正。由以上数据写出c(NaOH)计算式_, 其值为_ mol/L。 e2105 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时,滴定管未赶气泡,而滴定过程中气泡消失, 则滴定体积用量偏