阿城一中高二上学期12月份化学试题翟瑞刚.doc

哈尔滨市阿城区第一中学 20122013学年度高二上学期第三次考试 2012-12-06 化 学 试 题 命题教师：翟瑞刚 考生须知：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，本卷共25小题，满分100分，考试时间90分钟，考试前考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、座位号填在答题卡指定位置，请把答案写到答题卡上，考试结束只需交答题卡可能用到的相对原子质量（原子量）H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S: 32 Cu: 64 Ba:137 考试范围：选修四化学反应原理 选修五 有机化学基础 第卷（选择题20小题，共50分） 1 选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1 在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6molL1，对此反应速率的表示正确的是（ ）A 用A表示的反应速率为0.4molL1min1 B分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3CB在2min末的反应速率是0.3molL1min1 DC在2min内的平均反应速率是0.2 molL1min12关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（ ）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O3 下列说法或表示方法正确的是（ ） A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B由C(石墨) C(金刚石)；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式 表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H285.8kJ/mol D在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与 含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ4. 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)I2(g)2HI(g)， 下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ）A混合气体的颜色不再改变 B混合气体的压强不再改变C单位时间内拆开1mol HH键，同时生成2mol HI键 D混合气体的密度不再改变5下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是() 6 室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化 曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是()A 在A、B间任意一点，溶液中一定都有 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH) B在B点：a12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C在C点：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 0.1 molL-17在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是()8下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是()9. 下列有关说法错误的是( )A 反应热包括燃烧热、中和热、溶解热等B液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程；C向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大D过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率。10.关于以下两个电解装置的说法正确的是（ ）甲乙A两个装置中阳极都为Al，接通电源后，均失电子发生还原反应B两装置中阴极都为C，但由于电解质溶液不同，阴极放电离子种类不同C电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中有白色沉淀，乙中没有D电解过程中两装置pH均不变二、选择题（本题包括10个小题，每小题有1-2个选项符合题意，共30分，全选对的给3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）11 某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A2，2二甲基3丁烯 B2，2二甲基2丁烯 C3，3二甲基1丁烯 D 2，2二甲基1丁烯12.某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.610-15，用定义pH一样来规定 pDlgc(D+),则该温度下，下列叙述正确的是 A.纯净的重水（D2O）中，pD7 B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD12.0 C.纯净的重水中，c(D+)c(OD-) D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.013下列说法正确的是（ ） A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)3c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)14下列说法正确的是（ ）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)215 铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正确的 AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O=PbO24HSO2eB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.4 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A25时pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合： c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO）+c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）D0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH4： c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）17在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合右上图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是 AP3P4，Y轴表示A2的转化率 来源:学#科#网Z# BP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量18.25时，将某强酸溶液与某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是() A12 B13 C14 D1519 下列四组实验中现象或结论不正确的是 序号实验现象结 论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl CH3COOH醋酸是弱电解质C溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀20在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2molL-1，下列判断正确的是 A平衡向正反应方向移动 Bx+y z CC的体积分数保持不变 DB的转化率降低 第II卷（非选择题本卷共5个小题，共50分）21（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。（1）已知： N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) H92.4 kJmol1来源:Z,xx,k.Com2H2 (g) + O2 (g) =2H2O (l) H571.6 kJmol1则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) H_；在一定条件下将NH3 通入水中，配制成1 molL1氨水，再加水稀释，随着水量的增加而减小的是_（填字母标号）。 A B Cc(H+)c(OH) D（2）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：Ac(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Bc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+) 若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的_。（填序号） 若上述关系A是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系B是正确的，则溶液中的溶质为_。 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) _c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(OH)_c(NH4+)。22.(10分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。(3)C为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较_(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在25时，AgCl的Ksp1.81010。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水100 mL 0.3 mol/LAgNO3溶液100 mL 0.1 mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，此时溶液中Cl物质的量浓度为 _。23（分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。（3）. 将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.1mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是 温度/ 70090083010001200平衡常数0.60.424. （10分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如右表。回答下列问题：(1)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率(A)=0003 molL-1s-1，则6s时c(A)= molL-1；反应一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 （填“增大”、“减小”或“不变”）；(2)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 （3）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A(g)B(g) 3C(g)。已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_(用含a的代数式表示)。在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比_(填“增大”、“减小”或“不变”)。在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入_ mol C。25.(10分)(1)键线式 表示的分子式；名称是。 (2)中含有的官能团的名称为。 （3）丁基的4个结构简式为_。 （4）某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请写出其结构简式 哈尔滨市阿城区第一中学 20122013学年度高二上学期第三次考试 化学答题卡 2012-12-06 11:00 12:30 第I卷（选择题本卷共20个小题，共50分） 密封线考 场姓 名班 级考 号 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910 二、 选择题（本题包括10个小题，每小题有1-2个选项符合题意，全选对的给3分， 不全的得1分，有选错的得0分）11121314151617181920 第II卷（非选择题本卷共5个小题，共50分） 21（1） ； （2） _，_。 ； 。 ， 。22.(1) 。 (2) 。 (3) ， 。 (