钠及其化合物.doc

知识梳理：一 钠.物理性质： 色，质地 ，密度_，熔沸点_，导电导热性_。2. 存放和取用：由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物质反应，通常将它保存在_，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。 2.化学性质：(1)跟氧气反应： Na+O2 （切面很快变_,Na2O加热时不稳定易转化成_） Na+O2 （_火焰,大量烟,生成_固体） 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(现象： ) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S-(4)钠与水反应，可见到下列现象：钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。 钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失反应放热且钠的熔点低。 反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成了碱性物质。化学方程式： 离子方程式： (5)钠与酸反应： Na + H+ - 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_ （7）与盐溶液的反应 与FeCl3溶液 离子方程式 _与硫酸铜溶液 离子方程式 _ 描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。二 钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态电子式氧元素的化合价与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式2氢氧化钠性质：有很强的 性，易 （用作 ），溶于水时会 ，受热 （易？不易？）分解,氢氧化钠俗称 、 、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl+2H2O2NaOH+C12+H2 Na2CO3十Ca(OH)2CaCO3+2NaOH3.碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应与酸反应（HCl）现象速率： 方程式 A、 等质量（物质的量）的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸和生成CO2的情况。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸（ ）多，生成CO2（ ）多。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸（ ）多，生成CO2（ ）多。B、碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）：C. 制取Na2CO3的方法：往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3 +CO2+H2O4.碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法：各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象 各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象 各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象 配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，现象 三. 碱金属元素 在元素周期表中的位置及结构特点： 物理性质和递变规律：化学性质和递变规律（用方程式表示）：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。四相关计算：考点一钠的性质 1、2011全国卷 下列叙述错误的是()A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛2、2011全国卷 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NA B由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属. C46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子3、一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中的Na数目减小，有氧气放出 D溶液中的c(Na)增大，有氧气放出4、将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()NaCl溶液0.1 molL1CH3COOH溶液0.1 molL1盐酸0.1 molL1FeCl3溶液C2H5OHA B C D5、金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是()A都产生白烟 B都产生黄色火焰 C都发生爆炸 D都生成白色固体6、将同样大小的金属Na与下列稀溶液反应时，一定有气体生成，又有沉淀产生的是()MgCl2溶液FeCl3溶液饱和NaCl溶液AlCl3溶液A只有 B只有 C D全部7、金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )A.NaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3 B.NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3C.NaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONaHCO3 D.NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONaHCO38.23g钠溶于77g水中，所得溶液的溶质质量分数为( )A.等于23B.等于40C.小于40D.大于40考点二 过氧化钠的特性及有关计算9、(2012北京7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O10、(有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。 (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。11、(2009年天津市检测)向含有下列离子的溶液中加入Na2O2，其离子浓度一定没有减少的是()AS2BNH CHCO DAlO12、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色) H(溶液)In(溶液，黄色)，而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色13、 (2008年北京高考)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO314、 (2009年宿迁质检)跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()AH2O BCO2 CH2SO4 DCa(OH)215、 (2010年韶关质检)下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2 B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNa2O2H2SO4(稀)=Na2SO4H2O2 DFe2O33Na2O2(熔融)=2Na2FeO4Na2O16、过氧化钠可与CO2作用：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，当0.2 mol NaO2与CO2完全作用后，生成碳酸钠的质量为()A21.2 g B21.6 g C22.0 g D22.4 g17向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲丙乙 18、5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积匀为标况)，这4.48 L气体的质量为()A8.8 g B8.2 g C6.4 g D11 g19、 X是中学化学中常见的物质。其转化关系如图： (1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是_。A、B的化学式分别是_、_。(2)如果 2 mol Na2O2与足量水反应，可得标准状况下气体的体积是_ L，同时反应中转移的电子总数是_。(3)如果A、B混合气体7.8 g(平均摩尔质量为10 gmol1)在与G充分反应后，通过足量的Na2O2层，可使Na2O2增重多少g，并得到O2多少mol？20.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的 8 9 (同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 ( ) A110 B690 C341 D332 21.Na2O2跟CO、H2的反应:取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 ( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠22在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ） A等于1.06g B大于1.06g，小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g 24将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为_；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为_，放出CO2的体积比为_23在10 mL 0.01 molL1 纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1 盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为多少？ 24将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数 考点四 碱金属元素25、2011重庆卷 下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强26、 (12分)呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用KO2代替Na2O2，也可起到同样的作用。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式_。(2)等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的