高二上学期期中测试(化学).doc

十堰市第二中学20112012学年高二上学期期中考试 化学试题分值 100 考试时间 90分钟命题人 汤佐良 全文娟 审核人 张健 2011-11-01说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。选择题答案写在答题卡上。第I卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1下列有关说法，正确的是A电解质溶于水一定放出热量B在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量C可逆反应在加热时正逆反应速率都增大D在25时，001mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH）的积为10-142关于强、弱电解质的叙述不正确的是A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D强电解质在固态或液态时，可能不导电3已知：H2（g）F2（g）= 2HF（g） H=270kJ/mol，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料4关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5有三支试管，在同温下分别加入下列物质后甲：10mL 001molL-1 FeCl3溶液 和10 mL 001 molL-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 001molL-1 FeCl3溶液 5mL 001molL-1 KSCN溶液丙：10mL 01molL-1 FeCl3溶液 和10mL 01molL-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A甲试管B乙试管 C丙试管D无法判断6将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A前者减少后者不变B前者减小后者增大C都不变 D都减小7下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A降低温度 B加入氯化钠溶液C加入少量CH3COONa固体 D增大锌的用量8液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2。50时，两种离子的平衡浓度均为110-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是A此温度下，液氨的离子积等于110-30B在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大C此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）液态固态B焓变小于0的反应肯定是自发的C熵变大于0的反应肯定是自发的D自发反应的反应速率肯定很快二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）11已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（ ）A404 B260 C230 D20012一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol XABCD13对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）14在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.005 molL-1s-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-115高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为负值B其它条件不变，增大压强，H2浓度一定增大催化剂高温C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H216下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是ApH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合BpH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合CpH=2的盐酸与001mol/L的氨水等体积混合D110-3mol/L的盐酸和610-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍17下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H 2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H 2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（ ）Ax+y z B平衡向正反应方向移动CB的物质的量增大 DC的体积分数保持不变19反应2A（g）2Y（g）+E（g）H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压B减压C减小E的浓度D降温20已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是2858kJmol-1、14110kJmol-1和13668kJmol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为A-442kJmol-1 B+442kJmol-1 C-330kJmol-1D+330kJmol-1一、选择题（每题2分，共20分）答题卡12345678910二、选择题（每题3分，共30分）答题卡11121314151617181920第II卷（共5个小题，共计50分）21、（9分）(1)在25、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。 (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H1 = 702 kJ/mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H2 = 182 kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） H3= 。(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。22（15分）t时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g） xC（g），2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了06molB，并测得C的浓度是03mol/L。请填写下列空白：（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为 。（2）x= （3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） 。 A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）= mol。（5）在此温度下，该反应的平衡常数K = 23（15分）(1) 下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是 0.1mol/L HCl 溶液 0.1mol/L H2SO4 溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液（2）25，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）= （3）在25 时, 有PH=12的氢氧化钠溶液100ml,要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为_ _ml;若加PH=10的氢氧化钠溶液，应加_ ml（4）pH3盐酸和pH11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”）24实验题（11分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。重复以上过程2次。 试回答下列问题：(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。(2)该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。(4)该滴定操作中应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ 。(5)根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.001.5528.65第二次20.004.0729.17第三次20.000.5225.42请计算待测烧碱溶液的浓度为（2分） 。(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _ 的HCl溶液，原因是_ _ _高二化学参考答案15CBCCB 610 ADBDA 1115DCDCB 1620 DBBDA21、（1）CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ NO（g） H = 880 kJ/mol（2）H3 =+260 kJ/mol（3）NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+NO（g） H = 234 kJ/mol22（1）005mol/（Lmi