南师期末分析化学试卷5(含答案).docVIP

200 年 月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学（五）复核总分复核人 总 分题 号一二三四题 分20102050合分人得 分一、 单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。 得分评卷人复查人 1.下列结果应保留多少位有效数字？（ ） 0.1010(25.0-24.80)/0.1000A5位 B4位 C3位 D2位Error! No bookmark name given.2. NH3的Kb=1.810-5, ph-COOH的Ka=6.210-5, H2CO3的Ka1=4.210-7, Ka2=5.610-11, H2C2O4的Ka1=5.910-2, Ka2=6.410-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为 ( )A ph-COO-NH3HC2O4-CO32-B CO32-NH3ph-COO-HC2O4-C CO32-NH3HC2O4-ph-COO-D NH3CO32-ph-COO-HC2O4-3.用碘量法测Pb2+,反应过程如下: Pb2+CrO42-=PbCrO4 2PbCrO4+2H+=Cr2O72-+2Pb2+H2O Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 则Pb2+与S2O32-物质的量的关系应为( ) An(Pb2+)=n(S2O32-) Bn(Pb2+)=2n(S2O32-) C2n(Pb2+)=6n(S2O32-) D6n(Pb2+)=2n(S2O32-) 1.D 2. B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12. C 13.B 14. C 15.B 16. A 17. D 18. B 19.D 20. C二. 填空题 (每空1分, 共10分) 21.10.09 22.0.5 0.16 23.中点， 多 24.浓HCl， 锡粒 25.偏低， 无影响 26. 稀、热、慢、逐滴滴加、不段搅拌、沉淀剂适当过量、陈化4.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的(强碱或强酸的)盐来配制?( )ANH2OH(Kb=110-9) BNH3H2O(Kb=1.810-5)CHAc(Ka=1.810-5) DHCOOH(Ka=1.810-4)5. 强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH单位是 ( )A 1个单位 B2个单位 C10个单位 D 不变化6.今欲用H3PO4与NaOH来配置pH=7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4):n(NaOH)应当是（ ）已知(H3PO4的 pKa1 pKa3分别是2.12, 7.20, 12.36)A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:37.在1moL/LHCl溶液中,当0.1000 moL/LCe4+有99.9%被还原成Ce3+时,该电对的电极电位为E(Ce4+/ Ce3+=1.28)( ) A1.22V B1.10V C0.90V D1.28V 8. 已知E(Cu2+/Cu+)=0.16V; E(I2/I-)=0.54V,从两电对的电位来看,下列反应2Cu2+4I-=2CuI+I2应该向左进行,而实际是向右进行,其主要原因是( ) A由于生成的CuI是难溶化合物,是Cu2+/Cu+电对的电位升高B由于I2难溶于水,促使反应向右C由于I2有挥发性, 促使反应向右DI-离子还原性很强9.下列哪种溶液在读滴定管读数时,读液面周边的最高点( )ANa2S2O3 BCe4+标准溶液CKBrO3标准溶液 DKMnO4标准溶液10.用重铬酸钾法测铁含量时,加入H3PO4的主要作用是( ) A消除干扰 B使Fe3+生成无色的络离子,降低Fe3+/ Fe2+电对的电位 C提高溶液的酸度 D防止Fe3+生成沉淀 11.法扬司法中应用的指示剂其性质属于( ) A配位 B沉淀 C酸碱 D吸附12.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，使Fe3+/Fe2+电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响) ( )A稀H2SO4 BHCl CNH4F D邻二氮菲13、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于 （ ）A0.09V B0.18V C0.27V D0.36V14、用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是什么？ （ ）ANaCl BNaBr CNH4SCN DNa2S15.已知某灼烧后的Fe2O3(M=159.7)为0.4368g,则换算为Fe3O4(M=231.54)的质量计算 式为( ) A0.4368231.54 B0.43682231.54/(3159.7) C0.4368/231.54 D0.4368159.7/231.5416.做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是（ ）A称样用的双盘天平不等臂B移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液C滴定管读数时最后一位估计不准D确定终点的颜色略有差异17.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）A中性 B碱性 C酸性 D不定18.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用（ ）A直接滴定法 B返滴法C置换滴定法 D间接法19.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液选择H+浓度（单位：mol/L）的计算公式：（ ）A BC D20.下列这些物质中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？（ ）A Na2CO3 (H2CO3 Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-10)BNa2B4O710H2O (H3BO3 Ka=5.810-10)CNaAc (HAc Ka=1.810-5)D、Na3PO4(H3PO4 Ka1=10-2.12 Ka2=10-7.2 Ka3=10-12.36) 得分评卷人二、 填空题（每空 1分，共 10分）复查人21. 用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100ml的容量瓶中，用移液管吸取25ml进行测定，最后用下式计算：W(Cu)= , 结果应表示为 _9.36为4位有效数字，全部数字修约为四位，直接除完保留四位即可_。22.标定0.1moL/LNaOH溶液时,将滴定的体积控制在25mL左右。若以邻苯二甲酸氢（摩尔质量为204.2g/moL-1）为基准物质,应称取 g。若改为草酸（H2C2O42H2O的摩尔质量为126.1g/ moL-1）为基准物质,应称取 g。23.在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半反应中，转移的电子数相等，即n1=n2，则化学计量点应在滴定突跃的 ，若n1n2，则化学计量点偏向电子转移 数 的电对一方。24.为了配制稳定的SnCl2溶液，将一定量的SnCl2溶于热的 中，并在溶液中加入几颗 。25. 在下列情况下，测定结果是偏高、偏低、还是无影响？ （1） 用佛尔哈德法测定Cl-,既没有将AgCl 沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机溶剂 。（2）用法扬司法测定Cl- 。26.晶形沉淀的沉淀条件是 。21.10.09 22.0.5 0.16 23.中点， 多 24.浓HCl， 锡粒 25.偏低， 无影响 26. 稀、热、慢、逐滴滴加、不段搅拌、沉淀剂适当过量、陈化 27.因为CspKa = 0.15.610-10 10-8 所以不能用NaOH标准溶液直接滴定。4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ +6H20 28.加入磷酸的作用是：使Fe3+ 生成无色的络离子、降低Fe3+/Fe2+ 电对的电位29.络合物的条件稳定常数和被滴定的金属离子的浓度30. HAc：一个突跃，选酚酞指示剂H2C2O42H2O：一个突跃，选酚酞指示剂H3PO4：两个突跃，选甲基橙和酚酞指示剂得分评卷人复查人三、 简答题（每小题 5分，共 20 分）27.铵盐NH4Cl和(NH4)2SO4是常用的氮肥，为什么不能用NaOH标准溶液直接滴定？说明理由，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。写出其反应方程式并配平。(已知NH4+的Ka=5.610-104NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ +6H20 六亚甲基四胺28.在用K2Cr2O7法测定铁矿石中Fe%时，在滴定前，加入H3PO4的作用是什么？降低铁电对电势的作用：滴定突跃范围增大得 分29.影响络合滴定曲线滴定突跃范围大小的因素是什么？ 得 分30. 用c（NaOH）=0.1mol/L NaOH标准滴定溶液滴定下列各种酸能出现几个滴定突跃？各选何种指示剂？（1）HAc(Ka=1.810-5) PH=3.87（2）H2C2O42H2O (Ka1=5.910-2 Ka2=6.410-5 ) 6.89 （3）H3PO4( Ka1=7.610-3 Ka2=6.310-8 Ka3=4.410-13) HAc：一个突跃，选酚酞指示剂H2C2O42H2O：一个突跃，选酚酞指示剂H3PO4：两个突跃，选甲基橙和酚酞指示得 分得分评卷人复查人四、 计算题（每小题 10分，共 50分）31. 测定钢中铬的质量分数，5次测定结果的平均值为1.13%，标准偏差为0.022%。计算 （1）平均值的标准偏差；（2）的置信区间.。(t0.95.3=3.18 t0.95.4=2.78 t0.95.5=2.57)得 分32.称取粗铵盐1.000 g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00 mL 0.2500molL-1H2SO4中，过量的酸用0.5000molL-1NaOH回滴，用去碱1.56mL。计算试样中NH3的质量分数。(=17.03)得 分33. 有一矿泉水试样250.0mL，其中K+用下述反应沉淀：沉淀经过滤、洗涤后溶于一种有机溶剂中，然后加入过量的HgY2，则发生如下反应： 释出的EDTA需29.64mL0.05580molL-1Mg2+溶液滴定至终点，计算矿泉水中K+的浓度，用mgL-1表示。(MK=39.10)得 分34.取25.00mLKI试液,加入稀HCl溶液和10.00mL0.05000mol/LKIO3溶液,析出的I2经煮沸挥发释出。冷却后，加入过量的KI与剩余的KIO3反应，析出的I2用0.1008mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,耗去21.14mL。试计算试液中KI的浓度。得 分35.计算BaSO4的溶解度。（1）在纯水中；（2）考虑同离子效应，在0.10molL-1BaCl2溶液中。（BaSO4的Ksp=1.110-10）得 分200 年 月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学试题答案及评分参考（五）一. 单项选择题（每小题1分，共20分） 1.D 2. B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12. C 13.B 14. C 15.B 16. A 17. D 18. B 19.D 20. C二. 填空题 (每空1分, 共10分) 21.10.09 22.0.5 0.16 23.中点， 多 24.浓HCl， 锡粒 25.偏低， 无影响 26. 稀、热、慢、逐滴滴加、不段搅拌、沉淀剂适当过量、陈化 三. 简答题 (每小题5分, 共20分)27.因为CspKa = 0.15.610-10 10-8 所以不能用NaOH标准溶液直接滴定。4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ +6H20 28.加入磷酸的作用是：使Fe3+ 生成无色的络离子、降低Fe3+/Fe2+ 电对的电位29.络合物的条件稳定常数和被滴定的金属离子的浓度30. HAc：一个突跃，选酚酞指示剂H2C2O42H2O：一个突跃，选酚酞指示剂H3PO4：两个突跃，选甲基橙和酚酞指示剂四. 计算题 (每小题10分, 共50分)31.（1） (2分)（2）查表可知P=95%，f=4，t=2.78根据 (8分) =（1.130.03）% (2分) 32. (8分)