高考化学实验答题技巧--学生.doc

高考化学实验答题技巧1.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性；将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg.请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_（2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填“偏 高”、“偏低”或“不变”）。（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 常见错解：（4）把反应产生的CO2全部赶出 （5）多次实验确保数据准确 （7）用托盘天平称量ag试样加适量蒸馏水溶解，向溶液中慢慢滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤，得CaCO3沉淀bg.计算可得试样中纯碱的质量分数为 。名师精析：本题是定量实验与实验设计相结合的综合性实验题，解答时应从以下几个方面入手：1.实验目的：测定某含有NaCl杂质的纯碱试样中纯碱的质量分数。2.实验原理：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O，通过测定CO2的质量，进而求Na2CO3的质量分数。3.存在问题：要准确测定CO2的质量，有三个不利因素，一是最后有部分CO2不能进入U型管，导致测定结果偏低；二是生成的CO2中含有水蒸气，若进入U型管，会导致测定结果偏高；三是空气中的CO2和水蒸气也可能进入U型管，使测定结果偏高。解决方法：针对以上问题，设计以下解决方法：（4）用空气把反应生成的CO2赶进U型管，但空气中的CO2必须净化除去，所以在前面加了一个盛有NaOH溶液的洗气瓶，用来吸收空气中的CO2；（5）制出的CO2中含有水蒸气，不能让其进入U型管，所以在U型管前加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，用来干燥生成的CO2；（6）在U型管的后面加一个盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管。4.实验设计：本题最后一问要求设计一种不同的实验方法测定试样中纯碱的质量分数，是一道开放性问题，答案并不唯一，只要设计合理，即可得分。可从两个方面思考：一是要测定试样中纯碱的质量分数，只要能测出一定质量的试样中纯碱的质量即可，可以将试样溶解，加入CaCl2、Ca（NO3）2、Ca（OH）2等，将Na2CO3转化为CaCO3沉淀，通过测定沉淀的质量求出Na2CO3的质量，再求出纯碱的质量分数；二是要测定试样中纯碱的质量分数，只要能测出一定质量的试样中所含杂质NaCl的质量即可，可以将试样溶解，加入稀硝酸至不再产生气体，再加入AgNO3溶液，将NaCl转化为AgCl沉淀，通过测定沉淀的质量求出NaCl的质量，再求出纯碱的质量分数。这道实验题隐藏了多个易错点。研究表明，高考出题者最喜欢在易错易混知识点处设陷阱。2. 下列实验设计和结论相符的是（ ）A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液3. 下列有关实验的叙述，不正确的是 。A. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质B. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止C. 配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中D. 鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液E. 将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少F. 进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度G. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触H. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗J. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒K. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%36% ，是薄衣片，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号)；第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)： 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；在制药过程中生成少量三价铁；本实验过程中有少量三价铁生成。第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)： ；溶液红色又褪去的原因可能是： ；请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测： ；第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？ 。 5. 盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol。则该硫酸的实际体积（填大于、等于或小于）100mL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是 。（3）分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是 。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论：。6.某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞