高一化学32 化学键和分子间作用力.docx

Xupeisen110 高一化学基础知识 高一化学32 化学键和分子间作用力【知识整理】1化学健 分类构成粒子强弱比较存在离子键共 价键电子对偏向电子对来源电子对对数金属键（1）离子化合物和共价化合物的比较例1关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键例2元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3例3（2011浙江改编）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXM BX元素可形成不同的单质CXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 D由X、Y、Z、M四种元素可形成离子化合物例4（2011广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A原子半径：丙丁乙 B甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物C单质的还原性：丁丙甲 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应例5（2011海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。例6（2011上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的电子式 ，属于弱酸的电离方程式 。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。（2）电子式及物质形成过程的表示写出下列物质的电子式2/8电子稳定结构（特殊性）NaCl CaCl2 Na2S NaOH Na2O2 CaO2 CaC2 NH4Cl H3O+N2 H2O NH3 CH4 CO2 H2O2 HClO OF2 N2H4 C2H4 用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2 H2O例7下列微粒中： O2-，其核外电子数相同的是( )A B C D例8下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A光气（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼例9短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是( )AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型相同CWX2是共价化合物 D原子半径大小顺序为X WYZ 例10（09年小高考改编）下列化学用语表示正确的是( )A氯化钙的化学式 CaCl BHCl分子的电子式 CCO2的结构简式 O=C=O D氯原子的结构示意图 2分子间作用力（1）范德华力 结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高 （2）氢键 形成条件表示 XHY 存在 分子间、分子内对物质性质的影响熔沸点、密度、酸性强弱等例11下列叙述正确的是( )A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高例12下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是( ) A食盐溶解 B铁的熔化 C干冰升华 D氯化铵受热分解 例13H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。，原因是 。 【综合练习】1（11年小高考）下列物质含有离子键的是( ) AC12 BNaCl CCO2 DH2O2（10年小高考）下列物质属于共价化合物的是( )AC60 BCaCl2 CKF DCO23（09年小高考）下列物质属于离子化合物的是( )AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH4X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5（2010山东卷）下列说法正确的是( )A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6与NH4+离子的质子总数和电子总数都相同的微粒是( )AAl3+ BH3O+ COH- DNa+7A、B、C、D四种短周期元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A原子序数由大到小的顺序是：BACDB离子半径由大到小的顺序是：B2+A+C-D2-CA、B、C、D四种元素可能属于同一周期DA、B、C、D四种元素不可能属于同一周期元素8有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是( )AM与R的质子数之和一定等于19 BM、R可能分别处于第二周期和第三周期CM、R可能分别处于第三周期和第二周期 DM和R的质子数之差可能等于79下列叙述正确的是( )A电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 D原子序数越大，原子半径越大10下列说法正确的是( )A难失去电子的原子，一定易形成阴离子 B离子化合物中一定含共价键C离子化合物中一定含有离子键 D单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键11（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO412下列指定微粒的个数比为2:1的是( )ANa2O中的阳离子和阴离子 BBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D原子中的中子和质子 13下列物质中含有共价键的离子化合物是( )MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 A B C D 14下列含有非极性键的共价化合物是( )AHCl BNa2O CH2O2 DN215下列各项中表达正确的是( )AF- 的结构示意图： BCO2分子中含非极性键CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:16下列电子式书写错误的是( ) H A H : O : H B N N C : O : H - D H : N : H + H 17下列分子的电子式书写正确的是( ): O : C : O :N : N :Cl : C : Cl: :ClCl:N : H: :HH:A氨 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 18氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )A一个D216O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为CHCl的电子式为 D热稳定性：H2SHF19下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 CH2O、H2S、H2Se、H2Te熔点、沸点逐渐升高 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低20下列事实与氢键有关的是 ( )A不加热到很高的温度水难以分解 B水结冰体积膨胀，密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 21（09四川）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。22海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。（3）卤素