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高一化学必修2导学案第一节 元素周期表 主备课： 姜红娟 审核：吕松杰 2012.02.09【学习目标】1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。3. 通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。【教学重点】元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。【教学难点】元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。【使用说明】1.请同学们认真阅读课本页，画出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。 2.独立规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。 3.小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。自 主 学 习1.元素周期表的结构，元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 2.什么是周期？元素周期表中共有几个周期？把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？周期序数与什么有关？什么是短周期、长周期、不完全周期？3.什么是族？在周期表中，每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思？什么是主族？什么是副族？元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？4.零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？第族有几个纵行？5.元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？6.请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。7.原子结构原子核 质子中子原子 核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。8.质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。9.什么是元素、核素、同位素？它们的区别和联系是什么？【巩固练习】1、2、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素【我的疑问】对预习自学内容，你有什么疑问吗？合 作 探 究课题一：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？【拓展提升】放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的叙述正确的是（ ）A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题（ ）A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成 【迁移应用】1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( ) A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定2、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al1427Ar1822ClClHH【拓展应用】X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是( )A. (m-n)W/mB. (m-n-1)W/mC. (m+n)W/mD. (m-n+1)W/m【课堂小结】【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。第2课时【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。2、具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【教学难点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【使用说明】1.请同学们认真阅读课本页，画出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。 2.独立规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。 3.小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。自 主 学 习1、我们把A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。2、物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？3、【实验1】将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。【实验2】在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。钠钾与氧气的反应与水的反应4、碱金属的化学性质,写出以下化学方程式：a.与非金属的反应LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。b.与水的反应KH2O RbH2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。小结2M2HO = 2MOHH 碱性: 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？5、请根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 在水中的溶解性：6、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2X2= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。7、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr= Cl2 KI=小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。【巩固练习】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；【我的疑问】对预习自学内容，你有什么疑问吗？合 作 探 究课题一：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3【拓展提升】现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？【迁移应用】碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸【课堂小结】【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。第二节 元素周期律姜红娟 第1课时学习目标：1了解关于原子核外电子运动特征和常识。2了解核外电子排布的初步知识，能画出118号元素的原子结构示意图。3培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。【教学重点】掌握核外电子排布的初步知识，能画出118号元素的原子结构示意图【教学难点】掌握短周期元素原子结构特点及核外电子排布规律【使用说明】1.请同学们认真阅读课本页，画出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。 2.独立规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。 3.小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。自 主 学 习1、在含有多个电子的原子里，电子分别在 不同的区域运动，把核外电子运动的区域由内向外分别为n =1、2、3、4、5、6、7个电子层。这七个电子层又可分别称为 层 。2、在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域运动的电子能量 ，在离核较远的区域的电子能量 。3、原子核外电子排布的一般规律：规律一：原子核外各电子层最多能容纳的电子数目为 个。规律二：最外层电子数目不超过 个（当K层为最外层时，电子数目不超过 个）。规律三：次外层最多能容纳的电子数目不超过 个，倒数第三电子层最多能容纳的电子数目不超过32个。规律四：核外电子一般总是尽先排布在能量 的电子层里，然后依次排布在能量 的电子层里。4、电子的运动特征与宏观物体有何不同？核外电子运动的规律？5、原子核外的电子为什么是分层排布的？H原子核外有几个电子层？如何表示原子核外的电子层数？6、研究下列稀有气体元素原子电子层排布的情况：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188问题1：从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？问题2：最外层电子数最多有几个？8个（氦原子是2个）次外层不超过多少个？倒数第三层呢？试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？ 结论：从课本P13的表中可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的的元素，会重复出现原子最外层电子从 的情况（H、He除外），这种周而复始的重现（但并不是简单的重复）的现象，我们称之为周期性。 由此，可得出如下结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。问题3：根据能量最低原理，核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，为什么铁元素的第三层没有排满就排到了第四电子层呢？7、稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有 个电子（He为 ）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素非金属元素【巩固练习】1、按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（ ）A2、8、18、32、58 B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8 D2、8、18、32、32、18、82、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )AK层 BL层 CM层 DN层【我的疑问】对预习自学内容，你有什么疑问吗？合 作 探 究课题一：原子序数为118号的元素中，下列叙述正确的是（ ）A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子【拓展提升】1关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是（ ）A原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动2核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是（ ）AK层上容纳的电子数只能是2个BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子D最外层上容纳的电子数可以超过8个3、下列所画原子结构示意图正确的是（ ）A、 B、 C、 D、【迁移应用】1、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） A.S B.C C.Si D.Cl 2、已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ） A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n3、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是 （ ）4、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1）3Li、11Na19K、37Rb55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I【拓展应用】1、有ABC三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则ABC三种元素的元素符号：A是 ，B是 ，C是 ，C元素的原子结构示意图为 。【课堂小结】【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。第二课时学习目标：1结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。2能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3、认识事物变化由量变引起质变的规律。【教学重点】原子结构与元素性质的关系。【教学难点】原子结构与元素性质的关系。【使用说明】1.请同学们认真阅读课本页，画出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。 2.独立规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。 3.小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。自 主 学 习1、随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现 的变化；随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 的变化；随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现 的变化。2、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性 ，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素金属性 。3、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性 ，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性 。4、什么是元素的化合价？原子的最外层电子数呈现怎样的变化？该变化与元素的化合价有何联系？通过作图，你能得出同一种元素的正、负化合价之间有什么联系？5、同周期或同主族元素原子的原子半径的变化规律如何？怎样解释之？6、观察课本P15实验，结合已有知识储备，完成课本P16填空内容，同时思考以下问题：问题1：氢氧化镁和氢氧化铝能否使酚酞试液变红？为什么？问题2：铝能与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应。这能说明铝的金属性比镁强吗？问题3：在做镁、铝与酸反应的实验时应注意什么？7、阅读课本P16材料，回答下列问题： 问题1：比较元素非金属性强弱的常用方法有哪些？问题2：由此得出它们之间的变化规律是： 总结：通过对第三周期元素的金属性、非金属性强弱比较，得出的结论是： 。8、素周期律a、定义：b、元素周期律的具体内容： 元素周期律是指： ； ； ； 的周期性变化。c、元素周期律的实质： 。【巩固练习】1、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）AX的金属性比Y的金属性强 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 CY元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大 DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高2、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,下列叙述不正确的是（ ）A.X原子最外层电子层上有6个电子B.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3C.X一定是非金属元素D.X元素的非金属性比氧元素的非金属性强【我的疑问】对预习自学内容，你有什么疑问吗？合 作 探 究课题一：下列各组元素性质递变排列顺序不正确的是（ ）A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强课题二：下列叙述错误的是A.原子半径：ClSOB.还原性：NaMgAlC.稳定性：HFHClHBrD.酸性：HClO4H2SO4H3PO4【拓展提升】1、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质下列所画原子结构示意图正确的是（ ）2、在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到A.电子工业上的半导体材料B.作为催化剂的材料C.制造新农药的材料D.耐高温的合金材料【迁移应用】1、下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A离子半径：NaMg2Al3FB热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）2、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（ ）A B只有 C只有 D只有【拓展应用】1、如下图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧59.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_。【课堂小结】【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。第1章第3节 化学键 第1课时主备课： 王丽娟 审核：吕松杰【学习目标】1认识化学键的含义。2通过实例了解离子键和共价键的形成，并能应用电子式表示简单物质的形成过程。【重点难点】1离子键的定义，2电子式的书写。【使用说明】1请同学们认真阅读课本21 页，划出重点知识，规范完成学案自主学习，并记熟基础知识。2独立规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。3小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示点评。 自主学习1通过实验探究钠原子和氯原子是以怎样的方式结合在一起的？它们之间存在什么样的作用力？2离子键的定义：成键粒子;成键性质:形成条件:存在:3离子化合物的定义及电子式4写出下列物质的电子式Mg Mg2+ Cl Cl- NaCl CaCl2 Na20 5用电子式表示KCl MgCl2的形成过程【巩固练习】用电子式表示下列微粒原子：H Ca Al C N O Cl 阴离子：Cl O2 N3- 阳离子 Na+ Mg2+ 离子化合物：NaF Na2O CaCl2 【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？ 合作探究 课题一 离子键的实质是什么？离子键的成键微粒和成键条件是什么？1实质：2成键粒子：3成键条件：4成键原因：5存在的范围：【拓展提升】1下列叙述错误的是A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键课题二 如何书写微粒的电子式1. 原子的电子式2. 简单阳离子的电子式3. 简单阴离子的电子式4. 原子团的电子式5. 离子化合物的电子式6. 用电子式表示离子化合物的形成过程的注意事项【拓展应用】2、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a和f C.d和g D.b和g3、下列化合物电子式书写正确的是（ ）A Ca2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。 第2课时【学习目标】1理解共价键，极性键，非极性键的含义2能用电子式表示共价化合物的形成过程。3知道化学键的含义及分类，能从化学键的角度认识化学反应的本质【重点难点】1共价键，极性键，非极性键的含义2用电子式表示共价化合物的形成过【使用说明】1请同学们认真阅读课本22-23 页，划出重点知识，规范完成学案自主学习，并记熟基础知识。2独立规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。3小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示点评。自主学习1氯气的形成过程。2 HCl的形成，用电子式表示形成过程，结构式。3共价键4共价化合物及电子式 共价化合物 共价化合物的电子式HBr H2O CO2 CH45共价键的形成过程用电子式表示H2O CO2 的形成过程H2OCO2 6极性共价键和非极性共价键7从化学键的角度认识化学反应的本质【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？ 合作探究课题一 离子键与共价键的有何区别和联系【拓展应用】1下列说法中正确的是 ()A含有离子键的化合物必是离子化合物B具有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含离子键D离子化合物中可能含有共价键课题二离子化合物与共价化合物在组成性质上有何区别于联系？课题三物质中所含 化学键的判断有何规律，如何判断化学键在物质变化时有没被破坏？，？【拓展应用】2下列过程，不需要破坏化学键的是A钠与水反应 B干冰升华C碳酸氢钠受热分解 D氯化氢气体溶于水 小结本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。第二章 化学反应与能量 第一节化学能与热能 第1课时主备课： 王丽娟 审核：吕松杰 2012.02.09【学习目标】1通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应。2了解放热反应和吸热反应的概念。3了解化学能与热能的相互转化，及在生产生活中的应用。【重点难点】吸热反应、放热反应等基本概念【使用说明】1请同学们认真阅读课本 32 页，划出重点知识，规范完成学案自主学习，并记熟基础知识。2独立规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。3小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示点评。 自主学习一化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应的本质2化学反应过程中的能量变化反应物的总能量高于生成物的总能量，反应 ，反之，反应 。二化学能与热能的相互转化实验1 Al与HCl反应实验2氢氧化钡晶体与氯化铵反应实验3盐酸与氢氧化钠反应【巩固练习】1、下列反应中属吸热反应的是 （ ）A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2、下列说法不正确的是 （ ）A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 放热反应不需要加热即可发生C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？合作探究课题一反应物与生成物能量的相对大小如何决定是吸热还是放热？若用反应物和生成物的键能表示，怎样才是吸热反应或者放热反应？ 【拓展应用】1氢气在氯气中燃烧，破坏1mol氢气中的化学能消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是A Q1+ Q2Q3 B Q1+ Q22Q3C Q1+ Q2Q3 D Q1+ Q2Q3课题二常见的吸热反应和放热反应有那些？【拓展应用】3、城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：（1） 写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是反应（填吸热、放热）。（2） 设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。、小结本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表达反应中的能量变化？等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨 【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。 第2课时【学习目标】1.能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，初步学会热化学方程式的书写。2.了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化3.初步了解关于能量守恒定律的知识【重点难点】1.化学能与热能的内在联系及相互转变2中和热的测定【使用说明】1请同学们认真阅读课本33-34 页，划出重点知识，规范完成学案自主学习，并记熟基础知识。2独立规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。3小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示点评。 自主学习1完成下列反应盐酸与氢氧化钠溶液反应化学方程式离子方程式盐酸与氨水反应化学方程式离子方程式硫酸与氢氧化钠反应化学方程式离子方程式2中和热定义中和热的数值：每生产1mol水释放 kJ的热量。3生物体中的能量转化 合作探究课题一酸和碱的中和反应时放热反应，如何测定中和热，实验步骤是什么？1实验用品2实验步骤3注意事项【拓展应用】1、下列说法不正确的是 （ ）A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ） A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生小结化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其它能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。 化学能与电能【学习目标】1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及工作原理。【重点】原电池的工作原理。【难点】原电池的工作原理。 自 主 学 习1.直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为 如 、 等。2.化学能是怎样转化成电能的呢？2001年我国发电总量表明，火电比率仍占首位。燃煤发电是一个由 转化为 的过程。燃煤发电的能量转换过程： 一、原电池及其工作原理 Cu-Zn原电池实验探究 实验24 现 象铜片插入稀硫酸 铜片表面 锌片插入稀硫酸 锌片表面 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面 锌片表面 铜片和锌片之间连一电流表铜片表面 锌片表面 电流表指针 以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极正极1.原电池是把 转变为 的装置。2.组成原电池的条件：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 思考以下装置不能形成原电池的是 。 3.原电池的电极判断(1)负极总是_电子，化合价_，发生_反应；正极总是_电子，化合价_，发生_反应。(2)电子流出的一极是_，电子流入的一极是_；(3)一般活泼的金属为_，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为_。4.化学电池的反应本质： 合 作 探 究 离子 离子 反应正极负极 电子，沿导线传递，电解质溶液 反应 课 堂 训 练1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( )A.化合价的升降 B. 电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存2.实验室中制取氢气，最好的方法是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极4.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 ( ) A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源C.电能是一级能源 D.水力是一级能源.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 ( )。电极(负极与正极：金属活动性不同)、电解质溶液、闭合回路、灯泡A. B. C. D.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是(A ).下列不能构成原电池的是( ).下列说法中正确的是( )A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( ) A.铝 B.铜 C.锡 D.硅10.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是( ) A B C D 正极 Zn Ag