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高考真题训练(11)原子结构 化学键 晶体类型天津市宁河县任凤高中: 刘淑亮一、选择题：1.(08广东)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）APt和Pt的质子数相同，互称为同位素 BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2. (08北京理综)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A由mXa+与nYb-，得m+a=n-b BX2-的还原性一定大于Y-CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY3(08全国理综)下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )ASiO2 CsCl CBr4 CF2 BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO24(08全国理综)下列叙述中正确的是( ) ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子5(07天津理综)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)6(07山东理综)下列关于元素的叙述正确的是( )A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或87(07广东)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8(07北京理综)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9(07四川理综)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( )AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为XWYZ10（06天津）下列说法正确的是（ ）A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 BNaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11 DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构11（06天津）下列说法正确的是（ ）AA族元素的金属性比A族元素的金属性强 BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12. （06全国理综）下列叙述正确的是（ ）A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央13（06广东）SO42和 S2O82结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（ ） ASO42电子式 BS2O82中没有非极性键 CS2O82比SO42 稳定 DS2O82有强氧化性14（05天津）下列说法正确的是（ ）AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物15（05北京）右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）XWYRZA常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强16（05北京）下列说法正确的是（ ） A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等 C乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等 D等温等压下，3mol C2H2(g)与1molC6H6(g)的密度相等二、填空题：17(08江苏)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。18(07宁夏理综)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：(1) B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(2)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是_。(3)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_。19(08四川理综)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为_；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_ 20. (08重庆理综)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。21(08海南)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体。(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(4)Y与Z比较，电负性较大的_。（5）W的元素符号是_，其+2价离子的核外电子排布式是_。22(07天津理综)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是 。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)_，用一个离子方程式加以证明_。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_。23（04江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。24（04北京）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YX A(g)， YZ B(g)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是 ； 生成固体C的化学方程式是 。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是 ； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 ； 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。25（03全国）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl）、nB(HCl）、nC(HCl）。已知： mAmBmC，nA(HCl）nB(HCl)nC(HCl）。请填空：（1）写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。（4）若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mBmC1 。（保留2位小数）26（03全国）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。高考真题训练(11)原子结构 化学键 晶体类型参考答案12345678910111213141516ABABCABDDCBCDDDC17(08江苏) A（1）CON（2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O18(07宁夏理综)(1)HCl；H2S； V(或“角”) 极性(2)H2O2；2H2O22H2OO2(3) CH4O(答CH3OH不扣分)。19(08四川理综)（1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写3种酸）（3）直线形 （4）共价键 原子晶体（5）Mg3N2 Mg3N2+8H2O3Mg(OH)2+2NH3H2O(Mg3N2+6H