高一化学周清4.doc

高一化学周清试题（4）可能用到相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 Mn 55 选择题 (每小题只有一个正确答案)1. 下列说法正确的是 A氧化还原反应的本质是电子的转移B化合反应一定是氧化还原反应C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A失去电子的反应是还原反应 B在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C作氧化剂的物质不能是还原剂 D发生还原反应的元素对应产物是氧化产物3.下列有关说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B能电离出氢离子的化合物是酸 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D氯化钠是电解质，所以氯化钠晶体可以导电4人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A酸性B碱性C氧化性D还原性5下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO26下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 CH2H2O DCuOCuCl27.除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是A过滤 B蒸发 C加入适量的盐酸 D加入适量的NaOH溶液8某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A32B14C34D129在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4210对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是ABCD11在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化与被还原的氮原子数之比为A 1：1 B 3：2 C 2：1 D 5：612下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO213根据以下几个反应：Cl2+2KI = 2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+I2Cl2SO2CCl2Fe3+SO2I2 DCl2Fe3+I2SO214下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钠与盐酸反应：CO32+2 H+=H2O+CO2B用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：Na+2H2O= Na+2 OH+H2D石灰乳中加入盐酸：Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+15在下列反应中， HCl作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2O BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DZn+2HCl=ZnCl2+H216.在反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，若有87gMnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为A73g B146g C109.5g D365g 答 题 卡 班级 姓名 学号 选择题（164）题号12345678答案题号910111213141516答案 非选择题17（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液（2）按要求写出下列方程式： 硫酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式： Cu2+2OH-=Cu(OH)2对应的化学方程式： 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： 除去FeCl 2中的杂质CuCl 2，所加试剂 ，离子方程式 18（1）在2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O反应中，_元素被氧化； 元素被还原； 是氧化剂； 是还原剂