高一化学 硫、氮、氨、硝酸、硫酸.doc

中国领先的个性化教育品牌学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 2学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课类型T 硫、氮C 氨、硝酸T 硫酸授课日期及时段 教学内容知识点 解题方法1. 硫、氮 1. 掌握硫氮及其化合物的性质 2. 氨、硝酸 2. 掌握其性质 3. 硫酸 3. 掌握其化学性质及用途 一、SO2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（1:40），密度比空气大。二、SO2的化学性质1与水反应与水反应：SO2+H2O H2SO3，二氧化硫与水发生了化学反应。结论1：生成了pH7的酸性物质二氧化硫为酸性氧化物。结论2：二氧化硫能使品红褪色有漂白性讨论交流 褪色后的无色溶液加热后为什么又恢复红色？可逆反应:所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。讨论交流分析下列两个反应是否是可逆反应？2H2O = 2H2+O2 与 2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。（1） 符号 “ ”两边的物质互为反应物和生成物。（2） 在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。2漂白性：SO2具有漂白作用：但漂白后的新物质不稳定，易分解，从而恢复原来的颜色(可用于检验SO2的存在)。学过的哪些物质具有漂白性？漂白原理是否相同？归纳整理活性炭、过氧化氢、过氧化钠、次氯酸。二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。（2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）3还原性2SO2 + O2 2SO32H2O + SO2 + Cl2= H2SO4 + 2HCl讨论交流 氯气和二氧化硫都可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量之比一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定4二氧化硫跟碱反应： （酸性氧化物）SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。5二氧化硫跟碱性氧化物反应： （酸性氧化物）SO2 + CaO = CaSO3无色固体，熔点（16.8），沸点（44.8 ）都很低化学性质：三氧化硫（酸性氧化物）与水反应：SO3+ H2O=H2SO4 （放出大量热）三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + CaO = CaSO41.硫化氢的物理性质：密度比空气的小，不易溶于水2.硫化氢的化学性质：硫化氢的可燃性硫化氢与二氧化硫反应3.硫化氢的毒性：1、N2 + O2 = 2NONO:物理性质：无色、不溶于水的有毒气体。化学性质：2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）NO2:物理性质：红棕色,刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水、易液化 化学性质：与水反应(工业生产硝酸的反应) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2、俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。放电有关化学方程式：N2 + O2 = 2NO2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONO2 和 O2 混和气体溶于水的反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO33、SO2、NO2对大气的污染酸雨是指pH低于5.6的大气降水，形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物1.写出N2与O2反应的化学方程式 ，该反应是“雷雨发庄稼”原理的第一步，其它过程及反应是 2.下列气体不会造成大气污染的是( )。A二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮3.一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400左右.有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式4.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）。A3:1B.1:3C.1:2D.2:15. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）。白色垃圾；潮汐；酸雨；光化学烟雾；臭氧空洞；可吸入颗粒物赤潮；绿色化学A B C D一.氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1700）。喷泉实验：烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小二化学性质、NH3与水的反应NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-思考1：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气，会有什么现象？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。思考二：将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。解释产生现象的原因。试液变红溶液显碱性；加热后溶液又变无色氨水不稳定，受热分解。、氨水不稳定,受热易分解：NH3H2ONH3+ H2O思考交流：1、氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否同一种物质？（不是同种物质）2、如何检验氨气？（湿润的红色石蕊试纸接近氨气）3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？（久置则浓度变小挥发性）、NH3与酸的反应生成铵盐氨能与酸反应生成铵盐。如：HCl、H2SO4、HNO3产生大量白烟。NH3+HClNH4Cl（白烟）1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（ ）A、氨气 B、氯气 C、氧气、NH3与氧气的反应（催化剂，加热）：4NH3+5O24NO+6H2O理解低价态氮氨的还原性三、铵盐由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。铵盐的性质：1物理性质：都是晶体，都易溶于水。2化学性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH-NH3+H2O 微热强热 加热 (2)受热易发生分解反应(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式：加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4+OH-=NH3+H2O四、氨气的实验室制法实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O装置：固 + 固 气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰一、硫酸1.浓硫酸物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。2.特性：吸水性、脱水性（1）用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞（石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。 石蕊试纸先变红后变黑是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。）（2）蔗糖与浓H2SO4的反应：浓硫酸的脱水性蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？（3）强氧化性浓硫酸能与非金属及化合物反应与碳反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O与硫反应：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O1. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_2.（1）在O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2 、N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_；(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸_,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:_(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用_,再_，最后涂上少量的_3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液4.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是A.C和浓硫酸 B.Cu和浓H2SO4 C.蔗糖和浓硫酸 D.H2S和浓H2SO45.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸6. 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是A.加酚酞试液 B.与铜片作用 C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上二、硝酸1、物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖瓶口有白雾。实验室如何保存硝酸？保存在棕色试剂瓶中2化学性质 硝酸具有酸的通性洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?硝酸不稳定性：见光或加热分解 4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 与金属的反应铜与浓硝酸反应：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O铜和稀硝酸反应：产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体在管口变成红棕色。证明生成的是NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O归纳整理：a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。三、硫酸和硝酸1、Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O氧化性酸Zn +H2SO4(稀)= ZnSO4+H2酸的氧化性而硝酸以氧化性为主2.、浓H2SO4和HNO3有强氧化性，能使很多金属溶解，那么它们能否溶解金属Al和Fe？浓硫酸和硝酸是用什么容器盛放的？铁和铝在常温下遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化现象，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，使剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 （ ）A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2、NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO20.(09广东)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于它们的说法中正确的是A.两者都易溶于水 B.两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色 D.两者都是形成酸雨的主要原因27.(10广东)不会造成空气污染的气体是A.N2 B.NH3 C.NO2 D.SO258.(10广东)关于硫和氧的性质叙述正确的是A.硫在O2中燃烧生成SO2 B.硫在O2中燃烧生成SO3C.硫的非金属性比氧的强 D.氧的非金属性比硫的强32.(11广东)可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是 A.H2 B.N2 C.CO2 D.CO 一、氨28.(09广东)施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A.易溶于水 B.能与碱反应 C.受热易分解 D.在水中易发生电离36.(09广东)对下列实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D加热铝箔时熔化的A1不滴落Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面5.(10广东)右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH313.(11广东)工业上合成NH3除了需要N2:外，一定还需要 A.H2 B.O2 C.CO2 D.CO二、硝酸18.(09广东)某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应 B.Zn和稀盐酸反应 C.Fe和稀硫酸反应 D.A1和稀盐酸反应36.(10广东)下列试剂保存或盛放方法正确的是A.浓硝酸盛放在铜质器皿中 B.稀硝酸盛放在铁质器皿中C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中14.(11广东)雷雨时，空气中的氮气和氧气