066胶体的性质及其应用.doc

2f776a5de969e20fd134d7f337aa9da8.pdf 第 10 页 共 10 页第二节 胶体的性质及其应用高考题1（04上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因A胶粒直径小于1nmB胶粒作布郎运动C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜提示：胶粒带正电荷，相互之间互相排斥，所以胶体能够稳定存在。2（00全国）下列关于胶体的叙述不正确的是A布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象提示：布郎运动不是胶体微粒特有的运动方式，区别胶体与溶液是利用丁达尔现象。3（97上海）某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是ABCD提示：电泳时，该胶体的胶粒向阴极移动，说明该胶粒带正电，若加入带同种电荷的胶粒则不会发生凝聚，否则会发生凝聚。4（97全国）将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是A2molL1H2SO4溶液B2molL1NaOH溶液 C2molL1MgSO4溶液D硅酸溶胶提示：向胶体中加入电解质溶液，可使胶体发生聚沉，但该电解质溶液还能溶解聚沉后得到的沉淀，故只有A满足。5（06广东）下列叙述正确是A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗DC60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好提示：酶属于蛋白质，在人体体温310K时的条件下活性最强；土壤的保肥利用了胶体的性质，土壤胶粒带负电能吸附NH4，防止肥效流失；银制品在干燥空气中变暗主要是与空气中的硫化氢气体发生化学腐蚀；C60是结构高度对称的分子。训练试题1下列分散系不产生丁达尔现象的是A食盐水B蒸馏水C淀粉溶液D氢氧化铁溶胶提示：胶体有丁达尔现象，溶液没有。2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在1nm100nm之间B能透过半透膜C加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色提示：胶体粒子大小在1nm100nm之间，不能透过半透膜，而溶液中溶质粒子大小小于1nm，可以透过半透膜。氯化铁溶液在加热蒸干的过程中发生水解反应，生成氢氧化铁，而氢氧化铁受热不稳定，可分解为氧化铁。 3做电泳实验时，氢氧化铁胶体颗粒移向阴极，原因是AFe3带正电荷BFe(OH)3胶体带负电，吸附阳离子CFe(OH)3胶体颗粒吸附阳离子带正电荷， D通电后，在阴极附近产生大量OH离子，而Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷，故向阴极方向移动提示：胶体本身不带电，但胶体的胶粒带电。4胶体比较稳定的主要原因是A同一胶体的微粒带有同种电荷B胶粒与水分子结合形成水合胶粒C胶粒分别带有正负电荷D胶粒在分散剂中，始终处于不规则的运动状态提示：胶体能够稳定存在是由于同一胶体的微粒带有相同的电荷，相互之间互相排斥，所以可以稳定存在。5不能用有关胶体的观点解释的现象是A在河流入海口处易形成三角洲B0.01mol L1AgNO3溶液中滴入同浓度的NaI溶液，看不到黄色沉淀C在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水容易发生堵塞提示：在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀，是因为AgF可溶于水，与胶体的性质没有关系。6电泳试验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶粒凝聚的措施是A加入Al2(SO4)3溶液B加入硅酸胶粒C加热D加入Fe(OH)3胶粒提示：使胶体凝聚的方法有加热、加入电解质或加入与胶粒带有相反电荷的胶粒。硫化砷胶粒向阳极移动，说明硫化砷胶粒带负电，而硅酸胶粒也带负电，加入后不会发生凝聚。7用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是A海水B静置后的泥水C氢氧化铁胶体D葡萄糖溶液8氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒都能透过半透膜B用石墨电极做导电性试验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C都有丁达尔现象D都比较稳定提示：溶液可以透过半透膜，而胶体不行；胶体有电泳现象，溶液没有；胶体具有丁达尔现象，溶液没有。9下列现象或实验中，可证明胶体粒子带电荷的是A电泳现象B丁达尔现象C布朗运动现象D渗析10下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是A溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电B溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显的光亮的“通路”提示：溶液中溶质粒子带电，胶体分散质粒子也带电，所以A不对；溶液中溶质的粒子运动无规律，胶体粒子运动也无规律，故B不对。11下列实验操作中，正确的是A利用电泳现象区别溶液和胶体B用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子C用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D向Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl提示：不能利用电泳现象区别溶液和胶体，应该利用丁达尔现象进行区别；溶液和胶体均能通过滤纸，应该利用半透膜除去溶液中的胶体粒子；向Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，会发生聚沉。12用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm=109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液13在恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中(CH3COO)/(Na)比值增大，可在溶液中加入少量的A固体NaOHB固体KOHC固体NaHSO4D固体CH3COONa提示：CH3COONa稀溶液中，CH3COOH2OCH3COOHOH，加入固体KOH后，溶液中Na浓度基本不变，但由于OH浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，CH3COO浓度增大，则稀溶液中(CH3COO)/(Na)比值增大。14水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是A丁达尔现象B电泳C渗析D凝聚提示：胶粒带电，在电场作用下向电极一方移动而聚沉。15淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是A淀粉酶B淀粉C葡萄糖D酒精 提示：在淀粉酶作用下，淀粉水解生成葡萄糖。16下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”的现象的是A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4C向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸D向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐提示：胶体遇酸、碱、盐溶液会聚沉。此题生成的Fe(OH)3沉淀又溶于硫酸中。17下列事实与胶体性质无关的是A在豆浆里加入盐卤做豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀提示：AB均是胶体遇电解质聚沉；C是胶体粒子较大对光形成了散射所致。18已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是A(NH4)2SO4BNH4HCO3CNH4NO3DNH4Cl提示：由于土壤胶粒带负电荷，不易吸收同种电荷的离子，所以NO3不易被吸收，肥效较差。19不存在丁达尔现象的分散系是A纯水B蔗糖溶液C淀粉溶液D蛋白质溶液20某盐在30时的溶解度为50g，在20时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30的该盐溶液从30冷至20，析出无水晶体的质量为A1gB10gC16gD20g提示：100g30%的溶液中含溶质30g，水70克，在20时70克水溶解该盐的质量为x，有，所以x14g。析出盐的质量为30g14g16g。21在一定温度下，将mgMgCl26H2O晶体溶于ng水中恰好达到饱和。此温度下氯化镁的溶解度为ABCD提示：mgMgCl26H2O晶体含水，含MgCl2，所以MgCl2的溶解度为 22用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg，当阴极产生amol气体(H2)时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是ABCD提示：原溶液饱和，电解的是水，剩余溶液仍饱和。此题相当于电解amol水对应析出ngK2SO4，所以质量分数为。23已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为22的该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是温度010203040溶解度（100g水中）11.5g15.1g19.4g24.4g37.6gA010B1020C2030D3040提示：该盐在各温度下对应的溶质的质量分数如下：温度010203040质量分数0.1030.1310.1630.1960.273由上表可选D24T3时，将A、B、C三种物质分别溶于100g水中刚好制成饱和溶液之后降温（它们均与水不反应），它们的溶解度随温度而变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是AT1时，A溶液物质的量浓度最大BT2时，A、C两溶液的质量分数相等CT1时，B溶液的质量分数最大，C溶液的质量分数最小DT1时，C溶液的质量分数最小提示：T2时A、C溶解度相同，所以质量分数相同。25浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其溶液的质量分数为a，而等体积混合时为b，浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其溶液的质量分数也为a，而等体积混合时则为c。a、b、c间的大小关系为AabcBbacCcabD不可比较提示：密度1的溶液等体积混合后溶质的质量分数比等质量混合后的质量分数大；密度1的溶液混合规律相反。26下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，从而带上电荷，在电场作用下产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让离子、小分子通过27已知l0时各物质的溶解度：NaNO3：80g；NaCl：35.8g；KNO3：20.9g；KCl：31g。在10时，取100g水加29.8gKCl配成溶液，又取50g水加入35.4gNaNO3配成溶液，将两溶液混合，对混合溶液的叙述正确的是A混合溶液中无任何晶体析出B混合溶液中有KNO3、NaCl两种晶体同时析出C混合溶液中只有NaCl晶体析出D混合溶液中只有KNO3晶体析出提示：在溶液中离子间自由结合析出溶解度最小的晶体，再次析出溶解度次小的晶体。28下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是A40时，将35g食盐溶解于100g水中，降温至0，可析出氯化钠晶体B20时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6C60时，200g水中溶解80g硫酸铜晶体达饱和。当降温至30时，可析出30g硫酸铜晶体D30时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出氯化钠提示：根据溶解度曲线和饱和溶液的溶解度与溶质的质量分数间关系求解。29联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共存时的溶解度曲线如图所示。以下操作正确的是通入气体温度控制ACO23040BCO2010CNH33040DNH3010提示：从图知降温和通入NH3有利于析出NH4Cl晶体。30关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm31下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是AFe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象BFe(OH)3胶体在电场作用下；向阳极运动CFe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动D光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象。提示：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，在电场作用下，向阴极运动。32用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫A电泳B电解C凝聚D渗析33向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。这种液体是AKOH溶液B氨水C稀盐酸DNH4Cl溶液提示：所列选项都是电解质，都应能促使氢氧化铁溶胶发生不同程度的凝聚，其中氨水是弱电解质，离子浓度小，凝聚现象可能不明显；但继续加入时沉淀又溶解，则应是发生了化学反应。选项中稀盐酸和NH4Cl溶液都显酸性，能使Fe(OH)3沉淀溶解。34将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A2mol/LH2SO4溶液B2mol/LNaOH溶液C2mol/LMgSO4溶液D硅酸溶胶提示：首先加入的为电解质，能够使胶体发生聚沉现象，切加入的这种电解质还能够溶解形成的沉淀。35关于胶体的叙述正确的是A胶体微粒的直径小于1nmB胶体微粒的直径界于1nm100nm之间C胶体微粒不可以通过滤纸D溶液中微粒带电，胶体微粒不带电提示：胶体微粒可以通过滤纸，但不能透过半透膜；胶体不带电，但胶体的微粒带电。36下列物质不是胶体的是A淀粉溶液B烟雾C红色玻璃D浓糖水提示：浓糖水属于溶液，不是胶体。淀粉溶液属于液溶胶，烟雾属于气溶胶，红色玻璃属于固溶胶。37制取Fe(OH)3胶体的方法是A将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中B将饱和FeCl3溶液滴入热水中C将0.01mol/L的NaOH溶液滴加入到0.01mol/L的FeCl3溶液中，并不断振荡D将0.01mol/LFeCl3溶液逐滴加入到0.01mol/L的NaOH溶液中，并不断振荡38胶体区别于其它分散系的本质特点是A胶体微粒带电B能产生丁达尔现象C胶体微粒做布朗运动D分散质直径在1nm100nm之间39鉴别胶体和溶液可以采取的方法是A蒸发B从外观观察C稀释D利用丁达尔现象的实验40把Fe(OH)3胶体放入U形管，通直流电时阴极附近颜色变深，这现象是A渗析B电解C电泳D凝聚提示：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，通电时胶粒向阴极附近移动，故阴极颜色变深，该现象为电泳现象。41盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是A土壤碱性太重，与化肥发生反应B土壤板结C作物难吸收化肥D土壤胶粒被破坏提示；土壤胶粒被破坏后，不能吸收化肥中带相反电荷的离子，从而保肥能力差。42在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，以及减少对空气的污染，这种作法应用的原理是A电泳B渗析C凝聚D丁达尔现象提示：胶体的胶粒带有电荷，在电场下，会向电荷相反的一极移动，从而达到除尘的目的。43下列各组物质中，常用渗析方法分离的是ACaCO3和Na2CO3BNaCl和KNO3CCCl4和水DFe(OH)3胶体和FeCl3提示：溶液可以透过半透膜，胶体不能透过，则可以用渗析的方法分离胶体和溶液。44关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A胶体中的胶粒一定带电，溶液中的分散质一定不带电B胶体中通过一束光线出现明显的光带；溶液中通过一束光线没有特殊现象C溶液呈中性，胶体带电荷D胶体中分散质的微粒直径介于109107cm之间，溶液中分散质的微粒直径小于1010cm45有关胶体的下列判断正确的是A在溶胶中加入一种电解质，一定会出现沉淀B凡在分子胶体中加入强电解质溶液一定不会出现沉淀CMgSO4促使胶体凝聚的能力不如NaCl强D不同的胶体微粒能吸附带不同电荷的离子46既能透过半透膜，又能通过滤纸的是AFeCl3溶液BFe(OH)3胶体C医药酒精DCu(OH)2悬浊液提示：胶体不能透过半透膜，但能通过滤纸；悬浊液即不能透过半透膜，也不能通过滤纸。47一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体微粒带电，而带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1nm100nm之间，微粒小，不受重力作用48下列关于硅酸胶体的说法不正确的是A氢氧化铁胶体和硅酸胶体混合将产生凝聚现象B硅酸胶体是无色透明的液体，胶体微粒不停地作布朗运动C光线通过硅酸胶体时，没有特殊现象D硅酸胶体粒子在电场影响下将向正极移动提示：光线通过硅酸胶体时，会发生丁达尔现象。49下列实验与胶体的知识有关的是用盐卤点豆腐水泥的硬化用明矾净水河海交接处易沉积成沙洲用氯气消毒自来水ABCD50现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和乙、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是A甲B乙C丙D丁51自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用离子方程式和简要的文字叙述原理。【答案】2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2H2O=HClHClOFe33H2OFe(OH)33HHClO能杀菌消毒，Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质。提示：净水需要胶体吸附水中悬浮杂质，同时又要进行消毒杀菌，可从这两个方面思考解答。52已知t时CuSO4溶解度为25g。若在t时500g10的CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4，讨论当a的取值范围不同时析出晶体的质量。【答案】（1）当a62.5g时，无晶体析出；（2）当62.5ga750g时，析出；（3）当a750时，析出1250g。提示：500g10的CuSO4溶液中含CuSO4的质量为50g，含水450g。当溶液恰好饱和但不析出晶体时，由有a62.5所以当a62.5时，不会有晶体析出。当加入ag无水CuSO4后全部以晶体胆矾形式析出时，由有a750所