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氧化还原反应方程式的配平APage 5 of 5应用习题精练1.(2010山东济宁高三测试)下列叙述正确的是()A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素的化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质解析:本题考查的知识点有物质的组成、元素化合物及氧化还原反应。此类问题只要找出一个否定因素,就把某选项否定了。因此今后学习中要对化学知识中某些特殊性多加注意。A:因中有金属元素Mn,故不正确。B:因S+O2SO2中S是还原剂,故B不正确。C:因Cu2+Cu(被还原),S2S(被氧化),故不正确。D:因Fe3+可被还原为Fe,也可被还原为Fe2+,故正确。答案:D2.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其颜色由红色变为绿色,用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反应中的氧化剂是( )A.H2SO4 B.CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H5OH解析:考查考生对氧化剂、还原剂概念的理解和分析问题的能力。分析题干时了解到反应中元素价态的变化是解题的切入点。根据化学方程式可知,反应物CrO3中的Cr为+6价,生成物Cr2(SO4)3中的Cr为+3价,Cr的价态降低,所以反应物CrO3是氧化剂。答案:B3.(2010山东烟台高三模拟)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )A.ClO2是强氧化剂 B.ClO2是强还原剂C.ClO2是离子化合物 D.ClO2中氯元素为-1价解析:ClO2是共价化合物,其中氯元素化合价为+4,具有强的氧化性,能杀菌消毒,故A正确,B、C、D错误。答案:A4.(2010北京西城检测)在泡沫橡胶的制造中,要利用下面反应放出的氧气:2H2O22H2O+O2,该反应中的双氧水( )A.仅为氧化剂 B.仅为还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂解析:本题考查有关氧化还原反应的知识,在反应中H2O2既得电子又失电子,C正确。答案:C5.(2010江苏高考,7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I=2Fe2+I2解析:本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则,侧重考查考生分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂弱还原剂=弱氧化剂。A中反应物I-的还原性Fe2+的还原性,故Cl2应首先氧化强还原性I-而不是Fe2+,故A反应错误,选A。答案:A6.高氯酸铵加热至483 K时,可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O,则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A.11 B.13 C.21 D.31解析:完成2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O反应式的配平,正确判断氧化产物为N2、O2,还原产物为Cl2,即可推知,D项正确。答案:D7.某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-和的物质的量浓度之比为111,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.13 B.43 C.21 D.31解析:做此题时,不要立即动手写化学方程式并配平,应依据电子守恒关系求解。从反应事实可知,Cl2发生歧化反应,既作氧化剂又作还原剂,KClO与KClO3同为氧化产物,KCl为还原产物。每生成1 mol KClO时,Cl2会失去1 mol e-,每生成1 mol KClO3时,Cl2失去5 mol e-;而每生成1 mol KCl时,Cl2则得到1 mol e-。由电子得失守恒关系,有1n(KClO)+5n(KClO3)=1n(KCl),又因为n(ClO-)n()=111,设n(ClO-)=11 mol,n()=1 mol,则不难求出n(Cl-)=16 mol。所以被还原的Cl元素与被氧化的Cl元素物质的量之比为16(11+1)=43。答案:B8.现有反应:CO+CuOCu+CO2MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 CH4+2O2CO2+2H2ONH4HCO3NH3+CO2+H2O,试完成下列问题:(1)上述反应中属于置换反应的有_,属于复分解反应的有_。(2)属于氧化还原反应的有_。(3)反应中被还原的元素是_,反应中被氧化的元素是_。解析:(1)判断置换反应的依据是:单质和化合物反应生成新的单质和化合物,所以答案为;判断复分解反应的依据是:化合物与化合物反应,相互交换成分,产生另两种新化合物,所以答案选。(2)氧化还原反应判断依据是:反应前后元素化合价是否发生改变。中均有元素化合价发生改变,所以答案为。(3)被还原的元素化合价应该降低,所以反应中AgNO3中的银元素被还原了;被氧化的元素化合价升高,所以反应中CH4中的碳元素被氧化了。答案:(1) (2) (3)Ag元素C元素9.配平下列氧化还原反应方程式,并标明反应电子转移的方向和数目。H2S+H2SO3S+H2O氧化产物是_,还原产物是_,二者质量比是_。Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O氧化剂是_,还原剂是_,二者物质的量之比是_。KClO3+HClKCl+Cl2+H2OHCl的作用是_,被还原的元素是_,当反应过程中有3 Ol电子转移时,可产生氯气_mol。KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl若KIx与Cl2的化学计量数之比为18,则x_。答案:2 13 3 S S 213 65 1 3 Cl2 Cl2 511 61 3 3 还原剂与酸作用 氯酸钾中氯元素1.82 5x+1 6x2 2x 10x 310.一个体重为50 kg的健康人含铁元素2 g。这2 g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4),服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。(1)人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化,在过程A中,Fe2+作_剂,过程B中,Fe3+被_。(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应过程中作_,具有_性。(3)试简要列举治疗贫血的方法_。解析:(1)过程A中,Fe2+转化为Fe3+,失电子,化合价升高,被氧化,而Fe3+本身作还原剂;过程B中刚好相反,Fe3+得电子被还原,而本身作氧化剂。(2)因为维生素C可将食物中的Fe3+还原为Fe2+,所以维生素C在反应中作还原剂,具有还原性。(3)由题给信息可知治疗贫血应补充Fe2+或服用维生素C。答案:(1)还原 还原(2)还原剂 还原(3)补充Fe2+或服用维生素C11.已知下列变化过程中,有0.2 mol参加反应,转移0.4 mol电子。RO2+Mn2+H2O(1)推算出x值为_;(2)配平该离子方程式_;(3)反应中还原剂为_;(4)在上述变化过程中,参加反应的H+的物质的量为_mol。解析:(1)设中元素R的化合价为y,由题意可知:解得x=2,y=+3。(2)用化合价升降法配平如下:+H+RO2+(12)5 52Mn2+H2O用观察法结合电荷守恒配平其他物质的化学计量数,结果为5、2、1610、2、8。(3)在反应中R元素化合价由+3升高到+4,作还原剂。(4)由(2)中离子方程式可知,有16 mol H+参加反应时,转移电子的物质的量为10 mol,故转移0.4 mol电子时,参加反应的H+的物质的量为0.4 mol=0.64 mol。答案:(1)2(2)+16H+=10RO2+2Mn2+8H2O(3) (4)0.64B 一、填空题1 和 反应,生成 和 ,反应的化学方程式为 如生成2 mol NO,反应中电子转移的总物质的量为 mol,氧化产物是 。2常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应可生成氯气,同时 被还原成 ,写出这一反应的离子方程式 。3 与 在酸性环境中能发生如下反应:,若 ,则 离子中M元素的化合价为 。参考答案:1 ;6;S2 36二、选择题1下列反应中,两种物质中的同种元素发生氧化还原反应的是( )。(A) (B) (C) (D) 2下列各组数字表示化学方程式配平后各物质的化学计量数,其中正确的是( )。(A)2 3 3 1 2 4 6 (B)2 5 3 1 2 5 8(C)2 7 3 1 2 6 10 (D)2 9 3 1 2 7 123在 反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比是( )。(A)5:8(B)5:4 (C)5:3 (D)3:54下列氧化还原反应方程式配平正确的是( )。(A) (B) (C) (D) 5 已知 下列物质的氧化能力由大到小排列顺序正确的是( )。(A) (B) (C) (D) 6硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反应中生成的氮气与二氧化硫分子个数之比是()。(A)2:3(B)1:1(C)4:3 (D)1:37臭氧( )可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其反应方程式为:(未配平)。由此得出的结论正确的是( )。(A) 臭氧在反应中被氧化为 (B) 的氧化能力比 强(C)1 mol 在反应中得2 mol电子(D)氧化产物 与还原产物 的物质的量之比为1:18用15mL 0.1mol/L的 溶液恰好将 的 还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )。(A)2 (B)3 (C)4 (D)5参考答案:1 B、C 2B 3C 4D 5B 6D 7B、C 8C三、计算题将4.2g某金属溶于240mL稀硝酸溶液,反应中收集到标准状况下的NO 1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO

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