化学1知识归纳.doc

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一贴、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液蒸干,在蒸发皿进行蒸发蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔 物质的量的单位3标准状况 0和1标准大气压下4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6021023个5摩尔质量 M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积 Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V28物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9物质的质量 mm=Mn n=m/M M=m/n10标准状况气体体积VV=nVm n=V/Vm Vm=V/n11物质的粒子数N N=NAn n =N/NA NA=N/n12物质的量浓度CB与溶质的质量分数1000 M13溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）以物质的量为中心物质的量浓度CB质 量m微 粒N气体的体积（标况下）物质的量nVB VBNANA22.4L/mol22.4L/molMM第二章 化学物质及变化-1-物质的分类1元素分类：金属和非金属元素2化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2 (多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3不成盐氧化物NO、CO、H2O分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+ O2 2SO3分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O置换：Cl2 +2KI =2KCl+I2复分解： NH4ClNaOH= NaClNH3H2O是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2H2O H+Cl-HClO点燃非离子反应：2Fe3Cl2 = 2FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O第二章 化学物质及变化-2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3 HHCO3 （弱电解质用“ ”）NaHCO3的电离方程式NaHCO3NaHCO3 （强电解质用“ = ”）离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-等与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等与H+和OH-都不共存HCO3-等常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-；Mg2+、 Fe3+、 Al3+与OH-判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜,可透过滤纸）Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）物质的保存Na保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、氯水、HClO 等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（H2SO4、HNO3、氯水、溴水)地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3弱酸的铵盐：（NH4）2CO3 两性金属铝Al（与酸和碱都放H2）钝化金属铁Fe、铝Al（遇冷的浓H2SO4、浓HNO3钝化）酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性-反应生成盐2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性1、吸水性做干燥，不能干燥NH32、强氧化性硝酸 HNO31、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）次氯酸 HClO1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）硅酸 H2SiO31、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性（热)漂白氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、吸附型（物理）活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H、Cl、ClO 分子：NH3 H2O NH3H2O 离子：NH4+ OH-氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体极易溶于水（喷泉）NH3（1：700） HCl (1:500)只能用排气法收集NH3 HCl 钠与水的反应现象: 浮、熔、游、咝、红钠浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔化成一个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；变色生成碱俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液